Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 53,3 %. Установите молекулярную формулу кислоты.

    Массовая доля кислорода в предельном одноатомном спирте равна 34,78 %. Установите молекулярную формулу кислоты.

    Относительная плотность паров предельного альдегида по азоту равна 3, 07. Найдите молекулярную формулу вещества.

    Этиленовый углеводород массой 7 г присоединяет 2, 24 л (н. у.) бромоводорода. Определите молекулярную формулу вещества.

    Массовые доли углерода, водорода, кислорода в альдегиде составляют соответственно 62,1%, 10,3%, 27,6%. Какой объем водорода потребуется для гидрирования этого альдегида массой 14,5 г?

    Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации одноосновной карбоновой кислоты массой 14, 8 г? Кислота имеет состав: углерод – 48, 65%, кислород – 43, 24%, водород – 8, 11%.

    К альдегиду массой 0, 88 г г прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 4, 32 г. Определите формулу исходного альдегида.

    Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 4. При сжигании 38,4 г этого вещества образуется 105,6 г диоксида углерода и 43,2 г воды. Определите формулу вещества.

    Массовые доли углерода, водорода, кислорода в одноосновной предельной карбоновой кислоте составляют соответственно 48,65 %, 8,11 %, 43,23 %. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 56 г этой кислоты?

    При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород объемом 112 мл (н. у.). Установите формулу спирта.

    При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определить молекулярную формулу этого спирта.

    Для окисления 7,2 г предельного альдегида до кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида меди (II). Определить формулу альдегида.

    При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7 г с избытком калия выделилось 0,672 л водорода. Определить формулу спирта.

    Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.

    Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77 % кальция.

    При сплавлении натриевой соли предельной монокарбоновой кислоты массой 28,8 г выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Установите формулу образовавшегося газа?

    Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида.

    Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

    В составе органического вещества содержится – 52,17% углерода,13,04% водорода, 34,78% кислорода (по массе). Относительная плотность его паров по водороду равна 23. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии этого вещества с 23 г натрия?

    В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

    При нагревании 37 мл предельного одноатомного спирта (пл. 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 11,2 л газообразного непредельного углеводорода. Определите формулу спирта.

    При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

    При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с гидроксидом натрия выделился газ, 1 л которого имеет массу 1,965 г. Установите формулу этой соли.

    При взаимодействии 44 г предельного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок массой 21,6 г. Установите формулу альдегида.

    При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята натрия. Определите формулу спирта.(С 2 Н 5 ОН)

    При взаимодействии 18,5 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите формулу спирта.(С 4 Н 9 ОН)

    На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите формулу кислоты. (С 4 Н 9 СООН)

Посмотреть решение таких задач можно на сайте:/ege-materials/chemistry/zadachinaformuli.html

    Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5 % углерода и 36,6 % кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу образовавшегося вещества.(С 3 Н 7 СООС 2 Н 5 )

    При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5 % углерода и 50 % кислорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. определите формулу образующегося вещества.(СН 2 =СНСООН)

    Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите формулу эфира.(СН 3 СООСН 3 )

ω% = ; 26,67% = 100%;

1600 = 373n +480; n = 3 =>C 3 H 7 OH;

II Способ:

Х = :60; С n H 2 n +2 О = 60; 14n+18 = 60; 14n = 47; n = 3.

31 .На сгорание одноатомного предельного спирта потребовалось 84л. Кислорода (н.у.). В результате реакции получилось СО 2 и 60г. водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Решение:

С n H 2 n +2 О + О 2 = n СО 2 + (n+1)H 2 O

1) γ(О 2) = = 3,75 моль.

2) γ(Н 2 О) = = 3,33г

3) ; 3,75(n+1) = 3,33 ; 3,75n + 3,75 =

3,75n + 3,75 = 5n; 3,75 = 1,25n; n = 3 =>C 3 H 7 OH;

32 . Определите формулу ацетиленового углеводорода, если малярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса углеводорода.

Решение:

CnH 2 n -2 +2HBr = CnH 2 n Br 2

Мr(CnH 2 n -2)< в 4 раза Мr(CnH 2 n - Br 2)

4; =4; 12n+2n +160= (12n+2n-2) 4 =

14n+160 = 56n -8; 42n = 168; n = 4=>C 4 H 8

33 .10л. смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2л.. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25г. Определите состав смеси.

С n H 2 n + Н 2 = С n H 2 n +2 С n H 2 n + Br 2 = С n H 2 n Br 2

1) т.к. Н 2 в избытке => весь алкен прореагировал.

Т.к. γ (С n H 2 n) = γ (Н 2) => V (С n H 2 n) = V(Н 2)

Объём уменьшился за счёт удаления водорода

2) V (С n H 2 n) = V (Н 2) = 10 – 7,2 = 2,8л.

3) Т.к. бром в избытке => весь алкен прореагировал, склянка увеличилась за счёт алкена

4) m 1 моль =?

; х=42; С n H 2 n = 42; 14n=42; n=3;=> C 3 H 6
5)φ%(С n H 2 n) =?

φ%(С n H 2 n) = 100; φ(Н 2) = 100-28=72%;

34 .Смесь 3-х мл. газообразного углеводорода и 10мл. О 2 взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток щёлочи объём её уменьшился до 2,5мл., оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу взорванного углеводорода.

С х H у + О 2 = СО 2 + Н 2 О; СО 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + Н 2 О;

1)Рассчитаем объём О 2 вступившего в реакцию; т. к 25мл. осталось =>

10-2,5=7,5; γ(О 2) = =0,335ммоль

2)Т.к. из 8,5мл. 2,5 осталось => V(СО 2)=8,5-2,5=6мл; γ(СО 2)= =0,268ммоль

3) γ (С х H у) =?

γ(С х H у) = =0,134ммоль; γ (С х H у): γ(О 2): γ(СО 2) = 0,134:0,335:0268=1:2,5:2=2:5:4;

2С х H у + 5О 2 = 4СО 2 + 2Н 2 О; γ(С): γ(Н) = 4:4, но т.к. С х H у 2 моль =>С 2 Н 2

35 .При разложении 1,68 г неизвестного карбоната получилось 0,8г углекислого газа, какой это карбонат?

Ме х (СО 3) у → СО 2 + Ме х О у

1)γ(СО 2) = γ(СО 3 2-); γ(СО 2) = = 0,02моль => γ(СО 3 2-); =0,02моль; М (СО 3 2-) = 60


2)Рассчитаем массу СО 3 2- в количестве 0,02моль

3) Рассчитаем массу М (Ме х (СО 3) У); х=84;
4)m(Ме) =84- (1,2 + 48)= 24; Аr(Me) =24 =>это Mg

36 Вывести химическую формулу вещества если, ω% (Mg) =20%; ω%(О)=53,33%; , ω%(Э)=26,67%.

1)√ (Mg)=? =0,83моль; 2) √(О)= =3,33моль; Mg ЭО 4 Mg х Э у О z

3)X:Z=0, 83:3, 33=1:4 => Mg ЭО 4

4) Мr (Mg ЭО 4) =? x=120

5) m (Э)=120-(24+64)=32; Аr(Э)=32 =>S; Mg SО 4

37. При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2г алкена. Определите состав спирта.

2С n H 2 n +1 ОН + 2Na = H 2 + 2 С n H 2 n +1 ONa

С n H 2 n +1 ОН→ С n H 2 n + Н 2 О

1) √(H 2)=? =0,1моль; 2) √(С n H 2 n +1 ОН): √(H 2): √(С n H 2 n) =2:1:2; 3)т.к. √(H 2)=0,1моль =>√(С n H 2 n) =0,2моль; рассчитаем массу 1 моль алкена; m=? ; С n H 2 n =56; 14n=56; n=4; С 4 H 8 О;

С n H 2 n +1 ОН→ H 2 → С n H 2 n х=112;

Это 2 моль=> m 1моль=112/ 2=56 и т.д.

38 .Сложный эфир массой 30г. Подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34г. Натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г. Спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

30г Хг 34г. 16г

С n H 2 n О 2 + NaОН→

По закону сохранения масс веществ масса левой части уравнения равна массе правой части. Отсюда, если от суммы масс правой части отнимем массу эфира, мы получим массу NaОН вступившего в реакцию.

m(NaОН) = (34+16) – 30 = 20

С n H 2 n О 2 + NaОН→ С n H 2 n -1 О 2 Na + С n H 2 n +1 ОН

; формула эфира: С 2 Н 4 О 2

39. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция

2 С n H 2 n О 2 + Са = (С n H 2 n -1 О 2) 2 Са + H 2

ω% = ; 30.77% = 100%;

(28n +102) 30,77 =4000; 861,56n =861.46; n =1; Формула кислоты СН 2 О 2 - мурвьинная кислота

Или можно по другому:

Или можно по другому: Сначала рассчитаем молекулярную массу.

14+2+16 n22.4л

; Формула спирта: С 3 Н 8 О или С 3 Н 7 ОН

42. При взаимодействии 23г. предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2л водорода(н.у.) образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана.

С n H 2 n +1 ОН → кат. СnH 2 n + Н2О

СnH 2 n + H 2 → кат. CnH 2 n+2; ν спирта:ν алкена = 1:1, ν Н 2: ν алкена =1: 1;

Отсюда рассчитав количество Н 2 мы будем знать количества всех веществ в реакции.

ν (Н 2) = V/Vm; ν (Н 2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль. Отсюда следует, что спирта в реакцию вступило тоже 0,5моль.

Рассчитаем молярную массу спирта.

Mr(С n H 2 n +1 ОН) = m/ν ; Mr(С n H 2 n +1 ОН) = 23г/0,5моль = 46г/моль;

С n H 2 n +1 ОН =46; 14n+18 =46; 14n =28; n = 2; Формула алкана: С 2 Н 6

43. Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

1. Относительная плотность паров предельной одноосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 2,552. Выведите
молекулярную формулу карбоновой кислоты.


2. Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по водороду равна 59. Выведитемолекулярную формулу карбоновой кислоты.


3. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 51.Массовая доля углерода в этом веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, массовая доля кислорода равна 31,38%. Выведите молекулярную
формулу органического соединения.


4. Относительная молекулярная масса органического соединения равна 284. Массовая доля углерода в этом веществе
равна 76,06%, массовая доля водорода равна 12,7%, массовая
доля кислорода равна 11,24%. Выведите молекулярную формулу органического соединения.


5. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 30. При сжигании 24 г этого соединения образуется 35,2 г диоксида углерода и 14,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

«Молекулярная биология» - Ген – определение, классификация. Регуляторные последовательности, функции. 1.Нетранслируемая 5’ последовательность 2.Кодирующая последовательность (состоит из кодонов) 3.Нетранслируемая 3’ последовательность. Состоит из 6 или 7 пар оснований 2)-35 последовательность. Промотор эукариот. Регуляторная часть гена.

«Молекулярно-кинетическая теория» - Определение молекулярно-кинетической теории. Основные понятия МКТ. Молекула- система из небольшого числа связанных друг с другом атомов. Первое положение МКТ. Доказательства первого положения МКТ. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Ионный проектор. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом.

«Химия Предельные углеводороды» - химии на тему: "Алканы". Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. 5.Получение. Газообразные, жидкие и твердые предельные углеводороды содержаться в нефти. 3. Выделение углеводородов из природного сырья. В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии SP3 – гибридизации.

«Раздел молекулярная физика» - Поведение молекул в газе, жидкости и твердом теле. При охлаждении пара, энергия частиц уменьшается, взаимодействие частиц увеличивается. Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом движении). Греческий ученый Демокрит (460 – 370 гг. до н.э.). ОПЫТНЫЕ ОБОСНОВАНИЯ: 1. Диффузия. 2. Испарение. 3. Давление газа. 4. Броуновское движение.

«Карбоновые кислоты химия» - Лекция. 9,10 – дибромстеариновая кислота. Замещение протекает при 2-м атоме углерода и происходит на катализаторе. Карбонильной и гидроксильной групп, которые образуют единую функциональную карбоксильную группу. Карбоксильная группа кислот. Свойства карбоновых кислот зависят от наличия. 1.Определение кислот. 2.Гомологический ряд.

«Карбоновая кислота» - Предельные. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. По числу карбоксильных групп. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот. Презентация. Одноосновные. Двухосновные. Карбоновые кислоты. Непредельные.