Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1. Смесью веществ не является:
2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:
3. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого:
4. Общая формула солей изображена условной записью:
5. Число формул оксидов в следующем списке: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – равно:
6. Массовая доля азота в азотной кислоте HNO3 равна:
7. В 20 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
8. Формула сульфата хрома (III):
9. Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-, имеет формулу:
10. Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:
11. Соотнесите:
Формула соединения: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Класс соединений: А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли
12. Соотнесите:
Формула соединения: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Название вещества: А. Оксид калия Б. Фосфорная кислота В. Гидроксид меди (II) Г. Нитрат алюминия
Часть Б. Задания со свободным ответом
13. Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
А. H2SO4 Б. KOH В. Cu(OH)2
14. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксида серебра (I) Б. Гидроксида цинка В. Серной кислоты Г. Хлорида алюминия
15. Рассчитайте объем газа метана CH4, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%.
Сегодня мы начинаем
знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические
вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.
ОКСИД |
КИСЛОТА |
ОСНОВАНИЕ |
СОЛЬ |
Э х О у |
Н n A А – кислотный остаток |
Ме(ОН) b ОН – гидроксильная группа |
Me n A b |
Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов.
ОКСИДЫ
Оксиды
- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор,
соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF 2 .
Называются они просто - "оксид + название элемента" (см. таблицу). Если
валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой,
заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.
Формула |
Название |
Формула |
Название |
оксид углерода (II) |
Fe 2 O 3 |
оксид железа (III) |
|
оксид азота (II) |
CrO 3 |
оксид хрома (VI) |
|
Al 2 O 3 |
оксид алюминия |
оксид цинка |
|
N 2 O 5 |
оксид азота (V) |
Mn 2 O 7 |
оксид марганца (VII) |
Классификация оксидов
Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.
Оксиды металлов Ме х О у |
Оксиды неметаллов неМе х О у |
|||
Основные |
Кислотные |
Амфотерные |
Кислотные |
Безразличные |
I, II Ме |
V-VII Me |
ZnO,BeO,Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II неМе |
I, II неМе CO, NO, N 2 O |
1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия):
2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO 3 -оксид хрома (VI), Mn 2 O 7 - оксид марганца (VII)):
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III , иногда IV , а также цинк и бериллий (Например, BeO , ZnO , Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 ).
4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N 2 O , NO , CO ).
Вывод:характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.
Например, оксиды хрома:
CrO ( II - основный);
Cr 2 O 3 ( III - амфотерный);
CrO 3 ( VII - кислотный).
Классификация оксидов
(по растворимости в воде)
Кислотные оксиды |
Основные оксиды |
Амфотерные оксиды |
Растворимы в воде. Исключение – SiO 2 (не растворим в воде) |
В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (это металлы I «А» и II «А» групп, исключение Be , Mg ) |
С водой не взаимодействуют. В воде не растворимы |
Выполните задания:
1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2.
Даны
вещества
: CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO
,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Получение оксидов
Тренажёр "Взаимодействие кислорода с простыми веществами"
1. Горение веществ (Окисление кислородом) |
а) простых веществ Тренажёр |
2Mg +O 2 =2MgO |
б) сложных веществ |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
2.Разложение сложных веществ (используйте таблицу кислот, см. приложения) |
а) солей СОЛЬ t = ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД |
СaCO 3 =CaO+CO 2 |
б) Нерастворимых оснований Ме(ОН) b t = Me x O y + H 2 O |
Cu (OH) 2 t =CuO+H 2 O |
|
в) кислородсодержащих кислот Н n A = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H 2 O |
H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2 |
Физические свойства оксидов
При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe 2 O 3 и др.), некоторые - жидкости (Н 2 О, Сl 2 О 7 и др.) и газы (NO, SO 2 и др.).
Химические свойства оксидов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н 2 О (р. обмена) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) С O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О (р. обмена) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn (OH ) 4 ] (в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавлении) |
Применение оксидов
Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + H 2 O = Ca ( OH ) 2
В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H 2 SO 4 – серная кислота, Са(ОН) 2 – гашеная известь и т.д.
Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2 . Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO 2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.
Оксид хрома (III) – Cr 2 O 3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.
Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.
Задания для закрепления
1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2. Даны вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO , SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия .
3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO 3 =
NaOH + P 2 O 5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 = ? + ?
4. Осуществите превращения по схеме:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3
3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4
Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов»,8 класс. Вариант 2
Часть А.
1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, — это: А. Морская вода. Б. Молоко. В. Воздух. Г. Кислород.
2 (3 балла). Ряд формул, в котором все ве — щества - основания:
А. С u (ОН) 2 , CuCI 2 , NaOH. Б. Са(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.
В . КОН, Ва(ОН) 2, С u (ОН) 2 . Г. НС l , NaOH, NaC l .
3 (3 балла). Углерод проявляет наименьшую сте — пень окисления в соединении с формулой:
А . СН 4 . Б. Н 2 СО 3 . В . СО 2 . Г. СО.
4 (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:
А. М(ОН) x . В. М x (КО) у
Б. Э х О У . Г. Н х КО.
М - металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.
5 (3 балла). Число формул солей в следующем списке: H 2 CO 3 , Fe ( OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba ( OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC О 3 – равно:
А.1 Б.2 В.3 Г.4
6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl 2 Оз равна:
А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00%
7 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%
8 (3 балла). Формула хлорида меди (II ):
А . CuCl Б . Си 2 SO 4 В . CuCl 2 . Г. CuS O 4 .
9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:
А . НС l . Б. Н 3 РО 4 . В. Н 2 SO 4 . Г. HNO 3 .
10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:
А . NaOH. Б . KOH . В . Fe(OH) 3 . Г. Ba ( OH ) 2 .
11 (6 баллов) Соотнесите.
Формула соединения:
1. K 2 O . 2. CaSO 4 . 3. Н 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
12.(4балла) Соотнесите.
Формула соединения:1. Mn CL 2 2. Fe ( OH ) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния
Часть Б Задания со свободным ответом
13. (6 баллов) Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А. H 2 SiO 3 Б. Ca ( OH ) 2 В. Fe ( OH ) 3
14. (4 балла)
Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2)
15. (6 баллов) Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.
Контрольный тест по теме « Соединение химических элементов» ,8 класс. Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (3 балла). Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является: А. Водопроводная вода. Б . Углекислый газ. В. Кислород. Г. Медь
2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO , ZnCl 2 , H 2 O . Б. CaO , NaOH , NH 3 В. SO 3 , MgO , CuO . Г. KOH , K 2 O , MgO .
3 (3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH 3 . Б. NO 2 . В. N 2 O 5 . Г. NO .
4 (3 балла). Общая формула основания выраже — на условной записью:
А. M ( OH ) x . Б. Э х О у . В . Э х Н у . Г. Н х КО М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.
5
(3 балла). Число формул кислот в следующем списке: Н
2
СО
3
, Fe(OH)
2
, NaOH, H
2
SiО
3
, Ва(ОН)
2
,
Cu(OH)
2
, СаО, SO
2
- равно:
А.
1
. Б.
2
. В.
3.
Г.
4.
6 (3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н 2 SO 4 равна: А . 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г . 32,65% .
7
(3 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А
. 20% .
Б.
25% .
В.
40% .
Г.
30% .
8 (3 балла). Формула сульфата железа (II ): А. FeS . Б . FeSO 3 . В . Fe 2 (SO 4 ) 3 . Г. FeSO 4
9
(3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 -:
А.
НС
l
.
Б.
H
2
SO
4
.
В
.
H
3
PO
4
. Г.
HNO
3
.
10 (3 балла). Щелочью является вещество с фор — мулой:
А. А l (ОН)з. Б . F е(ОН) 2 , . В . KOH . Г. Cu (OH ) 2 .
11 (3 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
1. Na 2 О. 2 .М gS О 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. СО 2 . 6 . Н 3 РО 4 .
Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
12 (3 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
1
. HNO
3
. 2.
А
l
2
O
3
.
3.
Са(ОН)
2
. 4.
CaSO
4
.
5.
Са
O
.
6.
H
3
PO
4
.
7.
А
l
(ОН)з.
8.
К
2
SO
4
.
Название вещества
:
А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.
Часть Б . Задания со свободным ответом
13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H 2 CO 3 . Б. Mg (OH ) 2 . В. Al (OH ) 3 .
14 (4 балла). Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б . Соляная кислота. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.
15 (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Ключ ответов на тест.
Вариант 1 | |||||||||||||
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
ответ | Г | В | Г | Б | Б | А | Г | В | Б | В | А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2 | А-6 Б-4 В-3 Г-5 |
|
Часть А | Вариант 2 |
||||||||||||
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
ответ | А | В | В | А | Б | Г | А | Г | Б | В | А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2 | А-5 Б-1 В-7 Г-8 |
52-49 баллов оценка «5»
48-38 баллов оценка «4»
37-28 баллов оценка «3»
27- 12 баллов оценка «2»