Назад
Вперёд
Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.
Цель урока:
Ход урока
1. Класс делится на две группы: группа исследователей и группа оппонентов. Группа исследователей выполняет действие умножения многочлена на многочлен:
А) (а-в)(а+в)=
Г) (а+в)(а 2 +ав+в 2) =
Д) (а-в)(а 2 +ав+ в 2)=
Другая группа оппонентов повторяют правило умножения многочлена на многочлен.
А) (m-2х)(m+n)=
В) (3х-у)(у+х)=
Проверяется на экране, причем в первом задании отрабатывается обучающая роль ошибки: Прочитать верный ответ.
Повторяется правило умножения многочлена на многочлен. На следующем слайде вступают в работу “Исследователи”, которые озвучивают результаты, а затем по щелчку мыши на экране проверяются ответы.
Оппоненты сообщают о том, что 1,2,3,5 являются формулами сокращенного умножения, а 4 нет, т.к. содержится ошибка.
Пример разбирается:
(а+в)(а 2 +ав+ в 2)= а 3 + а 2 в+а в 2 +в а 2 +а в 2 + в 3 = а 3 +2 а 2 в+2а в 2 + в 3
Чтобы она была формулой сокращенного умножения необходимо уничтожить слагаемые а 2 в и ав 2 .
Это можно достичь лишь, когда во второй скобке будет - ав.
2. Геометрическая интерпретация формул сокращённого умножения.
Работа с презентацией. (Рис.1)
- Выразить площадь квадрата со стороной (а+в). S= (а+в) 2
- Из каких фигур состоит данный квадрат?
- Как можно по-другому найти площадь этого квадрата
S= а 2 + в 2 +2ав (рис.2)
Доказать геометрически формулу: (а–в) 2 = а 2 -2ав+ в 2
(а-в) 2 = а 2 – 2в (а-в) - в 2 = а 2 – 2ав + 2в 2 - в 2 = а 2 - 2ав + в 2
Используя этот прием изобразить док-во формулы (а-в)(а+в)
Исследователи включаются в работу.
Оппоненты доказывают аналитически формулы (а+в) 3 и (а–в) 3
По щелчку мыши проверяются верные ответы.
Исследователи предоставляют свой результат.
3. Закрепление.
На слайде предлагается устно проверить возведение во вторую степень суммы и разности. По щелчку мыши проверяются верные ответы.
Итог урока.
Вставьте пропущенные выражения на следующем слайде. Задание выполняется по уровню сложности: 1 уровень и 2 уровень – выполняется более сильными детьми.
4. Домашнее задание.
Изобразить геометрическую интерпретацию формул:
(а+в) 3 = а 3 + 3 а 2 в+3а в 2 + в 3
(а-в) 3 = а 3 - 3 а 2 в+3а в 2 - в 3
Учебник создан на основе стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и позволяет подготовиться к любым формам контроля знаний по химии, в том числе и Единому государственному экзамену.
В основу курса положена классификация органических соединений по функциональным группам. Особое внимание уделено генетической связи не только между классами органических соединений, но и между всеми веществами природы.
В книге дано четкое разделение материала по двум уровням сложности: общеобразовательному и профильному.
Доступный язык изложения, богатый иллюстративный материал, разнообразные задачи - все это поможет учащимся понять основы химии.
Учебник включен в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации.
Предмет органической химии.
В курсе химии 9-го класса вы познакомились с органическими веществами, узнали, что обязательной составной частью всех органических соединений является элемент углерод.
Сведения об органических веществах и их превращениях были известны человеку с глубокой древности. Люди умели готовить вино, выделять сахар из сахарного тростника, получать уксус из прокисшего вина, эфирные вещества и красители из растений. Все вещества делили на минеральные, растительные и животные. В конце XVIII в. химики установили, что вещества животного и растительного происхождения состоят в основном из углерода и водорода, а такие элементы, как кислород, сера, азот, фосфор встречаются не во всех органических веществах.
Как наука органическая химия сформировалась сравнительно недавно. Впервые это понятие появилось в учебнике Й. Берцелиуса в 1806 г.: «Та часть физиологии, которая описывает состав живых тел с протекающими в них химическими процессами, называется органической химией».
ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ 3
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ 5
§ 1. Предмет органической химии 5
§ 2. Особенности органических веществ 8
§ 3. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова 10
§ 4. Классификация реакций в органической химии 18
Раздел I УГЛЕВОДОРОДЫ
Глава 1. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 21
§ 5. Электронное и пространственное строение алканов 21
§ 6. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алканов 26
§ 7. Физические и химические свойства алканов 38
§ 8. Получение и применение предельных углеводородов 50
§ 9. Вывод химических формул 55
Глава 2. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 60
§ 10. Алкены. Электронное и пространственное строение 60
§ 11. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкенов 63
§ 12. Физические и химические свойства алкенов 67
§ 13. Получение и применение этиленовых углеводородов 76
§ 14. Алкадиены 79
§ 15. Отдельные представители алкадиенов 82
§ 16. Натуральный и синтетический каучуки 85
§ 17. Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена 88
§ 18. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов 91
§ 19. Физические и химические свойства алкинов 92
§ 20. Получение и применение алкинов 97
Глава 3. ЦИКЛИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 100
§ 21. Циклоалканы 100
§ 22. Получение, свойства и применение циклоалканов 104
§ 23. Ароматические углеводороды (арены) 107
§ 24. Электронное и пространственное строение бензола 108
§ 25. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия аренов 110
§ 26. Физические и химические свойства бензола 112
§ 27. Химические свойства гомологов бензола 117
§ 28. Стирол 120
§ 29. Получение и применение бензола и его гомологов 123
§ 30. Сравнительная характеристика углеводородов и других водородных соединений неметаллов 126
§ 31. Связь строения углеводородов с их свойствами 130
Глава 4. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ 132
§ 32. Природный и попутный нефтяной газы 133
§ 33. Нефть и ее переработка 133
§ 34. Коксохимическое производство 139
Раздел II ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ
Глава 5. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ 143
§ 35. Строение галогенопроизводных углеводородов 143
§ 36. Химические свойства, получение и применение алогенопроизводных 144
Глава 6. ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ 148
§ 37. Классификация спиртов 148
§ 38. Номенклатура, изомерия и строение предельных одноатомных спиртов 150
§ 39. Физические и химические свойства спиртов 153
§ 40. Получение и применение спиртов 160
§ 41. Многоатомные спирты 163
§ 42. Фенолы 167
§ 43. Ароматические спирты 172
Глава 7. КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 173
§ 44. Номенклатура и изомерия альдегидов 173
§ 45. Номенклатура и изомерия кетонов 175
§ 46. Электронное строение карбонильной группы 176
§ 47. Физические и химические свойства карбонильных соединений 178
§ 48. Получение и применение карбонильных соединений 184
Глава 8. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ 188
§ 49. Классификация карбоновых кислот 188
§ 50. Номенклатура, изомерия и строение предельных одноосновных карбоновых кислот 189
§ 51. Физические и химические свойства карбоновых кислот 192
§ 52. Получение и применение карбоновых кислот 202
§ 53. Двухосновные, непредельные и ароматические кислоты 207
§ 54. Сравнительная характеристика органических и неорганических кислот 213
Глава 9. ЭФИРЫ 213
§ 55. Простые эфиры 213
§ 56. Сложные эфиры карбоновых кислот 214
§ 57. Жиры 219
§ 58. Мыла и синтетические моющие средства 225
Глава 10. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 225
§ 59. Нитросоединения 229
§ 60. Состав и классификация аминов 230
§ 61. Предельные алифатические амины 231
§ 62. Анилин 236
§ 63. Сравнительная характеристика органических и неорганических оснований 239
Раздел III БИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 64. Аминокислоты 241
§ 65. Белки 250
§ 66. Углеводы 257
§ 67. Моносахариды 258
§ 68. Дисахариды 266
§ 69. Полисахариды. Крахмал 270
§ 70. Полисахариды. Целлюлоза 274
§ 71. Искусственные и синтетические волокна 278
Раздел IV АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 72. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом 285
§ 73. Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом 288
§ 74. Шестичленные гетероциклы с двумя гетероатомами 291
§ 75. Конденсированные гетероциклические соединения 293
§ 76. Нуклеиновые кислоты 294
Раздел V БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА
§ 77. Ферменты 301
§ 78. Витамины 302
§ 79. Гормоны 306
§ 80. Лекарственные препараты 307
Раздел VI ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
§ 81. Влияние строения молекул на свойства веществ. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце 311
§ 82. Высокомолекулярные соединения (полимеры) 314
§ 83. Классификация органических соединений 318
§ 84. Генетическая связь между классами органических соединений 321
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 323
Приложения 333
Литература 344
Предметный указатель 345.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Органическая химия, 11 класс, Профильный уровень, Новошинский, Новошинская, 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
Автор: Новошинский Иван Иванович, Новошинская Нина Степановна
Редактор: Костенчук Ирина Анатольевна
Издательство: Русское слово, 2015 г.
Аннотация к книге "Химия. 10 (11) классы. Углубленный уровень. Текущий и итоговый контроль"
Данное методическое пособие составлено в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом. В заданиях отражено содержание среднего (полного) общего образования по углублённому курсу неорганической химии. Пособие содержит дидактический материал, предназначенный для организации самостоятельной работы и проверки знаний учащихся по курсу общей и неорганической химии на углублённом уровне. Предложенные в пособии задания обучающиеся выполняют в своих тетрадях.Благодаря большому разнообразию заданий по форме и содержанию их можно использовать в течение урока по мере изучения логически завершённых фрагментов содержания учебного материала, при закреплении и повторении изученного, при контроле знаний, а также для организации самостоятельной работы учащихся дома.
Пособие предназначено для учащихся профильных классов общеобразовательных организаций: школ, гимназий и лицеев. Вы можете скачать Химия. 10 (11) классы. Углубленный уровень. Текущий и итоговый контроль - Новошинский, Новошинская.
|
|
Химия. 10 класс. Профильный уровень. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
М.: 200 8. - 4 24 с.
Учебник "Химия" создан на основе стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и позволяет подготовиться к любым формам контроля знаний по химии, в том числе и Единому государственному экзамену. Материал учебника направлен на обобщение и углубление знаний, полученных учащимися в курсе химии 8-9 классов. В учебнике изложены теоретические основы общей химии: современные представления о строении атома и природе химической связи; основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии; общие свойства неметаллов и металлов; научные принципы химического производства и некоторые аспекты охраны окружающей среды. Доступный язык изложения, богатый иллюстративный материал, разнообразные задачи - все это поможет учащимся усвоить содержание курса общей химии.
Формат: pdf
Размер: 62,2 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
ОГЛАВЛЕНИЕ
Как работать с учебником 3
Глава I. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 1. Состав атома. Нуклиды 5
§ 2. Состояние электронов в атоме 8
§ 3. Электронные конфигурации атомов 15
§ 4. Электронно-графическая формула атома 21
§ 5. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева 25
§ 6. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах 27
§ 7. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах 33
Глава II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
§ 8. Ковалентная связь 38
§ 9. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и
химической связи 43
§ 10. Комплексные соединения 51
§ 11. Основные характеристики ковалентной связи 59
§ 12. Пространственное строение молекул 61
§ 13. Полярность молекул 67
§ 14. Ионная связь. Степень окисления 70
§ 15. Водородная связь 76
§ 16. Межмолекулярные взаимодействия 79
§ 17. Газообразные, жидкие и твердые вещества 81
Глава III. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
§ 18. Энергетика химических реакций 89
§ 19. Понятие об энтропии 95
§ 20: Энергия Гиббса 99
§ 21. Скорость химической реакции. Элементарные и сложные реакции 102
§ 22. Факторы, влияющие на скорость химических реакций 107
§ 23. Катализаторы 114
§ 24. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие 118
§ 25. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 122
Глава IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
§ 26. Дисперсные системы и их классификация 129
§ 27. Растворы 132
§ 28. Растворимость веществ в воде 135
§ 29. Способы выражения состава растворов 140
§ 30. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты 144
§ 31. Произведение растворимости 149
§ 32. Ионное произведение воды. Водородный показатель 151
§ 33. Кислотно-основные свойства гидроксидов 155
§ 34. Современные представления о природе кислот и оснований 158
§ 35. Реакции ионного обмена 161
§ 36. Гидролиз солей 164
§ 37. Степень гидролиза. Гидролиз в свете протонной теории 171
§ 38. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей 178
§ 39. Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений 180
Глава V. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
§ 40. Окислительно-восстановительные реакции 183
§ 41. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 187
§ 42. Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
191
§ 43. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций) 196
§ 44. Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях 201
§ 45. Химические источники тока 203
§ 46. Электрохимический ряд напряжений металлов 207
§ 47. Направление окислительно-восстановительных реакций 211
§ 48. Электролиз 214
§ 49. Аккумуляторы 221
§ 50. Коррозия металлов 224
Глава VI. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
§ 51. Оксиды 231
§ 52. Гидроксиды. Основания 238
§ 53. Кислоты 242
§ 54. Амфотерные гидроксиды 246
§ 55. Решение задач с использованием стехиометрических схем 250
§ 56. Классификация солей. Средние соли 251
§ 57. Кислые соли 256
§ 58. Основные, двойные и смешанные соли 259
§ 59. Генетическая связь между классами неорганических соединений 263
Глава VII. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
§ 60. Общая характеристика и способы получения неметаллов 266
§ 61. Свойства неметаллов 270
§ 62. Водородные соединения неметаллов 279
§ 63. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды 283
§ 64. Благородные газы 287
Глава VIII. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
§ 65. Общая характеристика и способы получения металлов 291
§ 66. Свойства металлов 294
§ 67. Общая характеристика d-элементов 304
§ 68. Хром и его соединения 307
§ 69. Марганец и его соединения 318
§ 70. Железо и его соединения 327
§ 71. Медь и ее соединения 338
§ 72. Серебро и его соединения 346
§ 73. Химические элементы побочной подгруппы II группы. Цинк и его соединения
350
§ 74. Ртуть и ее соединения 356
Глава IX. ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
§ 75. Производство серной кислоты контактным способом 361
§ 76. Выход продукта реакции 366
§ 77. Производство аммиака 369
§ 78. Производство чугуна. Доменный процесс 372
§ 79. Производство стали 376
§ 80. Научные принципы химического производства 379
Глава X. ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
§ 81. Охрана атмосферы 382
§ 82. Охрана гидросферы 390
§ 83. Охрана почвы 394
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 398
Ответы к расчетным задачам 413
Предметный указатель 415
