Неорганическая химия. Примеры решения задач

МАГНИЙ (Magnesium ) Mg , химический элемент 2-й (IIa ) группы Периодической системы. Атомный номер 12, относительная атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех природных изотопов 24 Mg (78,60%), 25 Mg (10,11%) и 26 Mg (11,29%). Степень окисления +2, очень редко +1. История открытия элемента. Соединения магния были известны человеку очень давно. Магнезитом (по-гречески Magnhsia oliqV ) называли мягкий белый, мылкий на ощупь минерал (мыльный камень, или тальк), который находили в районе Магнезии в Фессалии. При прокаливании этого минерала получали белый порошок, который стали именовать белой магнезией. В 1695 Н.Гро, выпаривая минеральную воду Эпсомского источника (Англия), получил соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием (MgSO 4 ·7 H 2 O ). Спустя несколько лет выяснилось, что при взаимодействии с содой или поташом эта соль образует белый рыхлый порошок, такой же, какой образуется при прокаливании магнезита.

В 1808 английский химик и физик Гемфри Дэви при электролизе слегка увлажненной белой магнезии с окисью ртути в качестве катода получил амальгаму нового металла, способного образовывать белую магнезию. Его назвали магнием. Дэви получил загрязненный металл, а чистый магний был выделен лишь в 1829 французским химиком Антуаном Бюсси (

Bussy Antoine ) (1794–1882). Распространение магния в природе и его промышленное извлечение. Магний есть в кристаллических горных породах в виде нерастворимых карбонатов или сульфатов, а также (в менее доступной форме) в виде силикатов. Оценка его общего содержания существенно зависит от используемой геохимической модели, в частности, от весовых отношений вулканических и осадочных горных пород. Сейчас используются значения от 2 до 13,3%. Возможно, наиболее приемлемым является значение 2,76%, которое по распространенности ставит магний шестым после кальция (4,66%) перед натрием (2,27%) и калием (1,84%).

Большие области суши, такие как Доломитовые Альпы в Италии состоят преимущественно из минерала доломита

MgCa (CO 3) 2 . Там встречаются и осадочные минералы магнезит MgCO 3 , эпсомит MgSO 4 ·7 H 2 O , карналлит K 2 MgCl 4 ·6 H 2 O , лангбейнит K 2 Mg 2 (SO 4) 3 .

Залежи доломита есть во многих других районах, в том числе в Московской и Ленинградской областях. Богатые месторождения магнезита найдены на Среднем Урале и в Оренбургской области. В районе г.Соликамска разрабатывается крупнейшее месторождение карналлита. Силикаты магния представлены базальтовым минералом оливином (

Mg , Fe ) 2 (SiO 4), мыльным камнем (тальк) Mg 3 Si 4 O 10 (OH ) 2 , асбестом (хризотил) Mg 3 Si 2 O 5 (OH ) 4 и слюдой. Шпинель MgAl 2 O 4 относится к драгоценным камням.

Большое количество магния содержится в водах морей и океанов и в природных рассолах (см . ХИМИЯ ГИДРОСФЕРЫ ). В некоторых странах именно они являются сырьем для получения магния. По содержанию в морской воде из металлических элементов он уступает только натрию. В каждом кубометре морской воды содержится около 4 кг магния. Магний есть и в пресной воде, обусловливая, наряду с кальцием, ее жесткость.

Магний всегда содержится в растениях, так как входит в состав хлорофиллов.

Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического магния. Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий, пластичный и ковкий. Его прочность и твердость минимальны по распространенности для литых образцов, выше – для прессованных.

В обычных условиях магний устойчив к окислению за счет образования прочной оксидной пленки. Вместе с тем он активно реагирует с большинством неметаллов, особенно при нагревании. Магний воспламеняется в присутствии галогенов (при наличии влаги), образуя соответствующие галогениды, и горит ослепительно ярким пламенем на воздухе, превращаясь в оксид MgO и нитрид Mg 3 N 2:

Mg (к) + O 2(г) = 2 MgO (к) ; D G ° = –1128 кДж/моль Mg (к) + N 2(т) = Mg 3 N 2(к) ; D G ° = –401 кДж/моль

Несмотря на невысокую температуру плавления (650° С), расплавить магний на воздухе невозможно.

При действии водорода под давлением 200 атм при 150° С магний образует гидрид

MgH 2 . С холодной водой магний не реагирует, но из кипящей воды вытесняет водород и образует гидроксид Mg (OH ) 2: Mg + 2 H 2 O = Mg (OH ) 2 + H 2

По окончании реакции величина рН (10,3) образовавшегося насыщенного раствора гидроксида магния отвечает равновесию:

Mg (OH ) 2(т) Mg 2+ + 2 OH – ; ПР = 6,8·10 –12

Оксидная пленка на поверхности магния не устойчива в слабокислотной среде, поэтому магний разрушается под действием горячего концентрированного раствора хлорида аммония:

Mg + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 – + H 2 При действии водяного пара продуктами являются оксид или гидроксид магния и водород.

Магний легко реагирует с кислотами, давая соответствующие соли:

Mg + 2 H 3 O + = Mg 2+ + H 2 + 2 H 2 O

Холодные концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют магний. Он устойчив также к действию фтороводорода и фтороводородной кислоты благодаря образованию защитной пленки фторида магния.

Аммиак взаимодействует с магнием при повышенной температуре с образованием нитрида магния. Метанол реагирует с магнием при 200° С с образованием метилата магния

Mg (OMe ) 2 , а этанол (активированный следовыми количествами иода) взаимодействует подобным образом уже при комнатной температуре. Алкил- и арилгалогениды RX вступают в реакцию с магнием с образованием реактивов Гриньяра RMgX .

Магний производится в больших количествах электролизом расплава смеси хлоридов магния, калия и натрия или кремнийтермическим восстановлением. Для электролитического процесса используется или расплавленный безводный хлорид магния

MgCl 2 (при 750° С), или (при несколько более низкой температуре) частично гидратированный хлорид магния, выделенный из морской воды. Содержание хлорида магния в расплаве составляет 5–8%. При снижении концентрации уменьшается выход магния по току, а при ее повышении – увеличивается расход электроэнергии. Процесс идет в специальных ваннах-электролизерах. Расплавленный магний всплывает на поверхность ванны, откуда его время от времени выбирают вакуум-ковшом и затем разливают по формам.

Полученный магний, содержащий около 0,1% примесей, очищают переплавкой с флюсами, зонной плавкой или возгонкой в вакууме.

В кремнийтермическом процессе используется прокаленный доломит и ферросилиций при пониженном давлении и температуре 1150° С. В качестве восстановителя применяют также карбид кальция при 1280–1300° С (карбидотермический способ) или углерод выше 2100° С (карбидотермический способ):

MgO + C Mg + CO

В последнем случае образующую смесь монооксида углерода и паров магния необходимо быстро охлаждать инертным газом для предотвращения обратной реакции.

Мировое производство магния приближается к 400 тыс. т в год. Главными производителями являются США (43%), страны СНГ (26%) и Норвегия (17%). В последние годы резко наращивает экспорт магния Китай. В России одним из крупнейших производителей магния являются

титано-магниевый комбинат в г.Березники (Пермская обл.) и Соликамский магниевый завод. Производство магния разворачивается также в г. Асбест.

Магний – самый легкий конструкционный материал, используемый в промышленных масштабах. Его плотность (1,7 г см –3) составляет менее двух третей плотности алюминия. Сплавы магния весят вчетверо меньше стали. Кроме того, магний прекрасно обрабатывается и может быть отлит и переделан любыми стандартными методами металлообработки (прокатка, штамповка, волочение, ковка, сварка, пайка, клепка). Поэтому его основная область применения – в качестве легкого конструкционного металла.

Магниевые сплавы обычно содержат более 90% магния, а также 2–9% алюминия, 1–3% цинка и 0,2–1% марганца. Сохранение прочности при высокой температуре (до 450° С) заметно улучшается при сплавлении с редкоземельными металлами (например, празеодимом и неодимом) или торием. Эти сплавы можно использовать для корпусов автомобильных двигателей, а также фюзеляжей и шасси самолетов. Магний применяют не только в авиации, но и для изготовления лестниц, мостков в доках, грузовых платформ, транспортеров и подъемников, а также в производстве фотографического и оптического оборудования.

В промышленный алюминий добавляют до 5% магния для улучшения механических свойств, свариваемости и устойчивости к коррозии. Магний также применяют для катодной защиты других металлов от коррозии, как поглотитель кислорода и восстановитель при производстве бериллия, титана, циркония, гафния и урана. Смеси порошка магния с окислителями используют в пиротехнике для приготовления осветительных и зажигательных составов.

Соединения магния. Преобладающая степень окисления (+2) для магния обусловлена его электронной конфигурацией, энергиями ионизации и размерами атома. Степень окисления (+3) невозможна, так как третья энергия ионизации составляет для магния 7733 кДж моль –1 . Эта энергия гораздо выше, чем можно компенсировать образованием дополнительных связей, даже если они будут преимущественно ковалентными. Причины неустойчивости соединений магния в степени окисления (+1) менее очевидны. Оценка энтальпии образования таких соединений показывает, что они должны быть устойчивыми по отношению к составляющим их элементам. Причиной того, что соединения магния(I ) не устойчивы, является гораздо более высокое значение энтальпии образования соединений магния(II ), что должно привести к быстрому и полному диспропорционированию: Mg (к) + Cl 2 (г) = MgCl 2 (к); D Н° обр = –642 кДж/(моль MgCl 2) Mg (к) + Cl 2 (г) = 2 MgCl (к); D Н° обр = –250 кДж/(2 моль MgCl ) MgCl (к) = Mg (к) + MgCl 2 (к); D Н° диспроп = –392 кДж/(2 моль MgCl )

Если будет найден путь синтеза, который затруднит диспропорционирование, такие соединения, возможно, будут получены. Имеются некоторые доказательства образование частиц магния(

I ) при электролизе на магниевых электродах. Так, при электролизе NaCl на магниевом аноде выделяется водород, а количество магния, потерянное анодом, соответствует заряду +1,3. Аналогично при электролизе водного раствора Na 2 SO 4 количество выделившегося водорода соответствует окислению воды ионами магния, заряд которых соответствует +1,4.

Большинство солей магния хорошо растворяются в воде. Процесс растворения сопровождается незначительным гидролизом. Полученные растворы имеют слабокислотную среду:

2+ + H 2 O + + H 3 O + Соединения магния со многими неметаллами, в том числе с углеродом, азотом, фосфором, серой необратимо гидролизуются водой.

Гидрид магния состава М

g Н 2 представляет собой полимер с мостиковыми атомами водорода. Координационное число магния в нем равно 4. Такое строение приводит к резкому снижению термической устойчивости соединения. Гидрид магния легко окисляется кислородом воздуха и водой. Эти реакции сопровождаются большим выделением энергии.

Нитрид магния

Mg 3 N 2 . Образует желтоватые кристаллы. При гидролизе нитрида магния образуется гидрат аммиака: Mg 3 N 2 + 8H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 · H 2 O Если гидролиз нитрида магния проводить в щелочной среде, гидрат аммиака не образуется, а выделяется газообразный аммиак. Гидролиз в кислотной среде приводит к образованию катионов магния и аммония: Mg 3 N 2 + 8 H 3 O + = 3 Mg 2+ + 2 NH 4 + + 8 H 2 O

Магния оксид

MgO называют жженой магнезией. Его получают обжигом магнезита, доломита, основного карбоната магния, гидроксида магния, а также прокаливанием бишофита MgCl 2 ·6 H 2 O в атмосфере водяного пара.

Реакционная способность оксида магния зависит от температуры его получения. Оксид магния, приготовленный при 500–700

° С, называют легкой магнезией. Он легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием соответствующих солей или гидроксида магния, поглощает диоксид углерода и влагу из воздуха. Оксид магния, полученный при 1200–1600 ° С носит название тяжелой магнезии. Он характеризуется кислотостойкостью и водостойкостью.

Оксид магния широко используется как жаростойкий материал. Он отличается одновременно высокой теплопроводностью и хорошими электроизолирующими свойствами. Поэтому это соединение применяется в изолирующих радиаторах для местного нагрева.

Более легкие сорта магнезий используют для приготовления магнезиального цемента и строительных материалов на его основе, а также в качестве вулканизирующего агента в резиновой промышленности.

Гидроксид магния

Mg (OH ) 2 образует бесцветные кристаллы. Растворимость этого соединения невелика (2·10 –4 моль/л при 20° С). Его можно перевести в раствор действием солей аммония: Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 ·H 2 O Гидроксид магния термически неустойчив и при нагревании разлагается: Mg (OH ) 2 = MgO + H 2 O

В промышленных масштабах гидроксид магния получают осаждением известью из морской воды и природных рассолов.

Гидроксид магния является мягким основанием, которое в виде водного раствора (магнезиальное молоко) широко используется для снижения кислотности желудочного сока. При этом, несмотря на мягкость,

Mg (OH ) 2 нейтрализует кислоты в 1,37 раз больше, чем гидроксид натрия NaOH и в 2,85 раз больше, чем гидрокарбонат натрия NaHCO 3 .

Его используют также для получения оксида магния, рафинирования сахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст.

Карбонат магния

MgCO 3 образует бесцветные кристаллы. Он встречается в природе в безводном виде (магнезит). Кроме того, известны пента-, три- и моногидраты карбоната магния.

Растворимость карбоната магния в отсутствие диоксида углерода составляет около 0,5 мг/л. В присутствии избытка диоксида углерода и воды карбонат магния переходит в растворимый гидрокарбонат, а при кипячении происходит обратный процесс. С кислотами карбонат и гидрокарбонат взаимодействуют с выделением диоксида углерода и образованием соответствующих солей. При нагревании карбонат магния, не плавясь, разлагается:

MgCO 3 = MgO + CO 2

Этот процесс используют для получения оксида магния. Кроме того, природный карбонат магния является исходным сырьем для получения металлического магния и его соединений. Его используют также в качестве удобрений и для снижения кислотности почв.

Рыхлый порошок карбоната магния засыпают между двойными стенками хранилищ для жидкого кислорода. Эта теплоизоляция дешева и надежна.

Сульфат магния

MgSO 4 известен в безводном состоянии, а также в виде различных гидратов. В природе встречаются кизерит MgSO 4 · H 2 O , эпсомит MgSO 4 ·7 H 2 O и гексагидрат MgSO 4 ·6 H 2 O .

В медицине используется гептагидрат сульфата магния

MgSO 4 ·7 H 2 O , широко известный под названиями английская или горькая соль. Это соединение обладает слабительным действием. При внутримышечных или внутривенных вливаниях сульфат магния снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов.

Сульфат магния применяют в текстильной и бумажной промышленности как протраву при крашении, а также в качестве утяжелителя хлопка и шелка и наполнителя бумаги. Он служит сырьем для получения оксида магния.

Нитрат магния

Mg (NO 3) 2 представляют собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. Растворимость в воде при 20° С составляет 73,3 г на 100 г. Из водных растворов кристаллизуется гексагидрат. Выше 90° С он обезвоживается до моногидрата. Затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до оксида магния. Этот процесс используется при синтезе оксида магния особой чистоты. Из нитрата магния получают нитраты других металлов, а также различные соединения магния. Кроме того, нитрат магния входит в состав сложных удобрений и пиротехнических смесей.

Перхлорат магния

Mg (ClO 4) 2 образует очень гигроскопичные бесцветные кристаллы. Он хорошо растворим в воде (99,6 г на 100 г) и органических растворителях. Из водных растворов кристаллизуется гексагидрат. Концентрированные растворы перхлората магния в органических растворителях и его сольваты с молекулами восстановителей взрывоопасны.

Частично гидратированный перхлорат магния, содержащий 2–2,5 молекул воды, выпускают под коммерческим названием «ангидрон». Для получения безводного перхлората магния его сушат в вакууме при 200–300° С. Его используют как осушитель газов. Он поглощает не только пары воды, но и аммиак, пары спиртов, ацетона и других полярных веществ.

Перхлорат магния применяют в качестве катализатора ацилирования по реакции Фриделя – Крафтса, а также как окислитель в микроанализе.

Фторид магния

MgF 2 мало растворим в воде (0,013 г в 100 г при 25° С). Он встречается в природе в виде минерала селаита. Получают фторид магния взаимодействием сульфата или оксида магния с фтороводородной кислотой или хлорида магния с фторидом калия или аммония.

Фторид магния входит в состав флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста. Кроме того, он является оптическим и лазерным материалом.

Хлорид магния

MgCl 2 является одной из наиболее промышленно важных солей магния. Его растворимость составляет 54,5 г на 100 г воды при 20° С. Концентрированные водные растворы хлорида магния растворяют оксид магния. Из полученных растворов кристаллизуются MgCl 2 ·mMg (OH ) 2 ·nH 2 O . Эти соединения входят в состав магнезиальных цементов.

Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. С ростом температуры число молекул кристаллизационной воды уменьшается.

В природе хлорид магния встречается в виде минералов бишофита

MgCl 2 ·6 H 2 O , хлормагнезита MgCl 2 , а также карналлита. Он содержится в морской воде, рапе соляных озер, некоторых подземных рассолах.

Безводный хлорид магния используют в производстве металлического магния и оксида магния, гексагидрат – для получения магнезиальных цементов. Водный раствор хлорида магния применяют как хладагент и антифриз. Он служит средством против обледенения летных полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок, а также против смерзания угля и руд. Раствором хлорида магния пропитывают древесину для придания ей огнестойкости.

Бромид магния

MgBr 2 хорошо растворим в воде (101,5 г на 100 г при 20° С). Из водных растворов кристаллизуется от –42,7 до 0,83° С в виде декагидрата, при более высокой температуре – в виде гексагидрата. Он образует многочисленные кристаллосольваты, такие как MgB 2 ·6 ROH (R = Me , Et , Pr ), MgBr 2 ·6 Me 2 CO , MgBr 2 ·3 Et 2 O , а также аммины MgBr 2 · nNH 3 ( n = 2–6).

Комплексные соединения магния . В водных растворах ион магния существует в виде аквакомплекса [

Mg (H 2 O ) 6 ] 2+ . В неводных растворителя, например в жидком аммиаке, ион магния образует комплексы с молекулами растворителя. Из таких растворов обычно кристаллизуются сольваты солей магния. Известно несколько галогенидных комплексов типа MX 4 2– , где Х – галогенид-анион.

Среди комплексных соединений магния особое значение имеют хлорофиллы, являющиеся модифицированными порфириновыми комплексами магния. Они являются жизненно важными для фотосинтеза в зеленых растениях.

Магнийорганические соединения . Для магния получены многочисленные соединения, содержащие связи металл – углерод. Особенно много исследований посвящено реактивам Гриньяра

RMgX (X = Cl , Br , I ).

Реактивы Гриньяра – самые важные металлоорганические соединения магния и, вероятно, наиболее используемые металлоорганические реагенты. Это связано с легкостью их получения и синтетической разносторонности. Установлено, что в растворе эти соединения могут содержать разнообразные химические частицы, находящиеся в подвижном равновесии.

Реактивы Гриньяра обычно получают медленным добавлением органического галогенида к взвеси магниевых стружек в соответствующем растворителе при интенсивном перемешивании и полном отсутствии воздуха и влаги. Реакция обычно начинается медленно. Она может быть инициирована маленьким кристалликом иода, который разрушает защитный слой на поверхности металла.

Реактивы Гриньяра широко применяются для синтеза спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, эфиров и амидов и, вероятно, являются самыми важными реагентами для создания связей углерод–углерод, а также связей между атомами углерода и других элементов (азот, кислород, сера и т.д.).

Соединения

R 2 Mg обычно разлагаются при нагревании. В кристаллическом состоянии они имеют структуру линейных полимеров с мостиковыми алкильными группами. Соединение MgMe 2 представляет собой нелетучий полимер, устойчивый до ~250° С, не растворимый в углеводородах и лишь немного растворимый в эфире. Соединение MgEt 2 и более высокие гомологи очень похожи на MgMe 2 , но они разлагаются при более низкой температуре (175–200° С), образуя соответствующий алкен и MgH 2 по реакции, обратной их получению. Похож на них и MgPh 2 ; он не растворим в бензоле, растворяется в эфире с образованием мономерного комплекса MgPh 2 ·2 Et 2 O и разлагается при 280° С с образованием Ph 2 и металлического магния. Биологическая роль магния. Зеленые листья растений содержат хлорофиллы, которые представляют собой магнийсодержащие порфириновые комплексы, участвующие в фотосинтезе.

Магний также тесно вовлечен в биохимические процессы в организмах животных. Ионы магния необходимы для инициирования ферментов, отвечающих за превращения фосфатов, для переноса нервного импульса и для метаболизма углеводов. Они также участвуют в сокращении мышц, которое инициируется ионами кальция.

Несколько лет назад ученые Миннесотского университета в США установили, что яичная скорлупа тем прочнее, чем больше она содержит магния.

В организме взрослого человека массой 65 кг содержится около 20 г магния (в основном, в виде ионов). Большая его часть сосредоточена в костях. Во внутриклеточной жидкости присутствуют комплексы магния с АТФ и AДФ.

Суточная потребность в этом элементе составляет 0,35 г. При однообразном питании, нехватке зеленых овощей и фруктов, а также при алкоголизме нередко возникает дефицит магния. Особенно богаты магнием абрикосы, персики и цветная капуста. Есть он и в обычной капусте, картофеле, помидорах.

Статистика утверждает, что у жителей районов с более теплым климатом спазмы кровеносных сосудов случаются реже, чем у северян. Считают, что причиной этого являются особенности питания в холодных краях. Они едят меньше фруктов и овощей, а, значит, получают меньшее количество магния.

Исследования французских биологов показали, что в крови уставших людей содержится меньше магния, чем у отдохнувших. Считают, что диета, богатая магнием должна помочь медикам в борьбе с таким серьезным недугом, как переутомление.

Елена

Савинкина ЛИТЕРАТУРА Greenwood N.N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements , Oxford: Butterworth, 1997
Кольман Я., Рём К.-Г. Наглядная биохимия : Пер. с нем. М., Мир, 2000

Ответить

Другие вопросы из категории

Помогите ответить на вопросы, срочно. Заранее большре спасибо. Пожалуйста дайте правельные ответы.

1. Что такое химические явления?

1) Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества.

2) Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

3) Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.

2. В каком ряду расположены сложные вещества?

1) S, AL, N2

2) CO2, Fe, H2O

3) HNO3, CaO, PH3

4) Si, P4, Fe2O3

3. В каком ряду расположены формулы оксидов ?

1) NH3, CuO, K2O

2) OF2, CO2, Al2O3

3) CaO, N2O5, Cr2O3

4) CS2, P2O5, B2O3

4. Что такое кислоты ?

1) Сложные вещества

2) Сложные вещества, в состав которых входит водород

3) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

4) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.

5.Что относится к химическим явлениям?

1) Испарение воды

2) Горение дров

3) Перегонка нефти

4) Плавление олова

6. В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида?

1) KOH HCl, CuO,

2) Ca(OH)2, SO2, CaO,

3) CO2, HNO3, MgO,

4) NaOH, BaO, K2S

7. Установите соответствие:

Химические явления Признаки химических явлений

А. Ржавление железа 1) Выпадение осадка

Б. Скисание молока 2) Изменение цвета
В. Гниение мяса 3) Выделение газа(запаха), изменение цвета
Г. Горение дров 4)Выделение тепла и света

8. Установите соответствие :

Название кислоты Формула кислоты

А. Серная 1)HCl

Б. Кремниевая 2)HNO3

В.Азотная 3)H2SO4

Г.Соляная 4) H2S

9. Установите соответствие:

Формула соединения Название вещества

А. ZnO 1) Гидроксид магния

Б. Ca (NO3)2 2) Оксид цинка

В. H2SiO3 3) Серная кислота

Г. Mn(OH)2 4) Гидроксид марганца

5) Нитрат кальция

6) Кремниевая кислота

10.Установите соответствие.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

Тип химической реакции Схема химической реакции

А. реакция разложения 1. MgCO3 = CO2 + MgO

Б. реакция обмена 2. CuO + AL = Cu + AL2O3

В. Реакция замещения 3. N2 + O2 =NO2

Г. Реакция соединения 4. ZnO + H2 =Zn +H2O

5. HCI + NaOH = NaCI +H2O

6. BaCL2 +Na2SO4 = BaSO4 + NaCL

11. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота:

а) оксид магния; б) вода; в) гидроксид натрия; г) железо(II); д) медь; е) карбонат калия;

Ж) оксид азота(V).

Напишите уравнения происходящих реакций, расставьте коэффициенты

Читайте также

1. В двух пронумерованных пробирках находятся бесцветные расстворы глюкозы и глицерина. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ

2. В тех пробирках находятся бесцветный расстворы уксусной кислоты, СМС и мыла. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ

Прошу, помогите, с чем можете. Очень срочно. Вариантов ответов может быть несколько. 1. Оксид кальция взаимодействует с каждым из пары

2. Вещество NAOH потребуется для осуществления превращения:

1) Cl2 -> NaCl

2) K2SO4 -> KOH

3) AlPO4 -> AlCl3

4) SO3 -> Na2SO4

3. Для осуществления химической реакции согласно схеме ZnSO4 + ... -> Zn + необходимо использовать:

2) алюминий

4. Выберите формулы с ионным типом связи:

5. Металлы могут стоять в:

1) главных подгруппах

2) побочных подгруппах

3) больших периодах

4) малых периодах

6. Гидроксид меди (II) реагирует:

7. С каждым из веществ, формулы которых BaCl2m Cu(OH)2, взаимодействуют:

1) нитрат магния

2) серная кислота

3)гидроксид натрия

4) сульфат цинка

8. Кислоты (H3PO4, HCl, H2S) реагируют с металлами:

1) со всеми

2) стоящими до водорода

3) стоящими после водорода

9. Ковалентная связь образуется между химическими элементами:

1) магний и фтор

2) хлор и углерод

3) углерод и кальций

4) водород и бром

10. Выберите формулы веществ с ковалентным полярным типом связи:

11. Вид химической связи в соединении FeCl3:

1) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

ПОЖААААЛУЙСТА. СРОЧНО! 1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа(III). Проделайте опыты, при помощи которых можно опр

еделить хлорид-ионы Сl- и ионы Fе3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди(II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите:
а) гидроксид железа (III);
б) гидроксид магния;
в) медь.

Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей:
а) сульфат аммония;
б) нитрат меди(III);
в) хлорид железа(III).

Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой ил пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

4. В пробирках даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ:

а) сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрии;
б) карбонат калия, сульфат калин, хлорид аммония:
в) сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия.

4) хлорид натрия и фосфин

Водородная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:

1) CO2 и H2S; 3) H2O и C6H6;

2) C2H6 и НСНО; 4) HF и CH3OH

2в молекуле фтора химическая связь 1ковалентная полярная 2 ионная 3 ковалентная неполярная 4водородная Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки в твердом состоянии.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

А. сульфат аммония; 1) металлическая;

Б) алюминий; 2) ионная;

В) аммиак; 3) атомная;

Г) графит 4) молекулярная

5.Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи в нем.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:

ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:

Б) металлическая

В)ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

хлорид кальция

Вы находитесь на странице вопроса "с каждым из веществ: магний,карбонат натрия,метанол - может реагировать ", категории "химия ". Данный вопрос относится к разделу "10-11 " классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия ". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.

Размер: px

Начинать показ со страницы:

Транскрипт

1 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота оксид алюминия 2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь. хлорид цинка (р-р) сульфат натрия (р-р) разбавленная азотная кислота концентрированная серная кислота оксид алюминия Запишите в таблицу номера выбранных веществ 3. Химическая реакция протекает между: 4. Йод, в отличие от хлора, НЕ реагирует с алюминием железом бромидом магния бромидом натрия фторидом натрия 5. С водой при обычной температуре взаимодействуют кислород и сера фтор и калий кремний и кальций железо и медь натрий и барий 6. Только при высокой температуре с водой реагируют

2 7. Алюминий не вытесняет водород из 8. С водой даже при нагревании не реагируют магний железо цинк серебро платина 9. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и серой (тв.) сульфатом олова (II) (p-p) серной кислотой (конц.) нитратом меди (II) (р-р) нитратом цинка (р-р) 10. Сера реагирует с каждыми из двух веществ: 11. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется? 12. Какие вещества не взаимодействуют между собой?

3 13. Химическая реакция протекает между 14. Только при нагревании вода реагирует с в серебром медью цинком золотом железом 15. Общим свойством меди и железа является их способность растворяться воде царской водке серной кислоте (р-р) азотной кислоте (конц.) растворе щѐлочи 16. Сера реагирует с каждыми из двух веществ: 17. С водой при обычной температуре взаимодействуют магний и углерод фтор и натрий калий и стронций азот и алюминий железо и серебро

4 18. При нормальных условиях и железо, и алюминий растворяются в H 2 O концентрированной H 2 SO 4 растворе KOH растворе HCl царской водке 19. И сера, и азот реагируют с H 2 O Mg концентрированной H 2 SO 4 Li раствором KOH 20. Выберите два вещества, при взаимодействии которых с водой образуется щѐлочь алюминием магнием барием цинком натрием 21. Щѐлочь не образуется при взаимодействии воды с калием магнием серебром барием натрием 22. С щелочами не взаимодействуют алюминий натрий бром сера магний 23. С щелочами взаимодействуют алюминий кислород железо углерод сера 24. И хлор, и алюминий реагируют с

5 СO 2 O 2 раствором H 2 SO 4 раствором NaOH раствором КОН 25. И сера, и железо реагируют с Cl 2 СO 2 O 2 раствором H 2 SO 4 раствором КОН 26. С сильными кислотами реагируют с выделением водорода цинк серебро хлор железо азот 27. С водой при обычных условиях взаимодействуют литий железо сера кислород натрий 28. Простые вещества, которые реагируют с щелочами, азот водород хлор магний бром 29. Простые вещества, которые реагируют с разбавленной соляной кислотой, магний сера бром медь олово 30. И с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия могут реагировать

6 магний алюминий цинк железо кремний 31. И с разбавленной, и с концентрированной серной кислотой могут реагировать углерод натрий сера медь цинк 32. Медь реагирует с раствором раствором разбавленной концентрированной царской водкой 33. Железо реагирует с раствором раствором холодной концентрированной раствором раствором 34. С раствором гидроксида лития взаимодействуют соляная кислота золото медь цинк никель 35. Кальций реагирует с каждыми из двух веществ: и и и и и

7 36. Углерод может взаимодействовать с каждыми из веществ: и и и и и 37. Водород способен реагировать с каждыми из веществ: и и и и и 38. Цинк взаимодействует с растворами 39. Цинк взаимодействует с растворами 40. С разбавленной серной кислотой не реагируют каждые из двух металлов: медь и серебро железо и олово железо и хром платина и золото медь и цинк 41. Как углерод, так и калий реагируют с алюминием

8 водородом водой оксидом натрия оксидом углерода(ii) 42. Как хлор, так и кальций реагируют с фосфором сульфатом алюминия хлороводородом водой оксидом фосфора(v) 43. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует цинк. сульфат натрия бромид меди (р-р) гидроксид железа(ii) оксид азота(iv) нитрат серебра (р-р) 44. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод. нитрат калия (р-р) уксусная кислота углекислый газ концентрированная соляная кислота оксид олова (IV) 45. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует водород. кислород оксид меди (II) кремний разбавленная соляная кислота гидроксид бария 46. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует бром. йодид калия оксид углерода(iv) карбонат натрия хлорид алюминия (III) соляная кислота

9 47. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует алюминий. разбавленная серная кислота карбонат кальция сульфат магния (р-р) гидроксид натрия оксид бария 48. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует сера. кислород вода фтор золото оксид углерода (IV) 49. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кислород. хлорид калия оксид азота (II) оксид углерода (IV) серная кислота литий 50. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует натрий. фтор сульфат бария соляная кислота оксид цинка метан 51. При взаимодействии натрия с водой образуются 52. Щѐлочь образуется при взаимодействии воды с алюминием

10 калием магнием барием цинком 53. Щѐлочь не образуется при взаимодействии воды с калием магнием цинком барием натрием 54. С щелочами не взаимодействуют алюминий натрий бром сера магний 55. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются 56. Как магний, так и фосфор реагируют с раствором гидроксида калия концентрированной серной кислотой соляной кислотой разбавленной серной кислотой концентрированной азотной кислотой 57. И хром, и железо при комнатной температуре не растворяются в

11 разбавленной серной кислоте разбавленной соляной кислоте концентрированной азотной кислоте концентрированной серной кислоте концентрированной соляной кислоте 58. С водой при комнатной температуре может реагировать каждый из двух металлов: алюминий и ртуть кальций и литий натрий и серебро калий и барий барий и медь 59. Цинк взаимодействует с растворами сульфата меди(ii) хлорида калия сульфата натрия нитрата кальция нитрата никеля В ответе укажите два верных раствора. 60. Магний может взаимодействовать с каждыми из веществ 61. Медь может взаимодействовать с каждыми из веществ

12 62. Железо не реагирует с нитратом натрия кислородом хлоридом железа(iii) хлоридом магния сульфатом меди(ii) 63. Хлор реагирует с каждыми из двух веществ: и и и и и 64. С какими веществами водород реагирует, а кислород нет? 65. С какими веществами кальций реагирует, а медь нет? 66. Цинк взаимодействует с раствором каждого из веществ:

13 соляной кислоты и гидроксида калия сульфата меди (II) и хлорида натрия нитрата кальция и азотной кислоты хлорида меди (II) и гидроксида бария соляной кислоты и нитрата лития 67. Какие простые вещества реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой? кислород ртуть цинк железо медь 68. Какие простые вещества реагируют с разбавленной азотной кислотой, но не реагируют с холодной концентрированной азотной кислотой? водород магний медь алюминий железо 69. При комнатной температуре с водой не реагируют барий стронций цинк свинец натрий 70. С раствором гидроксида лития при комнатной температуре взаимодействуют азот алюминий графит кислород бром

14 71. Химическая реакция протекает между: (раствор) (раствор) (раствор) (раствор) (раствор) В ответе укажите два верных раствора 72. С водой при обычной температуре взаимодействуют алюминий и магний натрий и калий кремний и кислород медь и цинк кальций и барий 73. Только при высокой температуре с водой реагируют 74. Алюминий не вытесняет водород из (разб.) (конц.) (конц.) 75. С водой даже при нагревании не реагируют золото натрий

15 железо барий платина 76. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и хлоридом лития нитратом олова (II)(р-р) соляной кислотой сульфатом натрия (р-р) нитратом цинка (р-р) 77. Сера реагирует с каждыми из двух веществ: и и и и и 78. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется? и и и и и 79. Какие вещества не взаимодействуют между собой? и и и и и

16 80. Химическая реакция протекает между и и и и и 81. Только при нагревании вода реагирует с железом платиной марганцем медью золотом 82. Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в в растворе хлорида натрия царской водке серной кислоте (р-р) соляной кислоте азотной кислоте (конц.) 83. Сера реагирует с каждым из двух веществ: и и и и и 84. С водой при обычной температуре взаимодействуют магний и железо фтор и калий кислород и алюминий

17 кальций и барий золото и серебро 85. При нормальных условиях и железо, и алюминий растворяются в растворе царской водке концентрированной растворе 86. И сера, и азот реагируют с раствором концентрированной 87. Щѐлочь образуется при взаимодействии воды с калием алюминием азотом фтором кальцием 88. Щѐлочь не образуется при взаимодействии воды с натрием фтором барием золотом кальцием 89. С щелочами не взаимодействуют

18 цинк натрий хлор сера калий 90. Со щелочами взаимодействуют алюминий кислород бром железо магний 91. И хлор, и алюминий реагируют с раствором раствором 92. И сера, и железо реагируют с раствором раствором 93. С сильными кислотами реагируют с выделением водорода натрий золото хлор кальций азот

19 94. С водой при обычных условиях взаимодействуют кальций гелий цинк кислород натрий 95. Простые вещества, которые реагируют с щелочами, фтор натрий водород хлор магний 96. Простые вещества, которые реагируют с разбавленной соляной кислотой, магний цинк азот кислород медь 97. И с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия могут реагировать алюминий магний свинец калий хлор 98. И с разбавленной, и с концентрированной серной кислотой могут реагировать хлор натрий сера кислород

20 кальций 99. Медь реагирует с концентрированной раствором раствором разбавленной царской водкой 100. Железо реагирует с раствором раствором раствором раствором раствором В ответе укажите два верных раствора С раствором гидроксида лития взаимодействуют свинец золото медь алюминий никель

Задания А8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Из предложенного перечня выберите два

Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1. Для увеличения скорости реакции необходимо повысить давление добавить оксид углерода(1v) охлаждать систему удалять оксид углерода(1v) 2. Скорость

1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 3. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии и и и

Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Задания 5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 1. Вещества, формулы которых и, являются соответственно амфотерным гидроксидом и кислотой амфотерным гидроксидом и солью основанием и кислотой

Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: Гидроксид цинка это амфотерный гидроксид, поэтому он реагирует щелочами, основными оксидами и кислотами. 2. Разбавленная серная

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Конспект урока химии с использованием

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Задания В5 по химии 1. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ОКСИДА А) оксид калия оксид углерода(ii) В) оксид хрома(iii) оксид

Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное

Задания А9 по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основный оксид, т. к. Mg металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами,

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Занятие 4. Основные классы неорганических соединений: оксиды, амфотерные оксиды и гидроксиды. Оксид меди + Водород Оксид железа(iii) + Алюминий Оксид кальция + Вода Оксид натрия + Оксид серы(iv) Оксид

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

1. Какой вид химической связи в оксиде бария? ковалентная неполярная металлическая ковалентная полярная ионная 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(vii)? ковалентная полярная ионная ковалентная

Задания 3. Строение молекул. Химическая связь 1. Какой вид химической связи в оксиде бария? ковалентная неполярная металлическая ковалентная полярная ионная 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(vii)?

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Задания А20 по химии 1. Скорость реакции азота с водородом понизится при 1) уменьшении температуры 2) увеличении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) увеличении давления Факторы влияющие

Отложенные задания (114) Ионный характер связи наиболее выражен в соединении 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь 2) ковалентная

Банк заданий химия 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером

Тест «Классификация химических связей» 1. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом 1) калия 2) водорода 3) хлора 4) углерода 2. Ковалентная неполярная связь образуется между

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое

Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 2) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило Вант - Гоффа 1) 2) 3) 4) Задание

ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Задания А19 по химии 1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям 1) соединения, необратимым 2) обмена, обратимым 3) соединения, обратимым 4) обмена, необратимым Оксид натрия - основный

В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы(iv), фотороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих. 375110628285214 Тогда количество вещества оксида серы (IV) равно

Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Диагностическая работа 1 по ХИМИИ 21 ноября 2011 года 9 класс Вариант 1 Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение

Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с

Тест 1 Важнейшие классы неорганических веществ 1. Что означает понятие «генетическая связь»? 1) превращение веществ одного класса соединений в вещества других классов; 2) химические свойства веществ; 3)

Химия 9 класс. Демонстрационный вариант (45 минут) 1 Демоверсия зачетной работы 2 по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы На выполнение работы по химии отводится 45 минут. Работа состоит из двух частей

Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной

1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 4. В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением

Железо 1. 7. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов железа и алюминия? А. И алюминий, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3. Б. Оксид железа (III) является амфотерным. 2.

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Городской семинар учителей химии 22 сентября 2015 г. Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Гобрикова О.Ю., учитель химии ГБОУ Гимназии 1584 Химии никоим образом научиться невозможно, не видав

1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Зачет по теме «Металлы и неметаллы» Вариант 1 ЧАСТЬ А. (Задания с выбором одного правильного ответа. 1 балл за правильный ответ) 1. Химическая реакция протекает между: 1) Br2 + H2SO4(раствор) 2) Br2 +

Билет 4 1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты). Билет 5

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Вариант 1 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических

1. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь. 2. Водородная связь образуется между молекулами водорода метанола толуола метаналя метановой кислоты

Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

В вашем распоряжении имеются вещества:оксид серы(6), фтороводородная кислота,аргон,оксид кальция и азотная кислота. Какие из. 547811138 Какое простое газообразное вещество будет легче второго чле:. В вашем

Задания А23 по химии 1. Сокращённому ионному уравнению соответствует взаимодействие Чтобы подобрать вещества, взаимодействие которых будет давать такое ионное уравнение, надо, используя таблицу растворимости,

Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3) кислорода

11класс Химия Тема: «Алюминий и железо». Задание 1 задачи Сколько атомов железа перейдёт в раствор при взаимодействии железной пластинки с раствором, содержащим 1,6 г сульфата меди (II) (железо находится

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество (в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (45 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Усиливаются в ряду

1) азот → фосфор → мышьяк 2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кислород 4) фосфор → кремний → алюминий

2. И натрий, и медь при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом натрия 2) водой 3) водородом 4) азотной кислотой

3. И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом магния 2) оксидом углерода(II) 3) cульфатом меди(II) 4) водой

4. Железо реагирует с каждым из двух веществ 1) O2и NaCl 2) KOH и H2S 3)HCl и S 4)Na2S и K2O

5. Алюминий не реагирует с раствором

1) серной кислоты 2) сульфата магния 3) гидроксида натрия 4) нитрата меди(II)

6. Разбавленная серная кислота взаимодействует с 1) Zn 2) Ag 3) NaNO3 4) SO2

7. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?

1) серебро 2) золото 3) алюминий 4) медь

8. И с цинком, и с медью реагирует

1) хлор 2) оксид углерода(II) 3) гидроксид натрия 4) соляная кислота

9. Алюминий не реагирует с

1) водой 2) гидроксидом калия 3) соляной кислотой 4) хлоридом натрия

10. В реакцию с железом может вступать каждое из двух веществ:

1) CuSO 4 и O 2 2) S и NaOH (p-p) 3) MgCl 2 и H 2 O 4) Na 2 SO 4 и Hg(NO 3) 2

11. В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждый из двух металлов:

1) Zn и Cu 2) К и Ca 3) Zn и K 4) Ca и Ag

12. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух металлов:

1) Zn и Hg 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Hg

13. С литием реагирует 1) азот 2) оксид натрия 3) кальций 4) фосфат кальция

14. Алюминий реагирует с

1)магнием 2) оксидом углерода(II) 3)гидроксидом железа(II) 4)нитратом серебра (р-р)

15. И цинк, и кальций при комнатной температуре реагируют с

1) водой 2) бромом 3) гидроксидом натрия 4) кремниевой кислотой

16. Железо вытесняет металл из раствора

1) хлорида алюминия 2) сульфата цинка 3) нитрата меди(II) 4) силиката калия

17. Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) соляная кислота и нитрат серебра 2) вода и гидроксид натрия

3) оксид серы(VI) и оксид алюминия 4) сульфат меди(II) и вода

18. Реакция возможна между 1) Fe и S 2) Р и H2 3) Cl2 и O2 4) Fe и K

19. Образование меди происходит в результате реакции

1) водорода с оксидом меди(II) 2) водорода с хлоридом меди(II)

3) серебра с хлоридом меди(II) 4)кислорода с сульфидом меди(II)

20. Раствор соляной кислоты не вступает в реакцию с

1) серебром 2) оксидом меди(II) 3) гидроксидом меди(II) 4) карбонатом меди(II)

21. С магнием не реагирует 1) хлор 2) оксид кальция 3) соляная кислота 4) сульфат меди(II) (р-р)

22. С медью не реагирует 1) хлор 2) кислород 3) серная кислота (конц.) 4) хлорид железа(II) (р-р)

23. С магнием реагирует 1) медь 2) оксид кальция 3) гидроксид натрия 4) азотная кислота

24. С раствором щёлочи взаимодействует 1) железо 2) цинк 3) медь 4) магний

25. Алюминий не реагирует с

1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) хлоридом меди(II) 4) гидроксидом цинка

26. С железом реагирует раствор 1) Na2S 2) BaCl2 3) K2CO3 4) AgNO3

27. Магний реагирует с

1) оксидом натрия 2) сульфатом лития 3) хлоридом цинка(р-р) 4) гидроксидом калия(р-р)

28. С раствором сульфата меди(II) не реагирует 1) цинк 2) серебро 3) железо 4) олово

29 Цинк реагирует с

1) оксидом алюминия 2) соляной кислотой 3) гидроксидом железа(III) 4) сульфидом железа(II)

30 . И литий, и цинк при комнатной температуре реагируют с

31. Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и

1) железом 2) медью 3) свинцом 4) алюминием

32. C раствором нитрата меди(II) может взаимодействовать

1) цинк 2) гидроксид железа(III) 3) оксид кремния(IV) 4) углерод

33. При нагревании возможна реакция между

1) железом и серой 2)азотом и водой 3) медью и оксидом серы(IV) 4)фосфором и оксидом цинка

34. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) K 2 O и K 2 SO 4 2) S и LiCl 3) Cl 2 и H 2 SO 4 4) H 2 O и Cu(OH) 2

35. И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом натрия 2) водой 3) серой 4) соляной кислотой

36. И с магнием, и с алюминием реагирует

1) хлорид натрия 2) оксид бария 3) гидроксид калия 4) серная кислота

37. Железо реагирует с 1) бромом 2) оксидом натрия 3) хлоридом кальция 4) гидроксидом натрия

38. Щёлочь и водород образуется при взаимодействии воды с

1) кремнием 2) калием 3) цинком 4) алюминием

39. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) H 2 О и S 2) O 2 и Ba 3) Cu и N 2 4) HCl и NaOH

40. Железо не реагирует с раствором

1) хлороводородной кислоты 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) нитрата серебра

41. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота 2) вода и гидроксид натрия

3) соляная кислота и гидроксид натрия 4) соляная кислота и раствор сульфата меди(II)

42. Железо вытесняет металл из раствора 1) Zn(NO3)2 2) CuSO4 3) AlCl3 4) Ва(OH)2

43. Водород из раствора фосфорной кислоты может вытеснить

1) железо 2) медь 3) золото 4) серебро

44. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:1)Ca и O 2 2) Cu и N 2 3 HCl и S 4)H 2 O и NaOH

45. Для восстановления металлов из их оксидов используют 1) CO 2 2) CO 3) SO 3 4) NO

46. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Cl 2 и H 2 SO 4 2) S и NaCl 3) H 2 O и Cu(OH) 2 4) K 2 O и Na 2 SO 4

47. Какой из указанных металлов вытесняет водород из раствора соляной кислоты?

1) ртуть 2) медь 3) железо 4) серебро

48. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 1) медь 2) золото 3) цинк 4) серебро

49. И хлор, и кислород при нагревании реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) водой 4) железом

50. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ

1) оксидом серы(VI) и кислородом 2) водородом и углеродом

3) кислородом и хлором 4) водой и железом

51. 52. Фтор в реакциях 1) проявляет свойства только восстановителя

2) проявляет свойства только окислителя

3) может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

51. И магний, и натрий при комнатной температуре энергично реагируют с

1) водой 2) соляной кислотой 3) гидроксидом бария 4) карбонатом кальция

52. В реакцию замещения с нитратом свинца вступает

1) водород 2) железо 3) медь 4) серебро

53. Азот реагирует с 1) водой 2) соляной кислотой 3) кислородом 4) фосфором

54. Медь реагирует с раствором 1) AgNO3 2) FeSO4 3) Al2(SO4)3 4) NaOH

55. При комнатной температуре с водой реагирует каждый из двух металлов:

1) Ba и Fe 2) Ag и Al 3) Na и Ba 4) Pb и K

56. Цинк реагирует с 1) хлоридом натрия 2) хлоридом меди(II)

3) оксидом кремния(IV) 4) оксидом фосфора(V)

57. Цинк вытесняет металл из раствора

1) нитрата калия 2) нитрата кальция 3) сульфата меди(II) 4) сульфата магния

58. С кислородом без нагревания вступает в реакцию 1) натрий 2) азот 3) серебро 4) хлор

59. И кальций, и белый фосфор при комнатной температуре реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом калия 3) кислородом 4) Водой

60. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

1) Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Mg и Zn

61. С каким из перечисленных веществ кислород реагирует при обычных условиях?

1) азотом) натрием 3) оксидом алюминия 4) оксидом углерода(IV)

62. С кислородом реагирует 1) медь 2) оксид углерода(IV) 3) гидроксид натрия 4)серная кислота

63. С углеродом реагирует 1) водород 2) гидроксид магния 3) хлорид кальция 4) фосфорная кислота

64. Водород реагирует с 1) медью 2)оксидом меди(II) 3) гидроксидом меди(II) 4)сульфатом меди(II)

65. Сера является восстановителем в реакции с1) магнием 2) кислородом 3) водородом 4) железом

66. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

1) Zn и Cu 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Ag

67. С водородом реагирует 1) хлор 2) медь 3) гидроксид калия 4) соляная кислота

68. С водородом без нагревания вступает в реакцию 1) фтор 2) азот 3) сера 4) железо

69. С разбавленной серной кислотой реагирует 1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний

70. Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород 2) кислород и кальций

o 3) азот и вода 4) железо и сера

71. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействует 1) Ag 2) Mg 3) Fe 4) Al

72. Фосфор реагирует с 1) NaCl 2) O 2 3) KBr 4) Н 2

73 . Бром вытесняет другой галоген из раствора

1) хлорида натрия 2) иодида калия 3) фторида натрия 4) Фтороводорода

74. И магний, и сера реагируют с

1) щелочами 2) разбавленной серной кислотой 3) азотом 4) кислородом

75. Водород вступает в реакцию с 1) CuO 2) NaOH 3) NH 3 4) K 2 O

76. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CuO 3) NH 3 4) H 2 S

77. И железо, и фосфор реагируют с 1) водородом 2) хлором 3) щелочами 4) соляной кислотой

78. С углеродом взаимодействует 1)оксид железа(III) 2)гидроксид натрия 3 соляная кислота 4)медь

79. С раствором бромида бария реагирует 1) ZnCl 2 2) KI 3) FeO 4) Cl 2

80. Водород не реагирует с 1) оксидом меди(II) 2) хлором 3) гидроксидом натрия 4) кислородом

81. Водород при нагревании вступает в химическую реакцию с

1) водой 2) оксидом меди (II) 3) хлоридом натрия 4) аммиаком

82. Водород из растворов кислот можно вытеснить

1) платиной 2) медью 3) магнием 4) серебром

83. Раствор гидроксида калия способен растворять 1) медь 2) магний 3) углерод 4) алюминий

84. В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждое из двух веществ:

1) магний и сера 2) алюминий и фосфор 3) натрий и кальций 4) кислород и углерод

85. С раствором сульфата меди(II) реагирует 1) серебро 2) ртуть 3) сера 4) магний

86. С разбавленной серной кислотой не реагирует

1) железо 2) цинк 3) медь 4) магний

87. Сера реагирует с каждым из двух веществ:

1) азот и цинк 2) кислород и оксид магния 3) гидроксид натрия и аммиак 4) водород и ртуть

88. Кислород реагирует с 1) NaOH 2) SO 2 3) FeCl 3 4) CO 2

89. Кислород реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO и Mg 2) CO 2 и Mg 3) MgO и C 4) SiO 2 и P

90. И с магнием, и с водородом реагирует

1) хлор 2) оксид фосфора(V) 3) гидроксид кальция 4) сероводородная кислота

91. С водородом реагирует

1) аммиак 2) гидроксид натрия 3) сера 4) фосфорная кислота

92. Азот при небольшом нагревании может вступать в химическую реакцию с

1) серой 2) магнием 3) углеродом 4) железом

93. Хлор реагирует с 1) N 2 2) KF 3) NaI 4) O 2

94. С углеродом не реагирует

1) натрий 2) водород 3) оксид углерода(II) 4) серная кислота (конц.)

95. Водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты и

1) оксида натрия 2) карбоната натрия 3) меди 4) железа

96. Углерод не реагирует с

1) оксидом железа(II) 2) кислородом 3) водородом 4) хлоридом натрия

97. Хлор реагирует с 1) кислородом2)азотной кислотой 3)бромидом кальция4)сульфатом алюминия

98. С каждым из веществ – KOH, HCl, AgNO 3 – взаимодействует 1) Cu 2) Mg 3) Al 4) Fe

99. И хлор, и азот при нагревании реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) водородом 4) магнием

100. При обычных условиях с водой не реагирует 1) хлор 2) кальций 3) фтор 4) сера

101. Водород может вступать в химическую реакцию с

1) аргоном 2) хлором 3) кремнием 4) железом

102. Окислительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с

1) O 2 2) Ca 3) Fe 2 O 3 4) CuO

103. Водород реагирует с каждым из двух веществ:

1) H2S и O2 2) CuO и SO2 3) FeO и N2 4)NH3 и S

104. Хлор не вытесняет галоген из раствора

1) фторида натрия 2) бромида натрия 3) иодида натрия 4) бромоводорода

105. При взаимодействии сульфата меди(II) и цинка образуются

1) сера и оксид цинка2) медь и сульфат цинка 3)вода и сульфид цинка4)оксид цинка и сульфид меди

106. С кислородом реагирует 1) вода 2) оксид углерода(II) 3) оксид алюминия 4) нитрат натрия

107. Магний при комнатной температуре реагирует с

1) гидроксидом меди(II) 2) оксидом кальция 3) хлоридом цинка 4) водой

108. С разбавленным раствором щелочи реагирует

1) медь 2) алюминий 3) углерод 4) железо

109. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

1) натрий 2) калий 3) цинк 4) магний

110. И с кислородом, и с водородом реагирует

1) оксид фосфора(V) 2) сера 3) вода 4) оксид алюминия

111. Выделение водорода не происходит при взаимодействии с цинком раствора

В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Порядковый номер - 26, электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3d 6 4s 2 .

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s 2) и предпоследнем (3d 6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.

Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после алюминия). Наиболее важные природные соединения: Fe2O3x3H2O - бурый железняк;Fe2O3 - красный железняк;Fe3O4(FeO Fe2O3) - магнитный железняк;FeS2 - железный колчедан (пирит). Соединения железа входят в состав живых организмов.

Железо - серебристо серый металл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа - 7,87 г/см3, температура плавления 1539С.

Получение железа

В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах.

Химизм доменного процесса следующий:

C + O 2 = CO 2 ,

3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2 ,

Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2 ,

FeO + CO = Fe + CO 2 .

В реакциях железо является восстановителем . Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Хлорид железа (III)

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO x Fe 2 O 3) Оксид железа (II,III)

Fe + S = FeS Сульфид железа (II)

При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором:

3Fe + C = Fe 3 C Карбид железа (цементит)

3Fe + Si = Fe 3 Si Силицид железа

3Fe + 2P = Fe 3 P 2 Фосфид железа (II)

Во влажном воздухе железо быстро окисляется (коррозирует):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ,

Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности . Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой:

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею . При нагревании концентрированная H 2 SO 4 окисляет железо до сульфита железа (III):

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Оксид железа (II) FeO - основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II):

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2 O

Гидроксид железа (II) Fe(OH) 2 - порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами:

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 ,

Fe(OH) 2 проявляет свойства основания, легко реагирует с кислотами:

Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O,

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O.

При нагревании гидроксид железа (II) разлагается:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Соединения со степенью окисления железа +2 проявляют восстановительные свойства, так как Fe 2+ легко окисляются до Fe +3: Fe +2 - 1e = Fe +3

Так, свежеполученный зеленоватый осадок Fe(OH) 2 на воздухе очень быстро изменяет окраску - буреет. Изменение окраски объясняется окислением Fe(OH) 2 в Fe(OH) 3 кислородом воздуха:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 .

Оксид железа (III) Fe 2 O 3 - порошок бурого цвета, не растворяется в воде.

Оксид железа (III) получают разложением гидроксида железа (III):

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H2O

Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства:

взаимодействует с кислотами и твердыми щелочами NaOH и KOH , а также с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O,

Fe 2 O 3 + 2OH - = 2FeO 2- + H2O,

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaFeO 2 + CO 2 .

Феррит натрия

Гидроксид железа (III) получают из солей железа (III) при взаимодействии их со щелочами:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl,

Гидроксид железа (III) является более слабым основанием, чем Fe(OH) 2 , и проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). При взаимодействии с разбавленными кислотами Fe(OH) 3 легко образует соответствующие соли:

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + H 2 O

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании.:

Fe(ОН) 3 + КОН = К

Соединения со степенью окисления железа +3 проявляют окислительные свойства , так как под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2: Fe +3 + 1e = Fe +2.

Так, например, хлорид железа (III) окисляет йодид калия до свободного йода:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 0

Хром .

Хром находится в побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Строение электронной оболочки хрома: Cr 3d 5 4s 1 . Степени окисления от +1 до +6, но наиболее устойчивые +2, +3, +6.

Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд, являются хромит, или хромистый железняк, и его разновидности, в которых железо частично заменено на магний, а хром - на алюминий.

Хром - серебристо серый металл. Чистый хром достаточно пластичный, а технический самый твердый из всех металлов.

Хром химически малоактивен . В обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + N 2 = 2CrN

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивирует, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома(II), а если реакция протекает на воздухе - соли хрома (III): Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 ; 2Cr + 6HCl + O 2 = 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

ГАУ ДПО (ПК) С «Брянский областной центр оценки качества образования»

Демонстрационный вариант

для аттестации педагогических и руководящих работников Брянской области на подтверждение соответствия занимаемой должности

Химия

г. Брянск

А1. Электронную конфигурацию атома криптона имеет частица

1) Br − 2) Cl 5+ 3)Rb o 4) Se 4+

А2. Химическому элементу , электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 1 , отвечает общая формула высшего оксида

1) R 2 O 3 2)RO 2 3)R 2 O 4)RO 3

А3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

1) S 8 2)NaCl 3)MgO 4) HCl

А4. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO 2 2)K 2 SO 3 3) Na 2 SO 4 4) K 2 S

А5. Молекулярную кристаллическую решётку имеет

1) поваренная соль 2) сода 3) алмаз 4) глюкоза

А6. В перечне веществ, формулы которых

А) С 5 Н 10 Б) С 4 Н 8 В) С 4 Н 6 Г) С 3 Н 6 Д) С 3 Н 4 Е) С 5 Н 8

к ацетиленовым углеводородам могут относиться

1) АВЕ 2) БГД 3) ВДЕ 4) ГДЕ

А7. Верны ли следующие суждения о железе?

А. Для железа характерна степень окисления, равная +8.

Б. Железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II)

А8. Азотной кислоте соответствует оксид, формула которого

1) NO 2)N 2 O 3 3) NO 2 4) N 2 O 5

А9. Железо вступает в реакцию с раствором

1) Hg(NO 3) 2 2) Mg(NO 3) 2 3) K 2 SO 4 4) ZnCl 2

А10. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) P 2 O 5 и KOH 2) MgOи SO 2 3) NaOH и H 2 О 4) СО 2 и Ва(ОН) 2

А11. Хлороводородная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Cu(OH) 2 и Ag 2) NH 3 и CO 3) CaCO 3 и Fe 2 O 3 4) NaOH и Hg

А12. Верны ли следующие суждения о солях угольной кислоты?

А. Карбонаты образуются при взаимодействии щёлочи с избытком углекислого газа.

Б. В результате нагревания гидрокарбонатов образуются карбонаты.

А13. В схеме превращений веществами «Х» и «Y» являются

1) X -HCl иY - Ca(OH) 2

2) X - H 2 SO 4 иY - CaHPO 4

3) X - H 2 O иY - Ca(OH) 2

4) X - Ca(OH) 2 иY - CaH 2

А14. Изомером диметилового эфира является:

1) метаналь 2) метан 3) этанол 4) этилен

А15. Число σ-связей в молекуле тетрахлорметана равно

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

А16. Свежеосаждённый гидроксид меди (II) взаимодействует с:

1) бензолом 2) этанолом 3) стиролом 4) глицерином

А17. Как муравьиная, так и пропионовая кислота реагируют с

1) фенолом 2) этаналем 3) этанолом 4) этилацетатом

А18. В схеме превращений

веществом «Х» является

1) 1,2-дибромэтан 2) бромэтан 3) 1,1-дибромэтан 4) ацетилен

А19. Верны ли следующие суждения о типах химических реакций?

А. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относят к эндотермическим реакциям.

Б. Разложение метана относят к экзотермическим реакциям

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А20. С наибольшей скоростью происходит реакция между соляной кислотой и

1) CaCO 3 2) Zn 3) NaOH (р-р) 4) Fe(OH) 3

А21. Верны ли суждения о смещении равновесия в системе: 2 NO (г) + O 2 (г) ⇄ 2 NO 2 (г) + Q?

А. При повышении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.

Б. При увеличении концентрации оксида азота (II) равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А22. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) хлорид бария, ацетат натрия

2) этанол, уксусная кислота

3) ацетон, хлорная кислота

4) бром, бензол

А23. К реакциям ионного обмена относится

1) СH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

2) Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3) KOH + HCl = KCl + H 2 O

4) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 О

А24. Окислительно-восстановительной является реакция между:

1) Са и Н 2 О 2) Р 2 О 3 и ВаО 3) Cl 2 O 7 и Н 2 O 4) Al 2 O 3 и Na 2 O

А25. Полному гидролизу подвергается

1) сульфид алюминия 2) сульфат натрия 3) хлорид меди (II) 4) нитрат железа (III)

А26. Пропан реагирует с веществом, формула которого

1) Н 2 O 2)HCl 3)Cl 2 4) H 2

А27. Пропанол-1 образуется при взаимодействии:

1) 1-хлорпропана со щелочью (водный раствор)

2) пропена со щелочью (водный раствор)

3) пропаналя с водой

4) дихлорпропана с водой

А28. Углекислый газ в сосуде можно обнаружить с помощью

1) палочки, смоченной соляной кислотой

2) горящей лучинки

3) влажной фенолфталеиновой бумажки

4) сухой фенолфталеиновой бумажки

А29. Только электролизом расплава соли в промышленности можно получить

1) натрий 2) цинк 3) хром 4) серебро

А30. Объём кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота, равен

1) 12 л 2) 16,8 л 3) 18,4 л 4) 25,2 л

А31. Гидроксидом, который взаимодействует как с раствором кислоты, так и с раствором щёлочи, является

1) Mg(OH) 2 2) Cr(OH) 3 3) Ba(OH) 2 4) Ca(OH) 2

А32. И с раствором азотной кислоты, и с раствором гидроксида натрия взаимодействует

1) сульфат магния 2) сульфид аммония 3) хлорид калия 4) бромид свинца (II)

А33. В схеме превращений веществом «Y» является

1) сульфит железа (III) 2) сульфат железа (II) 3) сульфид железа (III) 4) сульфат железа (III)

А34. Изомером диэтилового эфира является:

1) пропанол-2 2) бутанол-1 3) пентанол-2 4) гексанол-3

А35. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) две σ-связи 2) одну σ-связь 3) одну σ- и одну π-связь 4) две π-связи

А36. Сера реагирует с каждым из двух веществ

1) О 2 и SiO 2 2) Cl 2 и NaCl 3) HCl и N 2 4) Fe и Н 2

Ключ

В данном разделе использованы материалы методического пособия "Обучение решению задач по химии". Авторы - составители: учитель химии высшей категории, методист Учреждения образования «Гимназии №1 г. Гродно» Толкач Л.Я.; методист учебно-методического отдела Учреждения образования «Гродненский ОИПК и ПРР и СО» Коробова Н.П.

Вычисления с использованием молярного объема газов.

Вычисление относительной плотности газов.

Объемные отношения газов

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Так, при нормальных условиях(н.у.), т.е. при температуре 0 °С и нормальном атмосферном давлении, равном 101,3 кПа, один моль любого газа занимает объем 22,4 дм 3 .

Отношение объема газа к соответствующему химическому количеству вещества есть величина, называемая молярным объемом газа (V m ):

V m = V / n дм 3 , откуда V = V m · n

Для того чтобы определить: легче или тяжелее газ относительно другого газа, достаточно сравнить их плотности:

r 1 / r 2 = M 1 ·V 1 /M 2 ·V 2 = M 1 /M 2 = D 2 .

Из выше приведенного выражения видно: для того, чтобы сравнить плотности газов, достаточно сравнить их молярные массы.

Отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого газа есть величина, называемая относительной плотностью ( D 2 ) одного газа по другому газу.

Зная относительную плотность одного газа по другому, можно определить его молярную массу:

M 1 = M 2 · D 2 .

Воздух является смесью газов, поэтому его «молярная масса» представляет собой массу воздуха объемом 22,4 л. Эта величина численно равна:

М возд = 29 г/моль

Согласно закону Авогадро одинаковое число молекул разных газов при одних и тех же условиях занимает одинаковый объем.

Из этого вытекает второе следствие.

При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Эта закономерность была сформулирована Гей-Люссаком в виде закона объемных отношений газов. Таким образом, если в химической реакции участвуют или получаются газообразные вещества, то по уравнению реакции можно установить их объемные отношения.

Объемы реагирующих и получающихся газов пропорциональны химическим количествам этих веществ:

V 1 / V 2 = n 1 / n 2 т.е. V 1 и V 2 численно равны коэффициентам в уравнении реакции.

Пример 1. Баллон вмещает 0,5 кг сжатого водорода. Какой объем займет такое количество водорода? Условия нормальные.

Решение:

1. Вычисляем химическое количество водорода, содержащееся в баллоне:

N (Н 2 ) = 500/2 = 250 (моль), где М(Н 2 ) = 2 г/моль.

2.Так как при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 дм 3 , то

V = V m · n , V ( H 2 ) = 22,4 * 250 = 5600 (дм 3 )

Ответ: 5600 дм 3

Пример2. Каков состав (в %) алюминиево-медного сплава, если при обработке 1 г его избытком соляной кислоты выделилось 1,18 л водорода?

Решение:

1.Так как в реакцию с кислотой вступит только алюминий, то записываем уравнение:

2А1 + 6НС1 = 2А1С1 3 + 3 H 2

2моль 3 моль

2.Вычисляем химическое количество водорода:

n (Н 2 ) = 1.18/22.4= 0,05 (моль)

3.По уравнению реакции вычисляем массу алюминия, содержащегося в сплаве:

3 моль 2 моль алюминия

0,05 моль водорода выделится, если прореагирует x моль алюминия

х = 0.05·2/3 = 0,033 (моль),

m ( Al ) = 0,035·27 = 0,9 (г), где М(А l ) = 27 г/моль

5. Вычисляем массовую долю алюминия в сплаве:

w (А l ) = m ( Al ) / m (сплава) , w ( А1 ) = 0,9/1= 0,9 или 90%.

Тогда массовая доля меди в сплаве 10%

Ответ: 90% алюминия, 10% меди

Пример 3. Определить относительную плотность: а) кислорода по воздуху, б) углекислого газа по водороду.

Решение:

1. Находим относительную плотность кислорода по воздуху:

D возд (О 2 ) = M (О 2 )/ M (возд.) = 32/29= 1,1.

2.Определяем относительную плотность углекислого газа по водороду

D Н2 (СО 2 ) = M (СО 2 )/ M (Н 2 ) = 44/2 = 22.

Ответ: 1,1; 22

Пример 4. Определите объем смеси газов, состоящей из 0,5 моль кислорода, 0,5 моль водорода и 0,5 моль углекислого газа.

Решение:

1. Находим химическое количество смеси газов:

n (смеси) = 0,5 + 0,5 + 0,5 = 1,5(моль).

2. Вычисляем объем смеси газов:

V (смеси) = 22,4 · 1,5 = 33,6(дм 3 ).

Ответ: 33,6 дм 3 смеси

Пример 5. Рассчитайте объем углекислого газа, который получится при сжигании 11,2 м 3 метана СН 4 .

Решение:

1. Записываем уравнение химической реакции горения метана:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

1 моль 1 моль

1 м 3 1 м 3

2. Для вычисления объема углекислого газа составляем и решаем пропорцию:

при сжигании 1 м 3 СН 4 получится 1 м 3 СО 2

при сжигании 11,2 м 3 СН 4 получится х м 3 СО 2

х = 11,2·1/1= 11,2 (м 3 )

Ответ : 11,2 м 3 углекислого газа

Пример 6. Стальной баллон для хранения сжатых газов наполнили жидким кислородом массой 8 кг.

Какой объем займет кислород в газообразном состоянии (н.у.) ?

Решение:

1. Вычисляем химическое количество жидкого кислорода:

n ( O 2 ) = 8000/32 = 250 (моль).

2. Вычисляем объем газообразного кислорода:

V ( O 2 ) = 22, 4 · 250 = 5600 дм 3 .

Ответ: 5600 дм 3

Пример 7. Вычислите массу воздуха объемом 1 м 3 (н.у.), если в нем 78 объемных долей азота, 21 - кислорода, 1 - аргона (не считая других газов).

Решение:

1. Исходя из условия задачи, объемы газов в воздухе соответственно равны:

V ( N 2 ) = 1 · 0,78 = 0,78 м 3 ;

V (О 2 ) = 1 · 0,21 = 0,21 м 3 ,

V (А r ) = 1 · 0,01 = 0,01 м 3 .

2. Вычисляем химическое количество каждого газа:

n ( N 2 ) = 0,78/22,4·10 -3 = 34,8 (моль),

n (О 2 ) = 0,21/22,4·10 -3 = 9,4 (моль),

n (А r ) = 0,01/22,4·10 -3 = 0,45 (моль).

3. Вычисляем массы газов:

m (N 2 ) = 34,8 · 28 = 974(г),

m (О 2 ) = 9,4 · 32 = 30(г),

m (А r ) = 0,45 · 40 = 18(г).

4. Вычисляем массу воздуха:

m (воздуха) = 974 + 301 + 18 = 1293 (г) или 1,293 кг.

Ответ: 1,293 кг воздуха

Пример 8. При поджигании в эвдиометре смеси кислорода и водорода объемом 0,1 м 3 объем смеси уменьшился на 0,09 м 3 .

Какие объемы водорода и кислорода были в исходной смеси, если оставшийся газ горит (н.у.) ?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:

2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

2 моль 1моль 2моль

2. Определяем объемы газов, вступивших в реакцию.

Объем газовой смеси сократился за счет образования жидкой воды, поэтому объем газов, вступивших в реакцию, равен 0,09 м 3 .

Т.к. газы вступают в реакцию в отношении 2:1, то из 0,09 м 3 две части

приходятся на водород, а одна – на кислород. Следовательно, в реакцию

вступило 0,06 м 3 водорода и 0,03 м 3 кислорода.

3. Вычисляем объемы газов в исходной смеси.

Т.к. оставшийся газ горит, то это водород – 0,01 м 3 .

V (Н 2 ) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (м 3 ) или 70 л,

V (О 2 ) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (м 3 ) или 30 л.

Ответ: 70 л водорода, 30 л кислорода

Пример 9. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56л аргона и 28 л азота (н.у.) ?

Решение:

1. Исходя из определения относительной плотности газов,

D H 2 = M (смеси) / M (H 2 ).

2. Вычисляем химическое количество и массу смеси газов:

n (Ar ) = 5.6/22.4= 2,5 (моль);

n (N 2 ) = 28/22.4= 1,25 (моль);

n (смеси) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (моль).

m (Ar ) = 2,5 · 40 = 100 (г),

m (N 2 ) = 1,25 · 28 = 35 (г),

m (смеси) = 100 + 35 = 135 (г), т. к.

М (А r ) = 40 г/моль, М (N 2 ) = 28 г/моль.

3. Вычисляем молярную массу смеси:

М(смеси) = m (смеси) / n (смеси) ;

М(смеси) = 135/3,75= 36 (г/моль)

4. Вычисляем относительную плотность смеси газов по водороду:

D H 2 = 36/2 = 18.

Ответ: 18

Пример 10. Можно ли полностью сжечь 3 г древесного угля в трехлитровой банке, наполненной кислородом (н.у.)?

Решение:

1. Записываем уравнение реакции горения угля:

С + О 2 = СО 2

1моль 1моль

2. Вычисляем химическое количество угля:

n (С) = 3/12 = 0,25 (моль), т. к. М (С) = 12 г/моль.

Химическое количество кислорода, необходимого для реакции, будет тоже равно 0,25 моль (исходя из уравнения реакции).

3. Вычисляем объем кислорода, необходимый для сжигания 3 г угля:

V (O 2 ) = 0,25 · 22,4 = 5,6 (л).

4. Поскольку газ занимает объем сосуда, в котором он находится, то имеется 3 л кислорода. Следовательно, этого количества не хватит для сжигания 3 г угля.

Ответ: не хватит

Пример 11. Во сколько раз увеличится объем жидкой воды в результате превращения ее в пар при н.у.?