Ионной связью образовано каждое из двух веществ: 1) бромоводород и оксид углерода (IV); 2) барий и кобальт; 3) нитрид магния и сульфид

4) хлорид натрия и фосфин

Водородная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:

1) CO2 и H2S; 3) H2O и C6H6;

2) C2H6 и НСНО; 4) HF и CH3OH

2в молекуле фтора химическая связь 1ковалентная полярная 2 ионная 3 ковалентная неполярная 4водородная Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки в твердом состоянии.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

А. сульфат аммония; 1) металлическая;

Б) алюминий; 2) ионная;

В) аммиак; 3) атомная;

Г) графит 4) молекулярная

5.Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи в нем.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:

ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:

Б) металлическая

В)ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

хлорид кальция

11. В каком ряду перечислены вещества только с ковалентной полярной связью:

1) СН4 Н2 Сl2 2)NH3 HBr CO2 3) PCl3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LiF
12. В каком ряду перечислены вещества только с ионным типом связи:
1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) СаF2 CH4 CCl4
13. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии
1) CH4 и O2 2)NH3 и HCl 3) C2H6 и HNO3 4) SO3 и H2O
14. В каком веществе все химические связи - ковалентные неполярные?
1) Алмаз 2) Оксид углерода (IV) 3) Золото 4) Метан
15. Связь, образующаяся между элементами с порядковыми номерами 15 и 53
1)ионная 2)металлическая
3)ковалентная неполярная 4)ковалентная полярная
16. Водородная связь образуется между молекулами
1) этана 2) бензола 3) водорода 4) этанола
17. В каком веществе есть водородные связи?
1) Сероводород 2)Лед 3) Бромоводород 4) Бензол
18.В каком веществе есть одновременно ионные и ковалентные химические связи?
1) Хлорид натрия 2) Хлороводород 3) Сульфат натрия 4) Фосфорная кислота
19. Более выраженный ионный характер имеет химическая связь в молекуле
1)бромида лития 2)хлорида меди 3)карбида кальция 4)фторида калия
20. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле 1) азота 2) сероводорода 3) метана 4) хлора
21.Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле воды? 1) 2 ​ 2) 3 3) 4 4) 18
22.Четыре ковалентные связи содержит молекула: 1) СО2 2) С2H4 3) Р4 4) С3Н4

23. Число связей в молекулах увеличивается в ряду

1) СНСl3, СH4 2) СН4, SО3 3) СО2, СН4 4) SО2, NН3
24. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму? 1)КСl 2)ССl4 3) NН4Сl 4)СаСl2
25. Какая из перечисленных молекул требует наименьшей затраты энергии для разложения на атомы? 1) HI 2) Н2 3) O2 4) СО
26. Укажите молекулу, в которой энергия связи - наибольшая:
1) N≡N 2) Н-Н 3) О=О 4) Н-F
27. Укажите молекулу, в которой химическая связь - самая прочная:
1) НF ​2) НСl ​3) НВr 4) HI
28. Укажите ряд, характеризующийся увеличением длины химической связи
1)O2, N2, F2, Cl2 2)N2, O2, F2, Cl2 3)F2, N2, O2, Cl2 4)N2, O2, Cl2, F2
29. Длина связи Э-O увеличивается в ряду
1) оксид кремния(IV), оксид углерода(IV)
2) оксид серы(IV), оксид теллура(IV)
3) оксид стронция, оксид бериллия
4) оксид серы(IV), оксид углерода(IV)
30. В ряду СН4 – SiH4 происходит увеличение
1) прочности связей 2) окислительных свойств
3) длины связей 4) полярности связей
31. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?
1)НF,НСl,НВr 2)Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СO2, СS2, СSе2
32. Наиболее полярна ковалентная связь в молекуле:
1) СН4 2) СF4 3) CCl4 4) CBr4
33.Укажите ряд, в котором полярность возрастает:
1)AgF, F2, HF 2)Cl2, HCl, NaCl 3)CuO, CO, O2 4) KBr, NaCl, KF

Деление химических связей на типы носит условный характер, так как все они характеризуются определенным единством.

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.

Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.

В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи (или «чистые» химические связи).

Например, фторид лития LiF относят к ионным соединениям. Фактически же в нем связь на 80% ионная и на 20% ковалентная. Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности (ионности) химической связи.

В ряду галогеноводородов HF-НС1-HBr-HI-HAt степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Различные типы химических связей могут содержаться в одних и тех же веществах, например:

  1. в основаниях - между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой - ионная;
  2. в солях кислородсодержащих кислот - между атомами неметалла и кислородом в кислотном остатке - ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком - ионная;
  3. в солях аммония, метиламмония и т. д. - между атомами азота и водорода - ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком - ионная;
  4. в пероксидах металлов (например, Na 2 O 2) - связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом - ионная и т. д.

Различные типы химических связей могут переходить одна в другую:

Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа - электронно-ядерное взаимодействие. Образование химической связи в любом случае представляет собой результат электронно-ядерного взаимодействия атомов, сопровождающегося выделением энергии (табл. 7).

Таблица 7
Типы химической связи

Вопросы и задания к § 6

  1. Часто встречается выражение: «Молекулы благородных газов одноатомны». Насколько оно соответствует истине?
  2. Почему, в отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие их представители - галогены - не образуют аллотропных модификаций?
  3. Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных облаков, кратность связи.
  4. Укажите тип химической связи и составьте схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Са, CaF 2 , F 2 , OF 2 .
  5. Напишите структурные формулы веществ: СО, С 2 Н 2 , CS 2 , Н 2 O 2 . Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в этих веществах.
  6. Докажите, что все типы химической связи имеют общую природу.
  7. Почему молекулы азота N 2 , оксида углерода (II) СО и ацетилена С 2 Н 2 называют изоэлектронными, т. е. имеющими равное число электронов (о каких электронах идет речь, определите самостоятельно)?

Контрольная работа №1 (1 вариант)

Вариант 1

  1. Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа): хром, сера, кремний, скандий. Покажите строение атома элемента серы (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).
  2. Определите характер химической связи в соединениях: KCl , I 2, HI , Br 2 , MgO , H 2
  3. Определите элемент, если его изотоп имеет следующие характеристики: а) массовое число 37, число нейтронов 20, б) массовое число 63, число нейтронов 34
  4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:CuSO 4 , Al 2 O 3

__________________________________________________________

Вариант 2

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):натрий, марганец, галлий, хлор. Покажите строение атома элемента хлора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2.Определите характер химической связи в соединениях:CaCl 2 ; F 2 ; H 2 S ; N 2 ; K 2 O; NH 3

3.Определите элемент, если его изотоп имеет следующие характеристики: а) массовое число 62, число нейтронов 33, б) массовое число 80, число нейтронов 46

4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: K 3 PO 4 , Cu 2 S

Вариант 3

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):фтор, никель, мышьяк, цинк. Покажите строение атома элемента фтора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2.Определите характер химической связи в соединениях: CS

3.Определите элемент, если его изотоп имеет следующие характеристики: а) массовое число 13, число нейтронов 6, б) массовое число 238, число нейтронов 146

4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: HNO 3 , NH 3

_______________________________________________________________

Вариант 4

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):фосфор, криптон, цирконий, уран. Покажите строение атома элемента фосфора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2.Определите характер химической связи в соединениях:Ca 3 N 2 ; SCl 2 ; KF ; P 2 O 5 ; Br 2 ;CO ; H 2 O 2

3.Определите элемент, если его изотоп имеет следующие характеристики: а) массовое число 3, число нейтронов 2, б) массовое число 178, число нейтронов 106

4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: H 2 CO 3 MgO

___________________________________________________________

Контрольная работа№1 (2 вариант)

Вариант 1

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа): сера, скандий. Покажите строение атома элемента серы (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

K, Ag, P, N, Au, C.

4.Определите характер химической связи в соединениях: KCl , I 2 , HI , Br 2 , MgO , H 2 O, Cu . Покажите схемы образования четырех молекул.

5.Запишите формулы хлоридов- соединений с одновалентным хлором: железа(III), меди (I), меди(II), фосфора(V).

6. Определите массовую долю металлов в соединениях:CuSO 4 , Al 2 O 3

_____________________________________________________________

Вариант 2

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа): натрий, хлор. Покажите строение атома элемента хлора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2. Распределите химические элементы на металлы (А) и неметаллы (Б):

Si, Sn, S, Se, Cr,Zn.

3. Неметаллические свойства возрастают в ряду элементов:

1)O; Mg; S. 2)Ba; Rb; Al. 3) Br; Cl; F. 4) F; O; N.

4.Определите характер химической связи в соединениях:CaCl 2 ; F 2 ; H 2 S ; N 2 ; K 2 O; NH 3 ; Zn .Покажите схемы образования четырех молекул.

5. Запишите формулы оксидов- соединений с двухвалентным кислородом: железа(III), меди (I), меди(II), фосфора(V).

6. Определите массовую долю серы в соединениях: K 2 SO 4 , Cu 2 S

Вариант 3

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):фтор, цинк. Покажите строение атома элемента фтора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2. Распределите химические элементы на металлы (А) и неметаллы (Б): Mn, Ca, Rb, C, O, Br.

3. Металлические свойства возрастают в ряду элементов:

1)Na; O; S. 2) Sc; Ca; K. 3) Rb; K; Na. 4) N; Na; Cl.

4.Определите характер химической связи в соединениях: CS 2 ; S 2 ; CaF 2 ; CaH 2 ; SiF 4 ; SiO 2 ; Mg. Покажите схемы образования четырех молекул.

5. Запишите формулы сульфидов- соединений с двухвалентной серой: железа(III), железа (I I), натрия, кальция.

6. Определите массовую долю азота в соединениях: HNO 3 , NH 3

_____________________________________________________

Вариант 4

1.Определите местоположение элементов в периодической таблице (порядковый номер, период, группа, подгруппа):фосфор, цирконий. Покажите строение атома элемента фосфора (состав атомного ядра, строение и состав электронной оболочки).

2. Распределите химические элементы на металлы (А) и неметаллы (Б):

Ca, Fe, Se, As, Au, O.

3. Неметаллические свойства убывают в ряду элементов:

1)O; Mg; S. 2)Ba; Rb; Al. 3) Br; Cl; F. 4) O; S; Se.

4.Определите характер химической связи в соединениях:Ca 3 N 2 ; SCl 2 ; KF ;

P 2 O 5 ; Br 2 ;CO ; H 2 O 2 ; Al . Покажите схемы образования четырех молекул.

5. Запишите формулы оксидов- соединений с двухвалентным кислородом: алюминия (III), серебра(I), цинка(II), азота(V).

6.Определите массовую долю кислорода в соединениях: H 2 CO 3, MgO.