Примеры олимпиадных заданий по химии для 9 класса вы найдете на этой странице. Мы составили тренировочный комплект олимпиадных тестов и задач, которые помогут учащимся подготовиться к олимпиаде, повторив и обобщив ранее изученный материал. Учителям предлагается использовать представленный материал для проведения урока химии, посвященного разбору олимпиадных заданий.
Ко всем заданиям указаны ответы и подробные решения. Поэтому школьники могут использовать этот комплект для самоподготовки. Они смогут оценить уровень своих знаний, сверившись после решения заданий с ответами внизу страницы. Мы не рекомендуем подсматривать в ответы до того, как вы попробуете решить задания самостоятельно. Только так вы сможете подготовиться к олимпиаде.
Олимпиада по химии 9 класс
Скачайте задания, заполнив форму!
После того как укажете данные, кнопка скачивания станет активной
Тестовые задания
1. Наибольшую молекулярную массу имеет А) BaCl2
Б) ВаS04
В) Ва3(Р04)2
Г) Ва3Р2
2. Трехэлементное вещество - это … А) серная кислота
Б) негашеная известь (оксид кальция)
В) хлорид железа (III)
Г) медный купорос.
З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + …
А) 10
Б) 11
В) 12
Г) 9
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г) 0,15
5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
А) р = 20, n=19
Б) р = 40, n = 19
В) р= 19, n = 21
Г) р = 21, n=19
6. Реакция, в результате которой выпадает осадок
А) КОН + НС1
Б) К2С03 + Н2S04
В) Cu(OH)2 +HNO3
Г) Nа2S + Рb(N03)2
7. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:
А) 60
Б) 37,5
В) 75
Г) 62,5
8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:
А) сульфат калия
Б) сульфит калия
В) фосфат калия
Г) карбонат калия
9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 —> средняя соль + …
сумма коэффициентов равна:
А) 4
Б) 6
В) 8
Г) 10
10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:
А) 20
Б) 25
В) 10
Г) 13,75
Открытые вопросы
Вопрос 1
При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.
Вопрос 2
Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.
Вопрос 3
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.
Вопрос 4
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.
Вопрос 5
Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.
Ответы на тесты
| Тестовое задание | № 1 | № 2 | № 3 | № 4 | № 5 |
| Ответ | В | А | Б | В | В |
| Тестовое задание | № 6 | № 7 | № 8 | № 9 | № 10 |
| Ответ | Г | В | А | В | А |
Ответы на открытые вопросы
Ответ на вопрос 1:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2х + 48) г? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)
n (Me2O3) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо)
Ответ на вопрос 2:
4 Р + 5О2 = 2 Р2О5
2 Сa + O 2 = 2 CaO
3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2
Ответ на вопрос 3:
Уравнения протекающих реакций:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)
По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль
По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г
Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%
Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%
Ответ на вопрос 4:
Уравнение реакции
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Формула для расчета
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag))
Пусть растворилось х моль Zn, тогда:
m(Zn) = 65х г
по уравнению реакции
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г
по уравнению материального баланса
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn
По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2,
m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г.
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %.
Ответ на вопрос 5:
Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2
бесцветное вещество Б – HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
t0 t0ttВВ В Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании криста кристаллов этой соли образуются 3 вещества:
t0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO (в CuO (вещество Е черного цвета)
NO2 (г NO2 (газ Г бурого цвета)
O2 (бес O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка)
Вещест Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
– 57 баллов.
Правильное решение задачи другим способом предполагает оценивание этой задачи максимальным количеством баллов.
Продолжительность олимпиады – 4 академических часа (180 минут) в классах.
9 класс
1 задание ТЕСТ
Выберите один правильный ответ из четырех предложенных.
1. Мельчайшая, химически неделимая частица вещества - это
1) протон; 2) молекула; 3) электрон; 4) атом.
2. К химическому и физическому явлениям соответственно относится
1) образование осадка при сливании растворов и «засахаривание» варенья;
2) образование инея на деревьях и потемнение на свежем срезе яблока;
3) плавление парафина и растворение поваренной соли в воде;
4) «горение» электрической лампочки и горение парафиновой свечи.
3. Строение электронной оболочки аниона селена - такое же, как у
1) Ar; 2) К+; 3) As3+; 4) Rb+.
4. Массовая доля соли при растворении 30 г хлорида калия в 270 г воды составляет … процентов.
1) 27; 2) 30; 3) 10; 4) 0,1.
5. 2,24 л кислорода при н. у. содержат …молекул.
1) 0,1; 2) 6,02 · 10 23; 3) 2,24; 4) 6,02 ·1022.
6. 5 моль озона имеют массу (в г)
1) 48;;; 4) 3,1 · 1024.
7. Р2О5 и SO3 являются
1) гидрооксидами; 2) ангидридами кислот;
3) основными оксидами; 4) амфотерными оксидами.
8. В молекулярном уравнении реакции Ва(ОН)2 + Ва(Н2РО4)2 → средняя соль + …
сумма коэффициентов равна
1) 4; 2) 6; 3) 8;
9. В соединении СаЭО4 массовая доля элемента составляет 33,333% . Этот элемент
1) марганец; 2) сера; 3) селен; 4) хром.
10. Газ, занимающий объем при н. у. 21 л, имеющий массу 26,25 г, был получен при сжигании угля. Этот газ:
n (Н2) = 1,764 л/ 22,4 л /моль = 0,07875 моль. 1 балл
4. Составим систему уравнений и определим количество алюминия и железа:
{27х + 56 у = 2,7
1,5 х + у = 0,07875
х = 0,03 n (AI) = 0, 03 моль
у = 0,03375 n (Fe) = 0?03375 моль 2 балла
5. Находим массу алюминия и железа по известному количеству вещества:
m(AI) = 27 г/ моль · 0,03 моль = 0,81 г. 0,5 балла
m(Fe) = 56 г/ моль· 0,03375 моль = 1,89 г. 0.5 балла
6. Находим массовые доли металлов в исходной смеси:
w(AI) = 0.81 г: 2,7 г = 0,3 или 30 %. 0,5 балла
w(Fe) = 1, 89 г: 2,7 г = 0,7 или 70 %. 0,5 балла
Ответ: 30 %, 70%.
Итого за решение задачи – 9 баллов
6 задание.
В четырех склянках без этикеток находятся прозрачные бесцветные растворы карбоната натрия и хлорида бария, соляная кислота и вода. Как не прибегая к помощи других реактивов, используя минимальное число операций, определить содержимое каждой склянки?
Решение:
1. Визуально изучить содержимое склянок. Наблюдения - все жидкости прозрачны и бесцветны.
2. Запись решения задачи приведена в таблице, которая будет являться руководством к практической деятельности.
Номер строки | Вещество | ||||
3. Запись уравнений реакций с указанием признаков их протекания:
a) Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + CO2+ H2O
2Na+ +CO32- + 2 H + + 2CI - = 2 Na + + 2CI- + CO2+ H2O
CO3 2-+ 2 H+ = CO2+ H2O - образование газа;
б) BaCI2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2 NaCI
Ba 2+ + 2CI-+ 2Na+ + CO3 2-= BaCO3↓+ 2 Na+ +2CI-
Ba 2+ + CO32- = BaCO3↓
Оценивание:
1) описание наблюдений – 1 балл;
2) составление таблицы – 2 балла;
3) запись уравнений реакций с указанием признаков их протекания - 7 баллов.
Итого за всю задачу – 10 баллов.
Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 8 класс
Задание 1. ТЕСТ Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)
1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в периодической системе химических элементов д.И. Менделеева?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Какой элемент назван в честь небесного тела - спутника Земли:
1. Со - кобальт 2. Те - теллур 3. Sе - селен 4. U - уран
3.. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов:
1. Та - тантал 2. Тh - торий 3. Nb - ниобий 4. Pm - прометий 4.К чистым веществам относится 1) уксус 2) дистиллированная вода 3) воздух 4) молоко 5.
Является веществом:1) капля росы;2) медная монета;3) кусочек мела; 4) ртуть. 6.Одинаковую относительную массу имеют вещества,формулы которых: 1)CuSO
4
и
CuS 2) CuS и CuO 3) CuO и Cu
2
S 4) CuSO
4
и Cu
2
S 7.Массовая доля серы в серной кислоте H
2
S0
4
равна:
1.
2,04%.
2.
65,31%.
3.
32,65%. 4.3,2%
Задание 2. Вопросы «ЭРУДИЦИОНа»
1.Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.(за каждое название и страну-1б,протоны и нейтроны-1б)- (8баллов )
2
.Вы - пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт слитки самого распространённого металла в природе. Сколько лет пилоту? (1балла)
Дополнительный вопрос: какой металл вёз самолет? Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. - 1 рубль?(2 балла)
3.Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? (1 балл)
Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?(2 балла)
4. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро справиться с заданием мачехи. (3б)
5.Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.(6 баллов)
2011 год
I (школьный этап)
Решения 8 класс
Задание 1.-7 баллов
Задание 2.-23 баллов
1.Рутений (Ru) – назван в честь России; протонов 44, нейтронов 57. -2балла Полоний (Po) – в честь Польши; протонов 84, нейтронов 37. -2балла Франций (Fr) – в честь Франции; протонов 87, нейтронов 35. -2балла Германий (Ge) – в честь Германии; протонов 32, нейтронов 40. -2балла
2. 14 лет.(1балл) Алюминий, потому что в 1827 году он был впервые получен.свойства его легкий, блестящий металл. (2балла)
3.Спичку(1балл).В газовой лампе- природный газ (применяется как топливо), керосин(растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины) (2 балла)
4. Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита. Сахар с речным песком растворить в воде,профильтровать, выпарить воду.(3 балла)
5. Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».
Всего-30 баллов
Предварительный просмотр:
Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 9 класс
Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа. 1. Наибольшую молекулярную массу имеет 1) BaCl 2 2) ВаS0 4 3) Ва 3 (Р0 4 ) 2 ; 4) Ва 3 Р 2 .
2. Трехэлементное вещество - это... 1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция); 3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.
З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...
1)10: 2)11; 3)12;4)9.
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19, n = 21: 4)р = 21,n=19.
6. Реакция, в результате которой выпадает осадок
1) КОН + НС1; 2) К 2 С0 3 + Н 2 S0 4 ; 3) Cu(OH) 2 +HNO 3 ; 4) Nа 2 S + Рb(N0 3 ) 2 .
7 В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5
Задачи
1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)
3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.
4. Осуществите цепочку превращений:
S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5
(5 баллов )
5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?
Ba 2+ ; H + ; CL - ; OH - ; SO 4 2- .
Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.
(4 балла)
Всероссийская олимпиада школьников по химии
I (школьный этап)
Решения 9 класс
1.Тест-7 баллов
вопрос | |||||||
ответ |
2.Задачи -21балл
1. Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 1 балл
1 моль 1 моль
(2х + 48) г? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)
n (Me 2 O 3 ) = n (Me 2 (SO 4 ) 3 )
9, 6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) 2 балла
Всего 3 балла
2. 4 Р + 5О 2 = 2 Р 2 О 5 0,5 балла
2 Сa + O 2 = 2 CaO 0,5 балла
3 СaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4 ) 2 1 балл
Всего 2 балла
3. Уравнения протекающих реакций:
BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) 1 балл
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O (2) 1 балл
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl (3) 1 балл
По массе осадка BaSO 4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO 3 .
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl 2 :
n (BaCl 2 ) = n (BaSO 4 ) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 1 балл
По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO 3 и затем его массу:
n (BaCO 3 ) = n (BaCl 2 ) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO 3 ) = 0,2 ? 197 = 39,4 г 1 балл
Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w (BaCO 3 ) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 1 балл
w (Na 2 CO 3 ) = 100 – 78,8 = 21,2% 1 балл
Ответ: w (BaCO 3 ) = 78,8% w (Na 2 CO 3 ) = 21,2%
Всего 7 баллов
4. Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:
S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 (оксид серы(IV)); 1 балл
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (оксид серы(VI)); 1 балл
SO 3 + NaOH = NaHSO 4 (гидросульфат натрия); 1 балл
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O (сульфат натрия) 1 балл
Всего 5 баллов
5. В одном растворе не могут находиться ионы:
а) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ?. Это приводит к образованию осадка 1 балл
BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ? + 2 HCL 0,5 балла
Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ? + 2 NaNO 3 0,5 балла
б) Н + + ОН - = Н 2 О 1 балл
HCL + NaOH = NaCL + H 2 O 0,5 балла
HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O 0,5 балла
Всего: 4 балла
Всего 28 баллов
