Факторы, влияющие
на скорость химической реакции

«Химические часы» Урок-исследование

Спаренный урок. Проводится в 8-м классе (по программе О.С.Габриеляна) после знакомства с понятием «скорость химической реакции».

Цели и задачи урока.

Сформировать у учащихся понятие о факторах, влияющих на скорость химических реакций, посредством их самостоятельной проблемно-поисковой деятельности на уроке;

Организовать освоение процедур исследовательской деятельности, в том числе, совершенствовать умение учащихся наблюдать за веществами и происходящими с ними изменениями;

Совершенствовать умение учащихся работать с учебными материалами: проводить осмысление-маркировку текста, выделять главное и необходимое;

Продолжать формирование культуры рефлексивного мышления; совершенствовать умение связно и доказательно излагать свои выводы;

Развивать познавательный интерес к предмету и процессу познания путем усиления его практической направленности (моделирования научного исследования на уроке).

Оборудование и реактивы. Компьютеры, мультимедийный проектор.

Демонстрационный эксперимент: восемь демонстрационных пробирок в штативе, два мерных цилиндра, секундомер; заранее приготовленные растворы (1-й: KIO 3 , 2-й: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 + крахмал), вода дистиллированная.

Группа № 1: десять пробирок, штатив, стакан с водой, термометр, спиртовка, спички, шпатель, секундомер; HCl, раствор красной кровяной соли, железная скрепка, порошок железа, растворы H 2 SO 4 и Na 2 S 2 O 3 одинаковой концентрации, Н 2 O 2 , MnO 2 , лучинка.

Группа № 2: две пробирки, штатив, две колбы (одна наполнена кислородом и закрыта пробкой), ложечка для сжигания, спиртовка, спички, весы с разновесами, фильтровальная бумага; кусочек древесного угля, Н 2 O 2 , стеклянная палочка с приклеенным к ней MnO 2 , лучинка.

Группа № 3: восемь пробирок, штатив, шпатель, два мерных цилиндра, секундомер; растворы H 2 SO 4 и Na 2 S 2 O 3 одинаковой концентрации, вода дистиллированная, H 2 O 2 , MnO 2 , лучинка.

Группа № 4: шесть пробирок, штатив, прибор для изучения скорости химических реакций, воронка, спиртовка, спички, шпатель; HCl, CH 3 COOH, мрамор, мраморная крошка, H 2 O 2 , MnO 2 , лучинка.

Группа № 5: шесть пробирок, штатив, прибор для изучения скорости химических реакций, воронка, спиртовка, спички, шпатель; HCl, гранулы цинка, цинковая пыль, кусочки железа, H 2 O 2 , MnO 2 , лучинка.

Данный урок имеет следующую логику: проблемный вопрос -> проблемный эксперимент -> обсуждение и выдвижение предположений -> формулирование проблемы > определение темы исследования -> определение цели исследования -> выдвижение гипотезы -> проведение исследования -> представление результатов -> уточнение сложных вопросов темы (работа с текстом) -> возвращение к проблеме, гипотезе -> окончательное подведение итогов урока -> домашнее задание.

Источник всякой науки есть опыт .
Ю.Либих

ХОД УРОКА

I. Мотивационно-ориентировочный этап

Назначение этого этапа:

1) выделение проблемы, которую необходимо решить, проговаривание (вербализация) от ее постановки до возможных путей решения, формулирование предположений, гипотез;

2) мотивация учебной деятельности учащихся через обеспечение значимости изучаемых проблем, через тесную связь обучения с конкретным опытом каждого.

Учитель выступает как организатор самостоятельного учебного познания учащихся и в качестве одного из источников информации.

Учитель (начинает урок проблемным вопросом). Знаете ли вы, что такое химические часы? Может быть, видели или слышали что-то о них. Если нет, то попробуйте предположить, как они могут быть устроены. Как выглядят, как действуют? Высказывайте любые предположения.

Учащиеся высказывают свои предположения.

Учитель. Пока я не буду давать оценку вашим суждениям, все в свое время. Я покажу вам действие самых простых химических часов, но мне нужны помощники с секундомером.

Опыт «Химические часы».

Реактивы: 1-й раствор: 3,9 г йодата калия (KIO 3) на 1 л воды, 2-й: 1 г сульфита натрия (Na 2 SO 3), 0,94 г концентрированной серной кислоты (осторожно!), несколько миллилитров крахмального клейстера на 1 л воды. Оба раствора бесцветны.

Заранее готовим восемь пробирок. В первые четыре пробирки наливаем по 20 мл 2-го раствора. В оставшиеся пробирки наливаем: в первую – 20 мл раствора йодата калия, во вторую – 10 мл 1-го раствора и доводим водой до 20 мл (разбавление в 2 раза); в третью – 5 мл 1-го раствора, доводим до 20 мл (разбавление в 4 раза); в четвертую – 2,5 мл 1-го раствора, доводим до 20 мл (разбавление в 8 раз). Пробирки устанавливаем в демонстрационный штатив.

Учащиеся (помощники) по просьбе учителя попарно сливают растворы, быстро перемешивают их и включают секундомер. Результаты демонстрируют классу. В пробирках последовательно возникают признаки реакции, жидкость через определенное время мгновенно окрашивается в темно-синий, почти черный цвет.

Время протекания реакции, фиксируемое секундомером, записывают на доске.

Учитель. Возникли у вас еще какие-нибудь мысли по поводу принципа действия химических часов?

Каждый ученик может высказать свой вариант суждений. Учитель не комментирует, не оценивает, руководит проговариванием, задавая при необходимости дополнительные, уточняющие вопросы или сообщая дополнительную информацию. Результатом проговаривания должно стать выдвижение проблемы и примерные направления ее возможного решения.

Проблема: каков принцип действия химических часов?

Учитель. Для того чтобы не просто предполагать, а дать наиболее точное заключение по этой проблеме, предлагаю вам провести исследование, исходя из возможностей школьного кабинета. Сначала нам необходимо определить тему, цель и гипотезу исследования.

Учитель организует обсуждение, по результатам которого учащиеся делают предположение, что основа принципа действия химических часов – химическая реакция, но происходит она с различной скоростью. Очевидно, есть причины, влияющие на скорость одной и той же реакции. Учащиеся формулируют и записывают на доске.

Тема исследования. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Цель исследования. Выявление факторов, влияющих на скорость химической реакции .

Гипотеза. На скорость химической реакции оказывают влияние: …………………… .

Учитель определяет план действий на уроке (информация на слайде, учитель ее комментирует).

Работа в пяти группах по четыре человека.

Учитель. Перед началом каждого эксперимента внимательно прочитайте задание, определите цель опыта, распределите обязанности, только после этого приступайте к выполнению работы.

После окончания опытов ответьте на вопросы.

Общие вопросы ко всем опытам (на слайде):

1) Каковы признаки данной реакции?

2) Как вы можете объяснить то, что наблюдаете?

3) Какие выводы вы можете сделать на основе наблюдений за проведенным опытом?

УЧИТЕЛЬ. Вернитесь к цели опыта. Если необходимо, сделайте исправления.

Помимо общих вопросов во многих заданиях есть еще вопросы к конкретному опыту. На них тоже надо ответить.

Обсудите результаты, сделайте выводы и записи в листах отчетности. Оцените вклад каждого участника группы в баллах, дайте самооценку вашей работы в группе.

После выполнения всей работы необходимо представить результаты. Требующиеся для этого записи (уравнения реакций и др.) сделайте на доске заранее по мере готовности. Лучших участников исследования ждут поощрения. (План действий остается на экране.)

II. Операционно-исполнительский этап

Это этап активного самостоятельного овладения учащимися новыми знаниями, новым опытом, его рефлексивного осмысления.

Он включает в себя:

Проверку возможных решений проблемы путем лабораторного эксперимента;

Сбор данных, их интерпретацию, формулирование выводов;

Применение полученных знаний в новых условиях, обобщение.

Учитель выступает как организатор самостоятельной исследовательской деятельности учащихся, как консультант при проведении лабораторного эксперимента, как оператор мультимедийного проектора и как координатор в сообществе учитель–учащиеся при осмыслении результатов исследования.

В инструкции по проведению исследования учащимся предложена помощь в формулировании цели, а в конце инструкции напоминание о необходимости вернуться к цели опыта и уточнить ее.

Учитель выдает каждой группе учащихся конкретное задание на проведение лабораторного исследования. Учащиеся приступают к выполнению задания.

Задания для групп исследователей: факторы,
влияющие на скорость химических реакций

Группа № 1

Опыт 1. Возьмите две пробирки. В обе пробирки налейте по 2–3 мл соляной кислоты, добавьте по 1 капле раствора красной кровяной соли, после чего одновременно в первую положите железную скрепку, во вторую насыпьте порошок железа (рис. 1).

Протекание реакции можно наблюдать как по прямому признаку (какой это признак?), так и по косвенному. Косвенным признаком данной реакции является синяя окраска раствора, это объясняется взаимодействием ионов железа Fe 2+ c красной кровяной солью. Какой будет окраска раствора, если в растворе появится больше ионов железа Fe 2+ ? Красная кровяная соль играет в данном случае роль индикатора.

1) Составьте уравнение реакции, происходящей в обеих пробирках, в молекулярном и ионном видах, напишите электронный баланс данной реакции.

2) Как проявляются признаки реакции в разных пробирках (одновременно, последовательно, какова последовательность, если она имеет место)?

3) Какие превращения происходят с атомами железа?

Опыт 2. Для проведения опыта возьмите растворы серной кислоты H 2 SO 4 и тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 одинаковой концентрации. Налейте по 5 мл серной кислоты в три пробирки и по 5 мл тиосульфата натрия в другие три пробирки. Разделите пробирки на три пары: по пробирке с H 2 SO 4 и Na 2 S 2 O 3 в каждой паре (рис. 2). Будьте внимательны!

Приготовьте секундомер. Отметьте по термометру температуру воздуха в лаборатории.

1-ю пару пробирок слейте вместе, отметьте, через сколько секунд происходит заметное помутнение раствора. Будьте внимательны!

2-ю пару пробирок поместите в химический стакан с водой и нагрейте на 10 °С выше комнатной температуры. За температурой следите по термометру, опущенному в воду. Затем слейте содержимое пробирок, отметьте, через сколько секунд появится муть.

С 3-й парой пробирок повторите опыт, нагрев их предварительно в стакане с водой до температуры на 20° выше комнатной.

Помутнение раствора вызвано взаимодействием тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 и серной кислоты H 2 SO 4 , в результате которого выделяется свободная сера. Реакция идет по уравнению:

Результаты запишите в таблицу (табл. 1).

Таблица 1

№ п/п	H 2 SO 4 , мл	Na 2 S 2 O 3 , мл	t , °C	(время появления мути), с	= 1/
1
2
3

Постройте для данного опыта график, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от температуры, используя программу Microsoft Office Excel . Для этого на оси абсцисс нанесите температуру опытов, а на оси ординат – величины относительной скорости реакции:

1) Во сколько раз возросла скорость реакции при повышении температуры на первые 10°?

2) Во сколько раз 3 больше 2 ?

3) Наблюдаете ли вы какую-либо закономерность?

Опыт 3. В две пробирки налейте по 3 мл раствора пероксида водорода (перекись водорода). Приготовьте тлеющую лучинку. 1-я пробирка – контрольная. Во 2-ю пробирку всыпьте порошок оксида марганца(IV) MnO 2 (вещество возьмите на кончике шпателя).

Внесите тлеющую лучинку по очереди в обе пробирки, сделайте вывод.

Группа № 2

Опыт 1. Перед вами на столе две колбы. Одна из них (закрытая пробкой) заполнена кислородом. Вторая колба открыта, что в ней находится? Положите кусочек древесного угля на ложечку для сжигания веществ, нагрейте в пламени спиртовки: уголек начнет тлеть – светиться (рис. 3, см. с. 30 ).

Внесите тлеющий уголек в открытую колбу. Что вы наблюдаете?

Откройте вторую колбу (наполненную кислородом) и быстро внесите в нее тлеющий уголек. Что вы наблюдаете? Действуйте осторожно, но быстро, чтобы не упустить газ.

Составьте уравнение реакции, происходящей в колбе, рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.

Опыт 2. Уравновесьте весы. Возьмите стеклянную палочку, конец которой покрыт оксидом марганца(IV), взвесьте ее. В 1-ю пробирку налейте 3 мл воды. Во 2-ю пробирку налейте 3 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку.

Внесите палочку с оксидом марганца(IV) в пробирку с водой. Что вы наблюдаете? Внесите тлеющую лучинку в пробирку.

Внесите палочку с оксидом марганца(IV) в пробирку с пероксидом водорода. Что вы наблюдаете? Внесите тлеющую лучинку в пробирку.

Осторожно высушите стеклянную палочку фильтровальной бумагой, старайтесь не повредить слой оксида марганца(IV). Взвесьте сухую палочку. Изменилась ли ее масса?

1) Составьте уравнение реакции. Рассмотрите ее с точки зрения ОВР.

2) Изменилась ли масса оксида марганца(IV) после внесения его в пробирки с пероксидом водорода и водой?

3) Что влияет на изменение скорости реакции, исследованной в данном опыте?

Группа № 3

Опыт 1. Для проведения опыта используйте растворы серной кислоты H 2 SO 4 и тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 одинаковой концентрации.

Возьмите шесть пробирок. В 1-ю налейте 6 мл тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 ; во 2-ю – 4 мл тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 и 2 мл воды; в 3-ю – 2 мл тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 и 4 мл воды; пробирки с раствором тиосульфата поставьте в 1-й штатив.

В три другие пробирки налейте по 6 мл серной кислоты в каждую; пробирки с раствором серной кислоты поставьте во 2-й штатив.

Будьте внимательны и осторожны при работе с кислотой!

Приготовьте секундомер. Сливайте растворы тиосульфата натрия и серной кислоты попарно (см. рис. 2). Точно по секундомеру замерьте время до помутнения раствора в пробирке. Данные запишите в таблицу (табл. 2).

Таблица 2

№ п/п	H 2 SO 4 , мл	Na 2 S 2 O 3 , мл	Н 2 О, мл	(время появления мути), с	= 1/
1
2
3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + Н 2 О + S.

1) Постройте график, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от концентрации растворов веществ для данного опыта, используя программу Microsoft Office Excel . Для этого на оси абсцисс отложите относительную концентрацию растворов, рассчитайте ее по формуле:

а на оси ординат – величины относительной скорости реакции:

2) Сформулируйте вывод о зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ для данного опыта.

Опыт 2.

1) Какие изменения вы наблюдаете?

2) Составьте уравнение реакции.

3) Какую роль в данной реакции играет оксид марганца(IV)?

Группа № 4

Опыт 1. Возьмите две пробирки. В 1-ю налейте 2–3 мл соляной кислоты; во 2-ю – 2–3 мл уксусной кислоты. Одновременно положите в обе пробирки по кусочку мрамора.

1) Что вы наблюдаете?

2) Составьте уравнение реакции, происходящей в 1-й пробирке, в молекулярном и ионном видах.

Опыт 2. Для выполнения опыта используйте прибор для изучения скорости химической реакции (рис. 4).

В одно колено 1-го сосуда Ландольта налить соляную кислоту на уровень 2–3 см, сделать это нужно, вставив воронку.

Во второе колено осторожно опустить кусочек мрамора.

2-й сосуд: в одно колено налить соляную кислоту на уровень 2–3 см, во второе колено осторожно высыпать мраморную крошку.

Внимание

Опыт 3. Для выполнения возьмите две пробирки, налейте в обе пробирки по 2–3 мл соляной кислоты. 1-ю пробирку нагрейте на пламени спиртовки, не доводя до кипения. Одновременно в обе пробирки добавьте по одинаковому кусочку мрамора.

1) Какие изменения вы наблюдаете?

2) Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном и ионном видах.

3) Одинакова ли скорость химической реакции в разных пробирках?

Опыт 4. В две пробирки налейте по 3 мл раствора пероксида водорода. Приготовьте тлеющую лучинку. 1-я пробирка – контрольная. Во 2-ю пробирку всыпьте порошок оксида марганца(IV) MnO 2 (вещество возьмите на кончике шпателя).

1) Какие изменения вы наблюдаете?

Внесите тлеющую лучинку по очереди в обе пробирки, сделайте вывод.

2) Составьте уравнение реакции.

3) Какую роль в данной реакции играет оксид марганца(IV)?

Группа № 5

Опыт 1. Возьмите две пробирки. В обе пробирки налейте по 2–3 мл соляной кислоты. Одновременно положите в 1-ю пробирку гранулу цинка, во вторую – кусочек железа.

1) Что вы наблюдаете?

2) Составьте уравнения происходящих реакций, в молекулярном и ионном видах, напишите уравнение электронного баланса.

Опыт 2. Для выполнения опыта используйте прибор для изучения скорости химической реакции (см. рис. 4).

Во второе колено осторожно опустить кусочек цинка.

2-й сосуд: в одно колено налить соляную кислоту на уровень 2–3 см, во второе колено осторожно высыпать цинковую пыль.

Одновременно смешать содержимое сосудов (для этого поверните их).

Сравните уровни жидкостей в манометрических трубках.

Внимание ! Если уровни жидкостей поднимутся до воронок, можете приоткрыть пробки сосудов Ландольта, чтобы не произошло переливание жидкостей через край воронки.

1) Какие изменения вы наблюдаете?

2) Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном и ионном видах, напишите уравнение электронного баланса.

3) Какие превращения происходят с атомами цинка?

4) Какие превращения происходят с ионами водорода?

5) Одинакова ли скорость химической реакции в разных пробирках?

1) Какие изменения вы наблюдаете?

Внесите тлеющую лучинку по очереди в обе пробирки, сделайте вывод.

2) Составьте уравнение реакции.

3) Какую роль в данной реакции играет оксид марганца(IV)?

Для осознания результатов проведенного исследования каждой группе предложены вопросы, они помогут учащимся правильно сформулировать выводы, не пропустить важное и будут способствовать развитию наблюдательности.

Результаты исследования учащиеся оформляют в отчетных листах (рис. 5).

Рис. 5. Образец оформления отчета о работе

Особое внимание при проведении эксперимента необходимо уделить правилам техники безопасности при работе с химическими веществами, на это есть ссылки в тексте заданий, работает устройство для промывки глаз (УПГ), учитель внимательно следит за соблюдением правил работы в химической лаборатории.

Основное назначение лабораторного исследования – приобретение практического опыта самостоятельного сбора фактов для последующего самостоятельного выстраивания цепи рассуждений по возможному решению проблемы.

Полученные данные учащиеся интерпретируют самостоятельно. Результаты своей работы они представляют, используя записи на доске и графики, построенные c использованием программы Microsoft Office Excel .

Как правило, учащиеся испытывают затруднения в объяснении опытов, происходящих с участием катализаторов, поэтому целесообразно предложить накануне урока двум-трем ученикам провести домашний эксперимент с использованием катализаторов и ингибиторов и результаты его представить на данном этапе урока.

Индивидуальные задания (домашний эксперимент) к уроку
«Скорость химической реакции»

Задание 1.

Возьмите кусочек сахара и закрепите его в проволочной петле либо возьмите его пинцетом, поднесите к пламени газовой горелки и попробуйте поджечь.

Что Вы наблюдаете?

Насыпьте на кусочек сахара пепел от сигареты и повторите опыт. Сахар горит?

Подготовьте небольшую презентацию о проведенном эксперименте.

Задание 2.

Налейте в две небольшие емкости немного пероксида водорода, добавьте в одну из них сок моркови, в другую – мелкие кусочки отварной моркови.

Что Вы наблюдаете? Какие выводы можете сделать?

Подготовьте небольшой рассказ о проделанной работе. При подготовке рассказа можете воспользоваться текстом § 31 в учебнике: Габриелян О.С.

Задание 3.

Возьмите две пробирки, налейте в них 6–8 мл соляной кислоты, в одну из пробирок добавьте 1–2 мл раствора уротропина, вторая пробирка – контрольная.

Опыт заложите на несколько дней. Ежедневно необходимо отмечать изменения, происходящие в пробирках.

Сделайте выводы по своим наблюдениям. Подготовьте сообщение.

После представления результатов индивидуального домашнего задания учащимся предлагается для более глубокого осмысления результатов лабораторного исследования и повышения теоретической подготовки поработать с учебным текстом «Большие результаты присутствия малых количеств веществ» (см. приложение ), заполнить таблицу (табл. 3).

Таблица 3

Маркировочная таблица: примеры ответов учащихся

Значки и их расшифровка	Ключевые слова
V Я прав, я так и думал	· Пероксид водорода дезинфицирует рану. · При попадании пероксида водорода на рану происходит химическая реакция (признак – выделение газа). · На неповрежденной поверхности кожи изменений не наблюдается. · Ферменты регулируют жизненные процессы, протекающие в живых организмах, например процессы пищеварения
+ Это интересно, для меня это новая информация	· Дезинфицирует рану атомарный кислород. · Гемоглобин выступает в роли ускорителя реакции разложения пероксида водорода
– Я не прав, мое мнение ошибочно	· Я думал, что газ выделяется из крови под действием пероксида водорода
? Это непонятно, хочется узнать больше	· Катализатор одним только своим присутствием вызывает химическую активность, не проявляющуюся в его отсутствие. · Почти все процессы заводского производства протекают при содействии катализаторов

После работы с текстом учитель организует проговаривание изученного материала с целью более полного осознания новых понятий: катализ, катализатор, фермент, энзим, ингибитор .

III. Рефлексивно-оценочный этап

На этом этапе производится оценка результатов исследования, самооценка, осмысление учащимися своей деятельности на уроке.

Учитель возвращает внимание учащихся к проблеме, цели и гипотезе исследования, предлагает им провести обобщение результатов исследования по теме, подвести итоги учебной работы на уроке.

Учащиеся проговаривают предметно-содержательные результаты урока (усвоение темы, решение проблемы урока, подтверждение выдвинутой гипотезы, а также определяют, какие исследовательские процедуры были наиболее эффективны для поиска решения проблемы).

Используя мультимедийную презентацию, учитель знакомит учащихся с учеными, которые открыли законы, позволяющие управлять кинетикой химических реакций.

№ п/п	Этапы работы	Максимальный балл	Самооценка	Оценка группы	Итоговая рейтинговая оценка
1	Формулирование целей опытов	5
2	Выполнение опытов	20
3	Формулирование выводов	10
4	Оформление результатов	5
5	Представление результатов	10
Итого:		50

Определяются лучшие участники исследования, их награждают наборами для проведения домашнего эксперимента по изучаемой теме.

Домашний эксперимент предназначен для того, чтобы ученик еще раз самостоятельно осуществил химические реакции, иллюстрирующие изученный материал, сам описал наблюдения, сделал выводы без посторонней помощи. Это позволит усвоить учебный материал на качественно новом уровне.

Домашнее задание. §§ 30, 31 по учебнику: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2001.

Следующий урок можно начать с теста.

Тест «Факторы, влияющие на скорость химических реакций»

1. На графике (рис. 6) показана зависимость скорости реакций от:

а) температуры;

б) концентрации веществ;

в) времени протекания реакции.

2. В сосуде при комнатной температуре находятся два газа А и Б. Скорость реакции между ними увеличится, если:

а) увеличить объем в два раза;

б) увеличить концентрацию в два раза;

в) уменьшить температуру при постоянном объеме.

3. Объясните (с точки зрения молекулярной теории), почему при повышении концентрации реагирующих веществ увеличивается скорость реакции?

в) уменьшается скорость молекул.

4. Объясните (с точки зрения молекулярной теории), почему при повышении температуры увеличивается скорость реакции?

а) Увеличивается число молекул реагирующих веществ;

б) увеличивается скорость молекул;

в) увеличивается число столкновений молекул.

5. Почему на мукомольных, каменноугольных и других предприятиях, где образуется пыль твердых горючих веществ, категорически запрещено пользоваться открытым огнем?

Свободный ответ.

6. Катализаторы – это вещества, которые:

а) увеличивают температуру начала реакции;

б) увеличивают скорость реакции и в ней расходуются;

в) увеличивают скорость реакции, но сами при этом не расходуются.

О т в е т ы. 1 – а; 2 – б; 3 – а; 4 – б; 5 (свободный ответ); 6 – в.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Учебный текст
«Большие результаты присутствия малых количеств веществ»

Кто из нас не наблюдал явления, происходящего, когда приходится обрабатывать порез раствором перекиси водорода ? При попадании на кровоточащую ранку пероксид вскипает, что свидетельствует об образовании газа, а это, как вам известно, является признаком химической реакции. Выделившийся атомарный кислород – сильный окислитель, он активно дезинфицирует раневую поверхность. Попробуйте полить пероксидом водорода на неповрежденную поверхность кожи, и никаких изменений в нем вы не заметите. Как объяснить то, что мы наблюдаем?

Оказывается, пероксид водорода – довольно нестойкое соединение (посмотрите на этикетку, что на ней написано, каковы правила хранения этого вещества?) и разлагается на воду и кислород, но эта реакция идет очень медленно. А гемоглобин крови выступает в роли ускорителя этой реакции. Вещества, которые ускоряют химический процесс, называются катализаторами , а сам процесс – катализом .

Это название происходит от греческого слова katalysis , что значит разрушение. Первое знакомство с катализаторами восходит еще к первой половине XIX в. И.В.Деберейнер установил, что при направлении струи водорода на губчатую платину (мелко раздробленный металл) водород загорается, однако практического вывода из этого открытия не было сделано.

Позже это и другие подобные явления подробно изучил Й.Я.Берцелиус, он и ввел в 1836 г. понятие катализатора: одним только своим присутствием вызывает химическую активность, не проявляющуюся без его участия .

В настоящее время катализаторы играют в химии весьма значительную роль. Почти все процессы заводского производства протекают при содействии катализаторов, а подбор подходящего катализатора играет не последнюю роль при решении вопроса о самой возможности того или иного синтеза.

Столь же велико значение биологических катализаторов, называемых ферментами или энзимами , для жизнедеятельности организмов: они регулируют все процессы, протекающие в живых объектах. Эффективность действия ферментов в сотни и даже тысячи зраз выше, чем у неорганических катализаторов.

В некоторых случаях скорость химической реакции необходимо не увеличить, а наоборот, уменьшить, для этого используют вещества, называемые ингибиторами .

Статья подготовлена при поддержке интернет-магазина «Анатомия Сна». Если Вы решили приобрести качественный и надежный матрас, который будет служить долгие годы, то оптимальным решением станет обратиться в интернет-магазин «Анатомия Сна». Перейдя по ссылке: «латексный матрас все отзывы », вы сможете, не отходя от экрана монитора, заказать матрас на любой вкус и по выгодной цене. Более подробную информацию о ценах и акциях действующих на данный момент вы сможете найти на сайте www.Anatomiyasna.Ru.

Для этого опыта годится любая алюминиевая ложка - чайная или столовая. Ее надо тщательно вымыть и обезжирить; как это сделать, вы знаете из опытов с анодированием алюминия. Ложка будет первой деталью будущего выпрямителя тока, а второй нам пока послужит пустая консервная банка, высотой примерно с ложку, во всяком случае, не намного ниже.

Жестяную банку вымойте с мылом или стиральным порошком, ополосните и заполните раствором для анодирования алюминия: на 100 мл воды - 20 мл серной кислоты (осторожно!). Кислоту можно заменить, карбонатом аммония (NН 4) 2 СО 3 (10 г) или в крайнем случае пищевой содой, растворив ее в воде до насыщения. Вода должна быть дистиллированная, годится и чистая дождевая.

Прежде чем опускать ложку в банку, прикиньте, до какого места ложки будет доходить раствор. На границе раствор - воздух алюминий будет интенсивно растворяться, и ложка скоро развалится на две части. Чтобы этого не произошло, участок вблизи границы покройте слоем лака или водостойкого клея.

Теперь подвесьте ложку в банке так, чтобы она не касалась стенок; устройство подвески вы, наверное, без труда придумаете сами. Под банку положите кафельную плитку или любую другую не проводящую электричество подставку. На этот раз мы будем пользоваться не батарейками или аккумулятором, а переменным током от сети, и, естественно, надо полностью себя обезопасить. По той же причине самым тщательным образом изолируйте все оголенные концы проводов, а во время опыта не прикасайтесь ни к ложке, ни к банке. Лучше всего, если перед включением тока вы накроете их перевернутым фанерным ящиком или пластмассовым ведерком.

Электрическая схема проста: включите в цепь последовательно лампу мощностью около 40–60 Вт, переключатель, ложку и банку; если есть амперметр, можно подсоединить и его. Когда схема собрана и надежность изоляции проверена, включайте ток.

Сначала, как вы и догадываетесь, лампа загорится, потому что раствор в банке электропроводен. Но примерно через полчаса она станет светить заметно слабее, а потом и вовсе погаснет. Ложка стала выпрямителем. Она пропускает ток только в одном направлении - от банки к ложке.

В этом было бы легко убедиться, будь у вас осциллограф: на его экране в начале опыта светилась бы синусоида, а в конце нижняя ее ветвь исчезла бы: в цепи течет так называемый импульсный ток. Осциллограф помог бы сразу установить, где положительный полюс выпрямителя, а где отрицательный (это очень важно, если вы собираетесь ставить с самодельным выпрямителем электрохимические опыты). Но можно обойтись и без приборов: полярность выпрямителя легко установить, пользуясь полоской фильтровальной бумаги, смоченной слабым раствором поваренной соли с добавкой индикатора фенолфталеина.

Отключите ток, прижмите листок к ложке и к банке и закрепите его, например, пластмассовыми бельевыми прищепками. Включите ток, и несколько минут спустя фильтровальная бумага покраснеет у одного из полюсов. Этот полюс - отрицательный. При электролизе воды (соль нужна только затем, чтобы увеличить электропроводность) на отрицательном электроде (катоде) выделяется водород, а ионы ОН - остаются в избытке. Эти ионы и обусловливают щелочные свойства, поэтому индикаторная бумага краснеет.

Такое же испытание влажной индикаторной бумагой с солью и фенолфталеином можно провести и в том случае, если вы перепутали полюса аккумулятора или батарейки. Так как здесь напряжение невелико, полоску бумаги можно просто прижать руками к обоим полюсам источника тока.

Но отчего алюминиевая ложка стала выпрямителем? После включения тока на ней, как и при анодировании алюминия, растет пленка оксида алюминия. А эта пленка - полупроводник: пропускает ток только в одном направлении. Это ее свойство нередко используют в технике.

С помощью самодельного выпрямителя можно ставить некоторые электрохимические опыты, которые описаны в этой книге. Но в соответствии с условиями опыта включайте выпрямитель через понижающий трансформатор. Напряжение ни в коем случае не должно превышать 40 В. А ток, который можно снимать с алюминиевой ложки, может достигать нескольких десятков ампер.

Но обязательно ли брать для выпрямителя ложку и консервную банку? Разумеется, нет. Вместо ложки можно взять алюминиевый электрод любой формы, вместо банки - железный, свинцовый или графитовый электрод и погрузить их в стеклянный сосуд, в который налит раствор электролита. Более того, так мы и советуем вам поступить, если вы решите использовать самодельный выпрямитель на практике. Но если вы собираетесь продемонстрировать, как оксид алюминия выпрямляет переменный ток, то ложка с банкой выглядят гораздо эффектнее…

ЗАЖГИТЕ ЛАМПУ СПИЧКОЙ!

Для этого опыта удобнее взять настольную лампу. Один из ее проводов отсоедините от вилки и удлините, не забывая о хорошей изоляции.

Возьмите небольшую узкую стеклянную трубку с тонкими стенками (проще всего воспользоваться стеклянными рейсфедерами с оттянутыми концами). Вставьте в трубку с двух концов электроды - проводки диаметром около 1 мм; закрепите их в трубке изоляционной лентой. Электроды не должны соприкасаться, расстояние между ними 1–2 мм.

Удлиненный провод от лампы присоедините к одному из электродов, а другой электрод соедините проводом со свободным гнездом вилки и изолируйте. У вас получится цепь, разомкнутая в одном участке - между электродами. Закрепите стеклянную трубку в горизонтальном положении. Это совсем просто сделать, если провода жесткие, с пластмассовой изоляцией: зажмите провод, и трубка будет на нем держаться. Подготовка к опыту закончена, можно включать вилку в сеть. Лампа, конечно, гореть не будет.

Поднесите к трубке, в которую вставлены электроды, зажженную спичку. Если трубка из не тугоплавкого стекла, то стекло размягчится и трубка при этом чуть-чуть провиснет. И тут же загорится лампа, несмотря на то, что цепь по-прежнему остается разомкнутой. Дело в том, что соли, входящие в состав стекла, при нагревании ионизируются, и стекло становится проводником.

Если опыт не получается из-за того, что трубка широка, то вместо спички возьмите свечку или спиртовку. Зажечь лампу свечкой - тоже эффектный опыт.

А еще можно ее зажечь с помощью расплавленной селитры. Закрепите вертикально пробирку, на дно которой насыпано немного калиевой или натриевой селитры (нитрата калия или натрия), и опустите в нее две медные проволочки. Чтобы медные электроды не соприкасались, пропустите их сквозь пробку. Подсоедините к электродам лампу так же, как в предыдущем опыте. Когда вы включите ток, лампа, естественно, не загорится: твердая селитра ток не проводит.

Нагрейте селитру до плавления с помощью таблеток сухого горючего - лампа вспыхнет. Ионы, составлявшие кристаллическую решетку соли, приобретают подвижность, и цепь замыкается. Лампа будет гореть и после того, как вы уберете пламя: у расплава селитры высокое электрическое сопротивление, и то тепло, которое выделяется при прохождении тока, поддерживает селитру в расплавленном состоянии.

Подобным образом можно поставить опыт не с расплавом, а с раствором, например, поваренной соли. Электроды в этом случае лучше взять графитовые. Погрузите их сначала просто в банку с водой, а потом небольшими порциями добавляйте соль, и лампа будет разгораться все ярче.

Между прочим, таким способом удобно проверять электропроводность растворов. Проверьте, например, как проводят ток растворы соды, сахара и уксусной кислоты разной концентрации.

И еще один, не вполне обычный опыт с электрической лампочкой, но не с большой, а от карманного фонаря. Укрепите ее в полоске жести, согнутой под прямым углом, и вставьте полоску в небольшой химический стакан так, чтобы стеклянный баллон лампочки оказался внутри стакана и был обращен к его дну. Подключите лампочку к батарейке: выступ на цоколе, самый крайний его участок соедините с отрицательным полюсом, а полоску жести - с положительным. Обратите внимание: припаивать проводники нельзя, потому что во время опыта припой может расплавиться. Надо придумать механический контакт или же использовать патрон от старого карманного фонаря.

До начала опыта выньте лампу из стакана и насыпьте в него нитрат натрия (нитрат калия в этом случае не годится; почему - станет ясно позже). Поставьте стакан на асбестовую сетку или металлическую пластинку и нагрейте его на пламени газовой горелки или спиртовки; сухой спирт не очень удобен, так как трудно регулировать температуру расплава. Селитра плавится при 309 °C, а при 390 °C уже разлагается; вот в таком интервале и придется поддерживать температуру. Для этого изменяйте либо размер пламени, либо расстояние до стакана. Следите, чтобы расплав не застывал, даже с поверхности.

В расплавленную селитру осторожно опустите лампочку. Большая часть стеклянного баллона должна быть погружена в расплав, но следите за тем, чтобы верхняя часть цоколя, к которой припаян проводник, не соприкоснулась с селитрой - произойдет короткое замыкание. Зажженную лампочку подержите в селитре около часа, потом отключите ток, погасите горелку и аккуратно доставьте лампочку. Когда она остынет, промойте ее водой, и вы увидите, что лампочка изнутри покрыта зеркальным слоем!

Мы уже говорили, что при нагревании заряженные частицы в стекле приобретают подвижность (поэтому и зажглась лампа, когда трубку нагревали спичкой). Главные действующие лица - ионы натрия: уже при температуре выше 300 °C они становятся достаточно подвижными. Само стекло остается при этом совершенно твердым.

Когда вы погрузили включенную лампочку в расплав селитры, то стекло, из которого сделан баллончик, оказалось в электрическом поле: спираль - отрицательный полюс, расплав, который соприкасается с полоской жести, - положительный. Подвижные ионы натрия начали двигаться в стекле в сторону катода, т. е. по направлению к спирали. Иными словами, они перемещались к внутренней стенке баллона.

Значит, зеркальный налет изнутри натриевый? Да. Но как же ионы превратились в металл?

Раскаленные металлы (в том числе и те, из которых изготовлена спираль) испускают электроны. От спирали они попали на внутреннюю поверхность стекла и соединились там с ионами натрия. Так образовался металлический натрий.

Но почему для опыта не годится калиевая селитра? Ведь нитрат вроде бы и не участвует в процессе… Нет, участвует. Когда ион натрия стал нейтральным атомом, в стекле осталась отрицательно заряженная ионная дырка. Тут и нужна натриевая селитра: из ее расплава под действием электрического поля в стекло проникают ионы натрия и заполняют дырки. А ионы калия примерно в полтора раза больше ионов натрия, они не смогут войти в стекло. В калиевой селитре лампа просто треснет.

Такой необычный электролиз через стекло иногда применяют на практике, чтобы получить слой очень чистого натрия, или, более строго, - спектрально чистого.

ДОЛГАЯ ЖИЗНЬ БАТАРЕЙКИ

Представьте, что случилось такое: вы принялись за электрохимический опыт, собрали цепь - а батарейка вдруг «села», и запасной батарейки нет. Как быть? Но это еще полбеды. Гораздо хуже, когда карманный фонарик гаснет темным вечером, да еще в лесу. И как обидно, если батарейки транзисторного приемника отказывают как раз в ту минуту, когда по радио передают вашу любимую песню, или во время трансляции футбольного матча. Но что уж тут поделаешь…

А между тем кое-что предпринять можно. Если запасной батарейки нет, не спешите выбрасывать старую, а попробуйте ее «оживить».

Многие современные батарейки - «Крона», «Марс», «Сатурн», КБС и другие - состоят из элементов марганцево-цинковой системы. При работе отрицательный электрод этих батареек - цинковый стаканчик - постепенно, но очень медленно, растворяется, а положительный электрод - диоксид марганца МnО 2 , восстанавливается до гидроксида трехвалентного марганца (его формулу можно представить как МnООН). Он постепенно покрывает зерна оксида, проникает вглубь зерен и закрывает доступ электролиту. Еще и половина оксида марганца не использована, а элемент уже перестает работать; цинка же к тому времени остается еще больше, до четырех пятых! Словом, почти годную батарейку приходится выбрасывать.

Но если снять «скорлупу» МnООН, то электролит вновь сможет поступать к зернам и батарейка оживет. Только как ее снять? Самый простой способ: постучать по батарейке как следует молотком или камнем. Тогда зерна внутри элементов расколются, и электролит снова сможет в них проникнуть. Этот способ не ахти как хорош, но в лесу, пожалуй, лучшего не найти…

Если же батарейка отказала дома, то активировать диоксид марганца можно гораздо эффективнее. В цинковом стаканчике батарейки пробейте гвоздем отверстие и опустите батарейку в воду. Электролит в элементе не жидкий (это было бы неудобно), а загущенный. Он размокает в воде, разжижается, и ему легче проникнуть к зернам диоксида марганца. Этот нехитрый прием позволяет увеличить срок службы батарейки почти на треть. Но его можно еще более упростить.

Заливать батарейку водой совсем необязательно. Достаточно только пробить отверстие в цинковом стаканчике. Оксид марганца в элементе смешан с графитовым порошком - это нужно для того, чтобы увеличить электропроводность. Как только воздух начнет поступать внутрь, графит будет поглощать кислород, и наряду с диоксидом марганца появится еще один положительный электрод - так называемый воздушный, на котором кислород восстанавливается. Словом, простой гвоздь превращает марганцево-цинковый элемент в воздушно-цинковый!

Справедливости ради скажем, что после такой процедуры батарейка будет разряжаться малым током - таковы уж свойства самодельного воздушно-цинкового элемента. Зато служить будет очень долго.

И последнее: сделаем так, что старая батарейка станет почти совсем как новая. Для этого батарейку надо зарядить электрическим током, т. е. поступить с ней так же, как с аккумулятором. Реакция, идущая в батарейке, обратима, и МnООН может вновь превратиться в МnO 2 .

Заметьте, что подзаряжать можно не все батарейки, а только те, в которых не засохла паста и корпус не поврежден. И заряжать надо не обычным постоянным током, как заряжают аккумуляторы. В этом случае цинк станет осаждаться на корпусе батарейки в виде разветвленных нитей - дендритов, и очень скоро это приведет к тому, что произойдет короткое замыкание и батарейка выйдет из строя. Заряжать ее надо так называемым асимметричным током. Чтобы получить его, надо выпрямлять переменный ток не полностью, например: включить в цепь диод-выпрямитель и параллельно ему - сопротивление (около 50 Ом). Напряжение источника должно быть около 12 В, поэтому использовать ток непосредственно от сети нельзя, нужен понижающий трансформатор.

Марганцево-цинковые элементы можно заряжать до трех раз, их емкость при этом падает совсем незначительно. А маленькие, так называемые пуговичные элементы (в них использована ртутно-цинковая система) можно подзаряжать до десяти раз. Но пробивать их гвоздем или стучать по ним молотком нет смысла - в этих элементах после разряда практически не остается активных веществ.

Чтобы оживить старую батарейку, действительно требуется ловкость рук. Но. в еще большей степени она будет вам нужна, если вы решите изготовить самодельный источник тока. Он может пригодиться для различных электрохимических опытов, например с анодированием алюминия или с никелированием.

Есть множество химических источников тока, но, пожалуй, самый простой в изготовлении - элемент Грене. Для него нужны две пластинки - цинковая и угольная такого размера, чтобы они входили в стеклянную банку. Подберите к ней полиэтиленовую крышку, проколите ее в двух местах шилом и пропустите в отверстия проволочки. На этих проволочках подвесьте пластинки-электроды так, чтобы они не касались друг друга.

Электролитом будет служить водный раствор, содержащий 16 % серной кислоты и 12 % бихромата калия (хромпика). Когда вы будете готовить раствор, лейте, как всегда, кислоту в воду и будьте очень осторожны.

Электролит аккуратно перелейте в банку; раствор должен закрывать пластинки примерно на три четверти. Банку плотно закройте заготовленной крышкой с проводами и электродами. В тот момент, когда электроды, соприкоснутся с электролитом, возникнет электрический потенциал. Если цепь замкнуть, по ней пойдет электрический ток. Это легко проверить, подсоединив к проволочкам вольтметр: он покажет напряжение около 2 В. Однако сила тока не слишком велика, от элемента не будет даже работать лампочка для карманного фонаря. Но если вы изготовите не один, а два или три элемента Грене и соедините их последовательно - цинковую пластину с угольной, то лампочка будет гореть. А для опыта с никелированием достаточно и одного элемента Грене.

Хотя элемент Грене работает надежно, у него есть как минимум два недостатка: во-первых, неудобно иметь дело с жидким электролитом, да к тому же содержащим серную кислоту, во-вторых, не всегда есть под рукой цинковые и угольные пластинки. Поэтому займемся и другими самодельными источниками тока. Пусть они и уступают жидкостным элементам, зато не будет проблем с материалами.

Чай и сигареты часто заворачивают в фольгу, у которой одна сторона «серебряная», а другая - бумажная. В магазинах «Юный техник» продают медную фольгу. И ту и другую нарежьте на квадраты примерно 5 х 5 см и кладите одну на другую вперемежку так, чтобы медь ложилась на «серебро». Самый нижний слой должен быть бумажным, самый верхний - медным. У вас получилась батарея элементов; чем выше стопка, т. е. чем больше элементов, тем выше и напряжение.

Из медной фольги вырежьте полоски - токоотводы, приложите их к стопке сверху и снизу и обмотайте изоляционной лентой, а потом погрузите батарейку в электролит - раствор поваренной соли. Чтобы убедиться в том, что батарейка начала работать, поднесите к ее полюсам, как вы это уже делали прежде, полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором фенолфталеина. У отрицательного полюса раствор покраснеет. Напряжение у такой батарейки может достигать нескольких вольт, но ток, к сожалению, слабоват.

Для других источников тока проще всего будет воспользоваться готовыми уже материалами из старых, отслуживших свое батареек. Разломайте батарейки и извлеките из них активную массу оксида марганца, которой обмазаны электроды, графитовые стержни и засохшую пасту (загущенный электролит) - соскребите его и положите для набухания и воду. Оксид марганца разотрите в порошок и смешайте с несколькими каплями фотоклея или раствора желатины. Этой смесью обмажьте графитовый стержень или же грифель простого карандаша, оставив сверху свободный участок для крепления контакта. Когда смесь высохнет, обмотайте стержень «серебряной» бумагой в несколько слоев, «серебром» наружу, и обвяжите ниткой. Один проводок плотно обмотайте вокруг стержня, другой - вокруг «серебряной» бумаги и приклейте его липкой лептой. Обмотайте элемент изоляционной лентой - он готов к работе.

Более совершенные элементы получаются, если активную массу и пасту увлажнять раствором хлорида аммония (24 г на 100 мл дистиллированной воды; полезно добавить 1 г хлорида кальция). Если этот раствор нагреть с крахмальным молоком, то получится электролит в виде пасты.

Возьмите полиэтиленовую пробку от бутылки, проколите в дне отверстие и пропустите через него проволочку. В пробку положите кружок из оцинкованного железа, он должен быть прижат к проволочке-токоотводу. Из фильтровальной бумаги вырежьте кружок по внутреннему диаметру пробки, пропитайте его электролитом, смажьте пастой и вложите в пробку. Сверху положите размоченную активную массу с оксидом марганца из старой батарейки и прижмите кружком, вырезанным из графитового стержня - он будет служить вторым токоотводом. Из таких «пробочных» элементов тоже можно составить батарею, дающую напряжение в несколько вольт.

Пластмассовую пробку можно заменить железной с оловянным покрытием - от бутылки с лимонадом или минеральной водой. Естественно, цинк в этом случае уже не нужен, равно как не нужно пробивать отверстие в пробке - она сама по себе электропроводна, но оловянный элемент дает невысокое напряжение.

Еще более совершенный элемент - в виде стаканчика из алюминиевой фольги. Стаканчик можно изготовить с помощью короткого (3–4 см) отрезка пластмассового шланга. Внутрь вложите листок фольги заведомо большей высоты, прижмите к стенкам, а из «лишнего» материала сделайте донышко и распрямите его круглым стержнем, например обратной стороной шариковой ручки. Алюминиевый стаканчик вполне заменит цинковый.

Картонный кружок положите на дно и смажьте стаканчик изнутри загущенным электролитом из старой батарейки или самодельным. Слой не должен превышать 1 мм. Мешочек из легкой ткани наполните увлажненной массой МnO 2 , уплотните, слегка надавливая тем же круглым стержнем, добавьте доверху массу и вдавите графитовый стержень (или грифель карандаша). Еще раз слегка уплотните массу, прикройте по возможности мешочек и наденьте на стержень второй картонный кружок с отверстием посередине - он не даст электроду наклоняться. Зажгите свечу и накапайте на эту шайбу, а потом на донышко элемента парафин для изоляции.

Такой элемент дает напряжение около 1 В, ноток его больше, чем у элемента из пробок. Два-три «стаканчика» дают возможность слушать транзисторный приемник через наушники.

КРИСТАЛЛЫ - БОЛЬШИЕ И МАЛЕНЬКИЕ

О выращивании кристаллов написано так много, и эти опыты настолько эффектны и несложны в исполнении, что наверняка вы их ставили хотя бы раз и знаете, в чем принцип. Собственно, ничего мудреного тут нет: надо приготовить горячий насыщенный раствор какой-либо соли (хлорида натрия, сульфата меди или железа, квасцов, бихромата калия и т. д., перечень очень велик), осторожно охладить его, чтобы излишек растворенного вещества не выпал в осадок (такой раствор называется пересыщенным), и, наконец, ввести затравку - кристаллик той же соли, подвешенный на нитке. После этого остается только прикрыть сосуд листком бумаги, поставить в укромное место и ждать, пока не вырастет крупный кристалл, на что могут уйти недели или даже месяцы; единственное, что придется изредка делать - это подливать понемногу насыщенный раствор по мере испарения.

Все это действительно известно. Но вариантов опыта очень много, и мы выберем не самые распространенные, например, с нитратом свинца и иодидом калия. Смешайте одинаковые объемы 10 %-ных растворов этих солей, и в сосуде выпадет осадок иодида свинца. Аккуратно слейте с него жидкость. Вскипятите воду в каком-либо прозрачном сосуде, подкислите ее уксусом и, пока она кипит, добавьте еще влажный осадок иодида свинца, взболтав его. При медленном остывании жидкости в ней вырастут золотистые кристаллы.

Вариация на ту же тему: слейте в пробирку растворы нитрата свинца и иодида калия, вскипятите содержимое вместе с осадком, чтобы он растворился, а затем быстро остудите под краном. В этом случае образуются мельчайшие золотые кристаллики, взвешенные в жидкости.

Вообще размер кристаллов сильно зависит от скорости охлаждения. Всыпьте 20 г нитрата калия небольшими порциями в сосуд с 25 мл воды. После добавления очередной порции взбалтывайте смесь, чтобы соль растворилась, а затем насыпайте следующую порцию. Когда соль перестанет растворяться, немного нагрейте сосуд, всыпьте еще порцию, взболтайте, снова нагрейте. И так до тех пор, пока вся взятая соль не растворится. Теперь разлейте раствор в два сосуда, и один оставьте остывать на воздухе (для еще более медленного остывания можно накрыть его несколькими слоями плотной ткани). В этом сосуде образуется несколько крупных кристаллов, а при удачном стечении обстоятельств - и один кристалл. Другой сосуд сразу же поставьте в кастрюлю с холодной водой, и в нем выделится множество мелких кристалликов. Это общее правило.

Следующие два опыта настолько впечатляющи, что их смело можно показывать зрителям, конечно, тщательно все подготовив. Первый из них - опыт Пелиго. Цилиндр высотой 25–30 см вымойте изнутри горячей водой и через воронку по стенке налейте в него горячий очень концентрированный раствор гипосульфита, чтобы он заполнил цилиндр на 1/3. Этот раствор готовят так: 450 г гипосульфита растворяют при нагревании в 45 мл воды.

Второй раствор - ацетата натрия (300 г на 45 мл воды) также горячим влейте через ту же воронку еще на 1/3 цилиндра. Лейте очень аккуратно, этот раствор не должен смешиваться с ранее налитым раствором. Наконец, верхнюю треть цилиндра столь же осторожно заполните горячей водой, которая предохранит насыщенный раствор от преждевременной кристаллизации.

В сосуде три слоя: вода, пересыщенный раствор ацетата натрия, пересыщенный раствор гипосульфита. Накройте цилиндр стеклом, дайте остыть до комнатной температуры, а после этого можно приступать к опыту.

К концу стеклянной палочки прикрепите кусочком воска маленький, незаметный кристаллик гипосульфита (воск слегка расплавьте, нагрев его над пламенем). На глазах у зрителей быстро опустите палочку в нижний слой. Концентрация соли столь высока, что тотчас вокруг кристаллика нагромоздится множество новых кристаллов, образуя подобие цветка. А в среднем слое «чужое» вещество вокруг кристалла гипосульфита кристаллизоваться не будет.

Другую, точно такую же палочку с воском, но уже с маленьким кристаллом ацетата натрия (зрители не должны заметить разницы) опустите в средний слой - здесь тоже вырастет цветок, но совсем другой! Цилиндр, если обращаться с ним осторожно, удается использовать несколько раз.

Другой опыт, напоминающий фокус, - с одним только ацетатом натрия. Растворите 100–150 г соли в горячей воде (лучше в эмалированной посуде) и медленно выпаривайте, стараясь точно уловить момент, когда надо прекратить выпаривание: дуйте время от времени па поверхность горячего раствора, и как только станет появляться пленка, напоминающая жировую, это значит, что концентрация соли та, что требуется для образования кристаллогидрата состава CH 3 COONa*3H 2 O. Перелейте жидкость в чистый тонкий стакан, закройте его и поставьте остывать. В остывшую жидкость достаточно внести ничтожное количество затравки - ацетата натрия, чтобы она мгновенно закристаллизовалась и превратилась в твердую массу, напоминающую лед. Если вы немного недодержали жидкость на огне и воды в ней многовато, то над застывшей массой будет немного воды, которую надо слить. Если же воды не хватает, то на поверхности окажется налет соли. Снимать его нет смысла, проще добавить немного воды.

Расплавляя кристаллогидрат на водяной бане и охлаждая его, опыт можно проделывать множество раз, в том числе и на глазах изумленной публики, - а кто не изумится, увидев, как вода на глазах застывает без охлаждения? Напротив, стакан даже разогревается - это выделяется теплота кристаллизации. Стакан можно перевернуть, и из него не выльется ни единой капли.

Показывая опыт как фокус, постарайтесь стряхнуть крупинку соли незаметно - скажем, с кончика «волшебной палочки». И обязательно плотно закрывайте стакан между опытами, иначе даже случайная пылинка сможет вызвать незапланированную кристаллизацию.

Реагент для этого опыта - ацетат натрия можно получить из уксусной кислоты и соды. Если вы будете готовить его самостоятельно, то уксусную кислоту разбавьте водой примерно втрое и всыпайте в нее соду небольшими порциями, постепенно, дождавшись, когда прекратится вспенивание от предыдущей порции соды. Без этого реакция пойдет так бурно, что жидкость может выбросить из сосуда.

И еще необычные кристаллы - металлические, Будем выращивать кристаллы меди.

Мелкие медные кристаллы вы уже получали, когда опускали гвоздь в раствор медного купороса. Они настолько малы, что пленка меди на поверхности кажется почти сплошной. А чтобы приготовить крупные кристаллы, надо как-то замедлить реакцию, что-бы выделяющаяся в реакции медь успевала осесть на кристаллы и достраивала их. Медленное охлаждение - возможный способ, но в том случае, когда не идет химическая реакция…

Тормозом для реакции будет служить поваренная соль. Положите на дно сосуда (например, стеклянной банки) немного кристаллов медного купороса и засыпьте их поваренной солью, по возможности мелкой. Прикройте их кругом, вырезанным из промокательной или фильтровальной бумаги; этот круг должен касаться стенок сосуда. Сверху, прямо на бумагу, положите железный кружок несколько меньшего диаметра. Заранее протрите его наждачной бумагой и промойте.

Налейте в банку насыщенный раствор поваренной соли, чтобы он полностью закрыл железный кружок. Дальше все пойдет без вашего участия. Сколько времени придется ждать, точно сказать нельзя - многое зависит от условий опыта. Во всяком случае, не час и не два, а несколько дней.

Итак, спустя несколько дней вы обнаружите в сосуде красивые красные кристаллы меди. Меняя размеры сосуда, размеры кристалликов медного купороса, толщину слоя поваренной соли и температуру опыта, м. ожно получить медные кристаллы разнообразной формы, порой на редкость необычной. А иногда вырастают дендриты - незавершенные в развитии кристаллы, похожие на ветви деревьев.

Если оставить медные кристаллы в том же сосуде, в которым они были получены, то долго они не сохранятся. Извлеките их, промойте водой, перенесите в пробирку с разбавленной серной кислотой и закройте пробкой. Вот теперь с кристаллами ничего не случится.

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ УЗОРЫ

Есть такие вещества, которые называют изоморфными: они кристаллизуются одинаково, несмотря на разный состав. Кристаллы одного такого вещества способны расти в насыщенном растворе другого: получается как бы «кристалл в кристалле». Если его разрезать, то на срезе окажется геометрический узор.

Самые доступные среди изоморфных веществ - квасцы, кристаллогидраты двойных сульфатов с общей формулой М"М""(SO 4) 2 *12H 2 O. Воспользуемся тремя их разновидностями: темно-фиолетовыми хромокалиевыми KCr(SO 4) 2 *12H 2 O, зелеными железоаммонийными NH 4 Fe(SO 4) 2 *12H 2 O и бесцветными алюмокалиевыми КАl(SO 4) 2 * 12Н 2 О.

В эмалированную или стеклянную посуду налейте воду, насыпьте каких-либо квасцов (одного вида) и нагревайте, размешивая стеклянной или деревянной палочкой, но не до кипения. Когда соль растворится, добавьте еще порцию тех же квасцов и снова нагревайте. Когда раствор станет насыщенным, быстро профильтруйте его через ватный тампон, помещенный в стеклянную или эмалированную воронку, ополоснутую крутым кипятком. Если воронка будет холодной, может начаться преждевременная кристаллизация и кристаллы закупорят воронку.

Банку с раствором квасцов прикройте и оставьте медленно остывать. На дно выпадут небольшие кристаллы. Если они будут срастаться, нагрейте раствор, добавив немного воды, и вновь охладите. Кристаллы извлеките, обсушите, переложите в пробирку и закройте ее пробкой. Так же приготовьте кристаллу других квасцов. Насыщенные растворы сохраняйте! Чтобы не перепутать их, наклейте на банки этикетки.

Отберите по одному кристаллику каждого вида, обвяжите тоненькими нитями (например, от капронового чулка) и опустите каждый в «свой» раствор. Банки держите подальше от сквозняков; накройте их бумажными крышками.

Примерно за неделю кристаллы заметно вырастут. Поменяйте их местами. Если с самого начала подвесить в каждой банке по два кристалла, то будет еще больше чередований цветов. Чтобы не запутаться, к концам нитей прикрепите ярлычки и записывайте в лабораторном журнале, сколько времени и в каком растворе находятся кристаллы.

Правильный кристалл квасцов имеет форму октаэдра, но нам и не нужен идеальный кристалл. Напротив, чем причудливее форма, тем интереснее рисунок на срезе. Одновременно вы можете выращивать кристаллические сростки - друзы, взяв для затравки уже сросшиеся кристаллики. Если они начали ветвиться во время роста, не исправляйте их; более того, вы сами можете управлять ростом граней. Смажьте грань вазелином, и она перестанет расти, смойте вазелин ацетоном - и грань будет расти снова.

Готовый кристалл разрежьте мокрой суровой ниткой; эта работа требует аккуратности и терпения. Поверхность среза подровняйте наждачной бумагой и отполируйте на влажной ватманской бумаге круговыми движениями.

В зависимости or того, как выбрана плоскость разреза, сколько в кристалле слоев и какова их толщина, получатся самые разнообразные геометрические узоры. У друзы вариантов еще больше. Разрезанный кристалл с узором тотчас покройте бесцветным лаком (годятся лак для ногтей), иначе он потускнеет и рассыплется в порошок.

Намного проще в изготовлении узор из кристаллов нашатыря - хлорида аммония. Правда, он бесцветен, зато рисунком так напоминает… Впрочем, не будем забегать вперед.

Всыпая хлорид аммония в теплую воду и тщательно перемешивая, приготовьте насыщенный раствор. Возьмите стеклянную пластинку или зеркальце, вымойте поверхность, кисточкой нанесите на нее приготовленный раствор. Пусть пластинка с раствором медленно охлаждается на воздухе, а чтобы на нее не попадала пыль, можно спрятать ее в шкаф. Спустя несколько часов вода испарится и на стекле образуется узор. Не надо даже всматриваться, чтобы понять, что же он напоминает: морозный узор на зимнем окне.

Такой опыт, конечно, лучше всего ставить под Новый год. Тепло искусственному морозному узору не грозит, но от воды его надо держать подальше…

КЛАД НА ТАРЕЛКЕ

Поиски кладов - занятие хлопотное и, как правило, бесполезное. И все-таки предлагаем вам попытать счастья, гарантируя полный успех. Мы будем искать настоящее золото, причем не в пещере и не в лесу, а на самой обычной тарелке с золотой каемочкой. И даже не на целой, а на разбитой.

Может быть, вас это удивит, но золотая каемка на посуде состоит действительно из золота. Правда. его там совсем мало, потому что слой очень тонкий. Возьмите стакан с золотым ободком и посмотрите на просвет: слой золота кажется прозрачным.

Золото на посуду наносят из раствора. И мы начнем этот опыт с приготовления раствора, содержащего золото.

Запаситесь черепками с позолотой - их вы получите бесплатно в посудном магазине. Для опытов вам достаточно будет примерно 10 см 2 позолоты. Из нее мы приготовим около 5 мл разбавленной золотохлороводородной кислоты H. Для этого растворите золото в смеси концентрированных кислот - 3 мл соляной и 1 мл азотной. Такую смесь принято называть царской водкой. Обращаться с концентрированными кислотами надо крайне осторожно! Работать в резиновых перчатках! Ставить опыт только в химическом кружке!

Перед растворением тщательно вымойте слой позолоты на битой посуде и удалите следы жира, протерев его ватным тампоном, смоченным в ацетоне. В стеклянную пипетку наберите несколько капель царской водки и растворите позолоту. Образовавшийся раствор золотохлороводородной кислоты аккуратно соберите в небольшую пробирку, прорытую дистиллированной водой. Все растворы в этом опыте также надо готовить на дистиллированной воде и в чистой посуде.

Чтобы полнее использовать золото, место, где оно растворилось, промойте небольшим количеством воды (лучше из пипетки) и соберите ее в ту же пробирку. Долейте воду до 5 мл. С этим раствором и будем работать. Мы приготовим очень красивый кассиевый пурпур - коллоидный раствор, содержащий мельчайшие частицы металлического золота. Он образуется, когда в сильно разбавленный раствор золотохлороводородной кислоты добавляют раствор хлорида олова SnCl 2 .

Растворите 0,5 г хлорида олова (II) в 50 мл воды. Несколько капель этого прозрачного раствора влейте в пробирку с бледно-желтым раствором золотохлороводородной кислоты. Сперва смесь станет желто-коричневой, а через несколько минут возникнет замечательная окраска кассиевого пурпура. При этом металлическое золото восстанавливается, а образующийся гидроксид олова Sn(OH) 4 придает коллоидному раствору устойчивость. Цвет жидкости обычно интенсивно красный, но в зависимости от размера частиц у него могут быть различные оттенки - от розового до фиолетового.

Коллоидное золото можно осадить раствором поваренной соли. Частицы золота при этом объединяются и тонут. После промывки и высушивания из осадка можно вновь получить (с помощью царской водки) раствор золотохлороводородной кислоты.

Если в вашем распоряжении есть водородная горелка, то можно поставить очень эффектный опыт - так называемый опыт Донау. Пламя водорода, направленное на поверхность раствора золотохлороводородной кислоты, тоже восстанавливает золото, и в жидкости появляются цветные полосы. Можно поступить и так: нанести на чистую фарфоровую пластинку неразбавленный раствор кислоты, полученный при обработке золота царской водкой, высушить его, а затем поместить в пламя водородной горелки. На фарфоре образуется блестящая пленка золота.

Предупреждаем: водородной горелкой можно пользоваться только с разрешения и в присутствии преподавателя.

КАК НЕВИДИМОЕ СДЕЛАТЬ ВИДИМЫМ

В приключенческих романах, повествующих о давних временах, упоминаются порой письма, написанные бесцветными чернилами; хитрые враги не знают секрета тайнописи, и лишь благородные герои могут превратить невидимое в видимое…

А секрета особого тут и нет, он давно уже известен. Некоторые бесцветные вещества как бы проявляются под действием тепла, образуя окрашенные соединения. К таким веществам относятся, например, сок лимона или репчатого лука. Обмакните в них перо и сделайте надпись на листе бумаги - ничего и не видно. А теперь подержите листок бумаги над закрытой электроплиткой или над пламенем, но достаточно далеко, чтобы бумага не вспыхнула, и надпись станет отчетливо видна. Такой же опыт неплохо удается с молоком и разбавленным уксусом.

Еще несколько подобных опытов - но не с природными веществами, а с химическими реагентами. Насыпьте в маленькую пробирку совсем немного, на кончике ножа, хлорида аммония и добавьте около чайной ложки воды. В прозрачный раствор обмакните перо, напишите или нарисуйте что-нибудь на бумаге и дайте высохнуть. После сильного нагревания надпись или рисунок станут отчетливо видны.

Еще эффектнее этот опыт получается с сильно разбавленным раствором хлорида кобальта CoCl 2 . После высыхания линии на белом фоне почти незаметны, потому что кристаллогидрат CoCl 2 *6H 2 O (а именно он и образуется после высушивания) - бледно-розовый. Но когда листок подогревают, часть кристаллизационной воды отщепляется, и соль приобретает синий цвет. Если же вновь увлажнить ее, подышав на бумагу или, еще лучше, подержав ее над паром, то изображение исчезает, потому что опять образуется шестиводный кристаллогидрат.

Возможно, этот опыт вам уже встречался. Вот его вариант, гораздо менее известный. Мы вовсе не будем нагревать листок с надписью, а чтобы показать, как можно отнять часть воды без нагревания, поставим предварительный опыт.

Налейте в пробирку немного концентрированного раствора хлорида кобальта розового цвета. Добавьте равное количество ацетона и перемешайте: цвет раствора станет голубым! Разбавьте раствор водой, и он опять станет розовым.

Что же произошло? Ацетон хорошо растворяет воду и может отнимать ее у других веществ. Но если так, то написанное раствором хлорида кобальта можно проявить с помощью ацетона и без всякого нагревания? Именно так. Листок с надписью протрите ваткой, смоченной в ацетоне, и результат будет тем же, что и при нагревании.

Еще один опыт с письмом - без пера и без чернил. Расправьте листок фольги от шоколада и приколите его кнопками к дощечке. Одну из кнопок присоедините к отрицательному полюсу батарейки. К положительному полюсу присоедините гвоздь, очищенный наждачной шкуркой. Лист писчей бумаги смочите почти бесцветным раствором поваренной соли с добавкой красной кровяной соли К 3 , положите поверх фольги и коснитесь гвоздем бумаги: на ней появится синий след. При электролизе ионы Fe 2+ , взаимодействуя с красной кровяной солью, дают турнбулеву синь Fе 3 2 . Она проникает бумагу и закрепляется в ее волокнах. Если же вместо кровяной соли взять роданид калия KSCN или аммония NH 4 SCN, то получится не синий след, а красный, потому что образуется роданид железа красного цвета.

Такие опыты можно ставить не только с писчей бумагой, но и с лоскутами чистой белой ткани.

Превращение невидимого в видимое нередко оказывает огромную помощь тем, кто раскрывает преступления, Говорят, что на месте преступления всегда остаются следы, только не всегда они сразу заметны. И криминалисты ищут в первую очередь отпечатки пальцев, потому что у каждого человека они неповторимы - так же, как неповторимы человеческие лица. Конечно, у экспертов есть тонкие способы и подходящие вещества, позволяющие обнаружить и совсем слабые отпечатки; мы же воспользуемся довольно грубым, зато простым способом.

Приготовьте смесь из равных количеств талька и сажи (тальк продают в аптеках, а получение сажи описано в главе о пигментах). Подышите на палец, чтобы слегка увлажнить его, и прижмите к чистому листу бумаги. След на листе незаметен, но если присыпать его приготовленной смесью, осторожно распределить мягкой кистью (или просто покачать листок) и ссыпать излишек смеси, то на бумаге останется четкий отпечаток пальца. На бумаге были невидимые жировые следы, и на них адсорбировались частицы черной смеси.

Такой же опыт можно поставить с разными предметами и поверхностями - возьмите старую газету, картонную коробку, пластмассовый или стеклянный стакан. В последнем случае для лучшего прилипания надо взять побольше талька; после того, как излишек смеси удален со стекла, слегка подогрейте стакан - тогда отпечатки на прозрачной поверхности станут более отчетливыми.

ПРОСТЫЕ ФОКУСЫ

Опыты с превращением невидимого в видимое, да и некоторые другие проделанные вами опыты смело можно показывать как фокусы. Впрочем, фокусы производят гораздо более сильное впечатление, если показывать их подряд, один за другим, окружая происходящее тайной, заклинаниями и медленными пассами «волшебной палочки»…

Химической сути фокусов (а она не так уж сложна) раскрывать не будем. Отыщите ее самостоятельно, и тогда вы не просто развлечете зрителей, но и пополните свои знания.

Количественные соотношения надо соблюдать, но не очень строго. Чтобы вам каждый раз не взвешивать реактивы, сделайте из дерева мерные ложечки, вмещающие около 10 мг сухого реактива. Можно воспользоваться и пластмассовыми ложечками, которые прикладывают к некоторым порошкообразным лекарствам. Каждый раз мы будем пояснять, сколько таких мерок надо взять.

Сначала - фокус с превращением воды в молоко. В один стакан поместите пять мерных ложечек хлорида кальция, в другой - столько же карбоната натрия (стиральной соды) и залейте водой примерно до трети стакана. Растворы на вид ничем не будут отличаться от воды. Слейте их вместе - и жидкость станет белой, словно молоко. Не тратя времени зря (иначе осадок может опуститься на дно, и все увидят, что это никакое не молоко), добавьте к жидкости раствор соляной кислоты в избытке - и «молоко», мгновенно вскипев, снова станет «водой».

Теперь фокус чуть посложнее - вода в нем будет превращаться не только в молоко, но и в чернила. Для фокуса понадобятся три стакана. В один насыпьте две ложечки хлорида бария (или стронция), в другой - одну ложечку танина. Влейте в оба стакана по половине чайной ложки воды. Порошки на дне после размешивания растворятся, а воды так мало, что издалека стаканы будут казаться зрителям пустыми.

В третий стакан поместите пять ложечек двойного сульфата железа и аммония FeSO 4 (NH 4) 2 SO 4 (соль Мора). Этот стакан наполните водой почти доверху. Все готово к фокусу. На глазах у зрителей возьмите третий стакан, с солью Мора, и отлейте из него бесцветный раствор в «пустые» стаканы. В одном из них (там, где хлорид бария) вода мгновенно превратится в «молоко», во втором - в «чернила».

Следующий фокус ничуть не труднее. В пробирке с водой растворите две ложечки хлорида кобальта (его раствором вы делали невидимые надписи). Белый хлопчатобумажный платок намочите в этом растворе и высушите его. Платок станет голубым.

Фокус заключается в том, что вы показываете зрителям голубой платок, а потом комкаете его и сжимаете в руке. Если вы несколько раз сильно дунете на платок, то он увлажнится и вновь станет белым. Разожмите кулак и покажите белый платок зрителям. Его, кстати, можно использовать еще несколько раз: после просушки платок вновь поголубеет.

Для очередного фокуса с изменением цвета понадобятся три соли: красная кровяная, салицилат натрия и соль Мора. Всех этих веществ надо совсем немного, по одной ложечке; растворите их по отдельности в пробирках, до половины наполненных водой. Суть фокуса в том, что красная кровяная соль дает с солью Мора синее окрашивание, а салицилат натрия - красное. Если вы простым карандашом слегка наметите контур рисунка на бумаге, а затем смочи» те его с помощью кисточки двумя растворами: красной кровяной соли и салицилата натрия - и дадите просохнуть, то зрители не заметят даже, что на бумагу что-то нанесено. «Чистый» лист повесьте на стену и проведите по нему кистью, смоченной в растворе соли Мора (зрителям скажите, что это обычная вода). Рисунок мгновенно, прямо на глазах, окрасится в красные и синие цвета.

Еще один традиционный фокус - как без огня зажечь свечу. Наверное, вы знаете принцип - этого фокуса, но очень многое зависит от его оформления.

Советуем поступить так. Стеклянную пробирку облейте снаружи стеарином или парафином, чтобы она стала похожей на свечу. Закройте пробирку металлическим колпачком с отверстием, сквозь которое пройдет фитиль. В пробирку налейте немного спирта, чтобы он пропитал фитиль. После этого колпачок тоже залейте стеарином или парафином, чтобы наружу выглядывал только фитиль. «Свеча» готова.

Волшебной палочкой вам будет служить обычная стеклянная палочка, на конец которой вы наберете совсем немного кашицы из перманганата калия и серной кислоты. Предупреждение: смесь готовить в очень малом количестве, необходимом только для одного опыта! Не трогать смесь руками!

Как обставить этот опыт, вы и сами, наверное, сообразите (не забудьте про пассы и заклинания). А затем коснитесь палочкой фитиля - и на конце его сразу вспыхнет пламя.

Опыты-фокусы с изменением цвета выглядят очень своеобразно, когда пользуются не просто водными, а загущенными растворами. Загустителем может быть силикат натрия, водный раствор которого называют жидким стеклом. Вполне подойдет для фокуса и разбавленный водой вдвое конторский силикатный клей.

Налейте в стакан немного раствора хлорида кальция и добавьте одну-две капли фенолфталеина. В другой стакан введите раствор силиката натрия. Как только вы выльете в него первый раствор и взболтаете смесь, она, само собой разумеется, станет красной, и что еще более любопытно, густой, будто фруктовое желе.

Вместо хлорида кальция можно взять 3 мерки сульфата магния (аптечная горькая соль), залить водой, взболтать и добавить несколько капель раствора силиката натрия. После размешивания и на этот раз образуется «желе», только не ярко-красное, а бледно-розовое.

Окрашенные силикатные студни позволяют «рисовать» волшебные картинки. Сделайте набросок рисунка, и те места, которые должны быть окрашены, смочите бесцветным раствором фенолфталеина. Другой лист бумаги смочите раствором силиката натрия - тоже бесцветным. Прижмите листы один к другому и спустя несколько минут (тем временем вы можете показывать другой фокус) осторожно разделите листы. Картинка «сама собою» стала красной! Для посвященных нет ничего удивительного - ведь у растворов силиката натрия щелочная реакция…

И последний фокус, тоже обещанный ранее, - с превращением «воды» в «кровь». Приготовьте непрозрачный сосуд, например, оклеив стеклянную банку цветной бумагой; для большей таинственности нарисуйте на бумаге алхимические символы. В банку налейте воду.

Приготовьте несколько чистых стаканов. Вообще-то достаточно трех, но для того, чтобы создать у зрителей впечатление, будто превращения очень сложны, возьмите пять или шесть стаканов. В один стакан насыпьте четыре ложечки гидросульфата калия или капните несколько капель уксусной кислоты и пометьте для себя (но так, чтобы не было заметно зрителям) этот стакан, чтобы его можно было сразу отличить от остальных. В другой стакан насыпьте ложечку кальцинированной соды, в третий - несколько капель раствора фенолфталеина. Сухие реактивы залейте чалым количеством воды и размешайте до растворения. Теперь можно показывать фокус.

Прежде всего убедите зрителей, будто в банке простая вода; а поскольку так оно и есть, то можно в доказательство отпить из банки несколько глотков. А затем все стаканы наполните водой из банки. Не произойдет ровным счетом ничего. Перелейте всю воду обратно в банку из всех стаканов, кроме одного, с гидросульфатом натрия (или с кислотой). Жидкость в банке станет краской, словно кровь, и зрители убедятся в этом, как только вы выльете ее обратно в стаканы.

Вновь слейте содержимое стаканов в банку - на этот раз из всех без исключения стаканов. Жидкость обесцветится, «кровь» превратится в «воду», которую вы опять разольете по стаканам. Однако пить ее уже не надо.

Опыт нехитрый, но достаточно эффектный, если, разумеется, не забыть про заклинания…

ХИМИЧЕСКИЕ ЧАСЫ

В опытах, которые так похожи на фокусы, бесцветные растворы окрашивались то в один, то в другой цвет, и происходило это сразу же, как по мановению волшебной палочки. И действительно, химические реакции идут очень быстро и, как правило, начинаются сразу же после смешения реагентов. Однако из этого правила есть исключения. Реакционная смесь может оставаться какое-то время бесцветной, а затем мгновенно окраситься. Хотите - через пять секунд, хотите - через десять; вы сами можете поставить «химические часы» на требуемое время.

Приготовьте два раствора. Состав первого: 3,9 г йодата калия KJO 3 на литр воды. Состав второго: 1 г сульфита натрия Na 2 SO 3 , 0,94 г концентрированной серной кислоты (осторожно!) и немного, несколько миллилитров крахмального клейстера - тоже на литр воды. Оба раствора бесцветны и прозрачны.

Отмерьте по 100 мл обоих растворов и быстро, лучше при перемешивании, прилейте второй к первому. Опыт удобнее ставить вдвоем - пусть ваш товарищ сразу же начнет отсчет времени по секундомеру или по часам с секундной стрелкой. Через шесть-восемь секунд (точное время зависит от температуры) жидкость мгновенно окрасится в темно-синий, почти черный цвет.

Теперь отмерьте вновь 100 мл второго раствора, а 50 мл первого разбавьте водой ровно вдвое. С секундомером в руках вы убедитесь, что время, прошедшее с момента сливания растворов до их окрашивания, тоже увеличится в два раза.

Наконец, смешайте 100 мл второго раствора с 25 мл первого, разбавленного водой вчетверо, т. е. до тех же 100 мл. «Химические часы» будут работать в четыре раза дольше, чем в первом опыте.

Этот опыт демонстрирует один из фундаментальных химических законов - закон действия масс, согласно которому скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. Но вот в чем вопрос: почему растворы окрашиваются мгновенно после паузы, а не равномерно и постепенно, как этого следует ожидать?

Серная кислота в растворе вытесняет йодат- и сульфит-ионы из их солей. При этом в растворе образуется йодоводородная кислота HI, но живет она недолго и тут же вступает во взаимодействие с йодноватой кислотой HJO 3 . В результате выделяется свободный йод, он-то и дает цветную реакцию с крахмалом.

Если бы все шло именно так, то раствор и темнел бы постепенно, по мере выделения иода. Однако параллельно идет еще один процесс: сернистая кислота Н 2 SO 3 реагирует со свободным иодом и вновь образуется иодоводородная кислота. Эта реакция идет быстрее предыдущей, и йод, не успев окрасить крахмал, снова восстанавливается до JO3-.

Выходит, что окраска не должна появиться вовсе? Обратите внимание: в ходе реакции сернистая кислота непрерывно расходуется, и как только вся она превратится в серную, иоду ничто уже не будет мешать реагировать с крахмалом. И тогда раствор мгновенно окрасится по всему объему.

Разбавляя раствор вдвое и вчетверо, вы уменьшали концентрацию иодата калия, и скорость реакции уменьшалась пропорционально.

Объяснение, кажется, заняло больше времени, чем сам опыт с часами…

РАДУГА БЕЗ СОЛНЦА

В химических исследованиях очень часто используют оптические способы. Явление, которое вы сейчас будете наблюдать, применяют для того, чтобы определить температуру плавления вещества.

Подготовьте около пятнадцати одинаковых пластинок из тонкого стекла (годятся, например, старые фотопластинки). Горячей водой смойте с них эмульсию и нарежьте на квадратики размером примерно 5 х 5 см. Десять таких квадратиков положите один на другой и с торцов обмотайте изоляционной лентой, чтобы стопка не рассыпалась. На одну из оставшихся пластинок насыпьте немного тиосульфата натрия (гипосульфита) и аккуратно подогрейте, чтобы кристаллы расплавились. Другую свободную пластинку нагрейте и сразу накройте ею расплав. Между пластинками образуется тонкий прозрачный слой расплавленной соли. Если он окажется мутным, добавьте немного, буквально одну-две капли воды. При остывании расплава на воздухе гипосульфит начнет кристаллизоваться; это само по себе любопытно наблюдать через увеличительное стекло.

Положите на стол лист черной бумаги, а поверх него - чистое тонкое стекло. Включите яркую лампу и сядьте у стола так, чтобы сквозь стопку, которую вы будете держать, было видно отражение лампы в тонком стекле, лежащем на столе. Меняя наклон стопки, наклоняясь ближе к столу, либо отдаляясь от него, найдите такое положение, при котором отраже ние лампы померкнет. На стопку лучше смотреть под острым углом. Если вам мешает прямой свет от лампы, прикройте стопку экраном или ладонью, но так, чтобы видеть свет, отраженный от стола.

Свободной рукой возьмите пластинки с гипосульфитом и поместите их между стопкой и столом так, чтобы они оказались на пути света. Слегка поворачивайте и наклоняйте их - и вы увидите очень красивую радугу.

Объяснение опыта завело бы нас в мир уже нс химических, а физических явлений. Расскажем только, как с помощью таких стопок - их называют поляризационными - измеряют температуру плавления. Радуга, которую вы наблюдали, появляется только в кристаллах. Если же постепенно нагревать твердое вещество, то в тот самый момент, когда вещество перейдет в жидкое состояние, радуга исчезнет.

СВЕТЯЩИЕСЯ РАСТВОРЫ

Во время некоторых химических реакций часть энергии выделяется в виде света. Такой процесс называют хемилюминесценцией. Иногда хемилюминесценция происходит в живых организмах: самый наглядный пример - всем известные светляки. Слабое свечение появляется и при окислении некоторых органических соединений. Вы можете наблюдать его в опыте с окислением гидрохинона. Заключительную стадию этого опыта надо проводить в темноте, чтобы свечение было лучше заметно.

Растворите 1 г гидрохинона и 5 г карбоната калия (поташа) в 40 мл аптечного формалина - водного раствора формальдегида. Перелейте реакционную смесь в большую колбу или в бутылку емкостью не менее литра.

В небольшом сосуде приготовьте 15 мл концентрированного раствора пероксида (перекиси) водорода. Можно воспользоваться таблетками гидроперита - соединения пероксида водорода с мочевиной (второй компонент опыту не помешает). Поставьте оба сосуда в темной комнате так, чтобы они были под рукой. Как только глаза привыкнут к темноте, добавьте раствор пероксида в большой сосуд. Тотчас смесь начнет вспениваться (из-за этого мы и просим вас взять сосуд побольше) и появится отчетливое оранжевое свечение.

Химическая энергия, выделяющаяся при окислении гидрохинона пероксидом в щелочной среде, почти полностью переходит в световую, а не в тепловую, как обычно. Тем не менее тепло в реакции тоже выделяется, поэтому формальдегид немного испаряется. А так как он неприятно пахнет, то, во-первых, не наклоняйтесь над сосудом и, во-вторых, сразу после опыта проветрите помещение.

Свечение может появиться не только при окислении. Иногда оно возникает при кристаллизации. Явление это давно известно; вы можете наблюдать его.

Самый простой объект наблюдения - поваренная соль. Растворите ее в воде, причем соли возьмите столько, чтобы на дне стакана оставались нерастворившиеся кристаллы. Полученный насыщенный раствор перелейте в другой стакан и по каплям, с помощью пипетки, осторожно добавляйте к этому раствору концентрированную соляную кислоту. Соль начнет кристаллизоваться и при этом возникнет свечение - в растворе будут проскакивать маленькие искры. Чтобы заметить их, опыт также надо ставить в темноте.

Подобным образом ведут себя при кристаллизации и некоторые другие соли - хлорид калия, хлорат бария. Во всех случаях искры появляются лишь при добавлении соляной (хлороводородной) кислоты. Но, пожалуй, наиболее эффектен опыт со смесью сульфатов калия и натрия. Смешайте 200 г калиевой и 80 г натриевой соли и небольшими порциями добавляйте к ним горячую воду. Когда все кристаллы растворятся, оставьте раствор для охлаждения. Помещение, в котором вы ставите опыт, должно быть затемнено. Первые, совсем слабые искры появятся уже при 60 °C. Потом их будет становиться все больше и больше. Когда кристаллов выпадет много, вы увидите целый сноп искр, но этого приходится ждать долго - иной раз целый час. Если приложить ухо к стенке сосуда, можно услышать нечто вроде грома. Свечение в этом случае вызвано, вероятно, образованием двойной соли 2K 2 SO 4 *Na 2 SO 4 *10H 2 O.

Раствор с кристаллами не выливайте - опыт можно повторить и после того, как свечение прекратится. Проведите стеклянной палочкой по кристаллам, которые находятся под жидкостью, или просто встряхните несколько раз сосуд с кристаллами - искры появятся вновь.

Вот еще опыт со свечением при кристаллизации (это явление называют кристаллолюминесценцией), Для него придется приготовить бромат бария Ва(ВrO 3) 2 из более доступных веществ - бромата калия КВrО 3 и хлорида бария ВаСl 2 . Так как растворимость первого из них невелика, придется брать разбавленные растворы, примерно 3 %-ной концентрации. Если смесь реагентов охлаждать, то в осадок выпадет искомая соль: в холодной воде бромат бария почти не растворяется.

Отфильтруйте, промойте холодной водой и высушите бромат бария, затем отвесьте 2 г, растворите в 50 мл кипятка и вновь профильтруйте раствор. Стакан с раствором поставьте охлаждаться, но не при комнатной температуре, а при несколько более высокой - 40–45 °C (лучше всего - в сушильном шкафу). При этой температуре в растворе будут появляться голубые искры и раздаваться хлопки - опять микрогроза в химическом стакане…

СВЕЧЕНИЕ ТВЕРДЫХ ТЕЛ

Раствор бромата бария, приготовленный в предыдущем опыте, охладите до комнатной температуры; в осадок должны выпасть белые кристаллы соли. Когда их соберется достаточно, разотрите их стеклянной палочкой. Может быть, и не с первого раза (требуется навык), но при растирании появятся вспышки света.

По какой же причине - ведь химические процессы уже не идут, и кристаллизация тоже закончилась?

Действительно, причина тут иная - трение. И явление это - триболюминесценция (по-гречески трибос - трение). Есть вещества, которые очень чувствительны к трению и начинают светиться в темноте не только при растирании, но даже при встряхивании. Правда, эти вещества - не из самых распространенных, но может быть, они есть в школьном кабинете химии или в химическом кружке. Вот два из них: сульфид цинка ZnS с добавкой 0,02 % сульфида марганца MnS; сульфид кадмия CdS. Однако среди веществ, испускающих свет при трении, есть и на удивление обыденные. Например, сахароза.

В большую фарфоровую ступку насыпьте на дно немного рафинированного (т. е. очищенного) сахарного песка. Войдите в темное помещение и пробудьте в нем несколько минут. Когда глаза привыкнут к темноте, сначала медленно, потом постепенно убыстряя темп, растирайте круговыми движениями сахарный песок фарфоровым пестиком. Вскоре появятся голубоватые искры, которые сольются в светящееся кольцо. Если не убыстрять темп растирания, то искры будут вспыхивать под пестиком тут и там.

Упрощенный вариант опыта: крепко зажмите в руке кусок сахара-рафинада и чиркните им несколько раз по шероховатой поверхности - фаянсовой, керамической. Проделайте это, как и прежде, в темноте. Если глаза к ней привыкли, вы увидите светящиеся полосы, которые гаснут, едва вспыхнув.

Излучение при триболюминесценцин объясняется электрическими разрядами, возникающими при разрушении кристаллов. Вот почему оно прекращается, когда кристаллы сахара в ступке уже перетерты. Сахарная пудра от трения не светится.

ФАНТАСТИЧЕСКИЙ БУКЕТ

Сейчас займемся приготовлением цветов фантастической окраски. Мы воспользуемся свойством некоторых природных красителей изменять свой цвет под действием среды - тем самым свойством, благодаря которому нам удавалось превращать растения в самодельные индикаторы.

У английского писателя Редьярда Киплинга есть стихотворение «Синие розы» - о девушке, которая отвергла букет красных роз, и о юноше, который отправился на поиски синих, но так и не нашел их:

«Зря изъездил я весь свет -
Синих роз под солнцем нет».

Точно так же, как нет на свете ни зеленых пионов, ни желтых ландышей, ни малиновых нарциссов. И все же их можно видеть своими глазами…

В колбе или стакане смешайте 50 мл медицинского эфира с таким же количеством концентрированного раствора аммиака - это и есть реактив для изготовления фантастического букета. Пожалуйста, помните о том, что пары эфира легко воспламеняются, а значит, поблизости не должно быть огня. Кроме того, у обеих жидкостей резкий запах, поэтому опыт надо проводить в вытяжном шкафу или, в крайнем случае, на открытом воздухе.

Цветок, окраску которого вы собираетесь изменить, поместите над сосудом со смесью жидкостей. Некоторое время спустя (точное время придется определить на практике для каждого вида цветов) окраска изменится. Обе жидкости, которыми вы пользуетесь, летучи. Пары эфира экстрагируют Красители цветка из растительных клеток, а пары аммиака создают в лепестках щелочную среду. От этого красители и меняют окраску, подобно лабораторным индикаторам.

Обработав таким способом несколько разных цветков, вы получите невероятные букеты. Если вы собираетесь удивить необычными цветами своих знакомых, то учтите, что букет следует готовить незадолго до демонстрации, потому что обработанные смесью аммиака и эфира цветы быстро увядают.

Казалось бы, в кислой среде, под действием паров какой-либо кислоты, окраска цветов должна восстановиться. К сожалению, это не так: в цветках идут и необратимые процессы, поэтому восстановить прежний цвет удается далеко не всегда.

Химические часы

В опытах, которые так похожи на фокусы, бесцветные растворы окрашивались то в один, то в другой цвет, и происходило это сразу же, как по мановению волшебной палочки. И действительно, химические реакции идут очень быстро и, как правило, начинаются сразу же после смешения реагентов. Однако из этого правила есть исключения. Реакционная смесь может оставаться какое-то время бесцветной, а затем мгновенно окраситься. Хотите - через пять секунд, хотите - через десять; вы сами можете поставить "химические часы" на требуемое время.

Наконец, смешайте 100 мл второго раствора с 25 мл первого, разбавленного водой вчетверо, т. е. до тех же 100 мл. "Химические часы" будут работать в четыре раза дольше, чем в первом опыте.

Если бы все шло именно так, то раствор и темнел бы постепенно, по мере выделения йода. Однако параллельно идет еще один процесс: сернистая кислота Н 2 SO 3 реагирует со свободным йодом и вновь образуется йодоводородная кислота. Эта реакция идет быстрее предыдущей, и йод, не успев окрасить крахмал, снова восстанавливается до JO3.

Выходит, что окраска не должна появиться вовсе? Обратите внимание: в ходе реакции сернистая кислота непрерывно расходуется, и как только вся она превратится в серную, йоду ничто уже не будет мешать реагировать с крахмалом. И тогда раствор мгновенно окрасится по всему объему.

Разбавляя раствор вдвое и вчетверо, вы уменьшали концентрацию йодата калия, и скорость реакции уменьшалась пропорционально.

Объяснение, кажется, заняло больше времени, чем сам опыт с часами...

Чтение мыслей [примеры и упражнения] Гавенер Торстен

Эксперимент с часами

Скажите, но только не подглядывайте, на циферблате ваших часов изображены арабские или римские цифры? Как именно они расположены? Каждый час обозначен цифрой или, допустим, только полдень?

На ваших часах проставлены маленькие минутные штрихи между цифрами? Если да, то вспомните, сколько их!

На циферблате есть указатель даты? Если да, то какое число они показывают в данный момент?

На циферблате ваших часов есть какие-либо надписи? Если да, то что там написано и где точно расположены надписи?

У ваших часов есть секундная стрелка?

Теперь взгляните на ваши часы и снова прикройте их рукой. Итак, каждый из вас только что посмотрел на свои часы, и все равно большинство не смогут назвать точного времени…

Вот альтернативный вариант для тех, кто живет без наручных часов:

Как выглядит логотип вашего любимого телеканала?

Как пишется название сети ресторанов фастфуда «McDonald’s» или «McDonalds»?

Какого цвета диван у Симпсонов?

Что изображено на сторублевой купюре?

Какие цвета обычно используются при написании знака «Google»?

Заметили, как неточны наши наблюдения? Все эти вещи каждый день у нас перед глазами, но мы тем не менее не можем воссоздать в памяти их точный образ. Однако наше подсознание хранит малейшие подробности, мы просто не умеем в нужный момент их извлекать.

Еще несколько лет назад я регулярно выступал в ресторанах или на вечеринках перед небольшой аудиторией, обычно около десяти человек. Я развлекал гостей прямо за их столами и должен был создавать приятную атмосферу. При этом крайне важно было найти к каждой группе индивидуальный подход и соответственно реагировать. Работая с публикой в таком тесном контакте, всегда нужно быть готовым к тому, что можно встретить как по-настоящему заинтересованного зрителя, так и скептика.

В такие моменты я часто использовал тактику, описанную в предыдущей главе. Я внимательным образом анализировал внешний вид человека в поисках чего-то, что дало бы мне возможность отнести его к какой-либо категории. Позитивного резонанса мне удавалось достичь, например, отвечая на скепсис такой фразой: «Вы очень недоверчивы, но это вполне нормально для Водолея!»

Конечно, я называл правильный знак Зодиака и таким образом ошеломлял собеседника. Вы спросите, как мне это удавалось? Решение довольно простое: у всех, кому я отвечал подобным образом, на шее висел кулон с изображением их зодиакального знака. А так как большинство из них носили эти украшения уже целую вечность, то совершенно забывали о них. Почти всегда после таких случаев мне удавалось склонить скептиков на свою сторону.

Если мне удалось вдохновить вас опробовать этот прием, вы сами испытаете, насколько сильно можно ошеломить человека подобным образом.

Еще Леонардо да Винчи осуждал человеческую привычку «смотреть, но не видеть, слушать, но не слышать, прикасаться, но не ощущать прикосновения, есть, не чувствуя вкуса еды, двигаться, не напрягая мышц, вдыхать, не различая запахи, говорить, не думая». Начните с того, что перестаньте совершать как раз эти ошибки. С этого момента наблюдайте за людьми со всей основательностью, во время общения уделяйте все внимание разговору.

Вы увидите, что не только сделаете много новых открытий, но и отношение к вам станет гораздо дружелюбнее. Но просто внимательно наблюдать недостаточно, необходимо точно знать, на чем концентрироваться. Об этом - дальше.

Наблюдайте за людьми со всей основательностью, во время общения уделяйте все внимание разговору.

Из книги Способности субъекта под гипнозом автора Эриксон Милтон

Из книги Психология труда автора Прусова Н В

49. Естественный эксперимент и лабораторный эксперимент Естественный эксперимент проводится только в естественных, привычных для субъекта условиях труда, там, где обычно проходит его рабочий день и трудовая деятельность. Это могут быть рабочий стол в офисе, купе вагона,

Из книги Психотехнологии измененных состояний сознания автора Козлов Владимир Васильевич

Эксперимент 1 Начните напрягать руку: сожмите пальцы в кулак, напрягите запястье, затем предплечье – до локтя Замечайте при этом, как меняется ваше состояние, как меняется ваше дыхание, где еще появляется напряжение. Продолжите эксперимент с напряжением: напрягите всю

Из книги Если покупатель говорит «нет». Работа с возражениями автора Самсонова Елена

Эксперимент 3 Встаньте прямо и сосредоточьте внимание на правой руке, напрягая ее до предела. Через несколько секунд сбросьте напряжение, расслабьте руку. Проделайте аналогичную процедуру поочередно с левой рукой, правой и левой ногами, поясницей, шеей.Эксперимент

Из книги Труд писателя автора Цейтлин Александр Григорьевич

Из книги Выбрасываем старые ботинки! [Даем жизни новое направление] автора Бетс Роберт

Эксперимент Как ни важна роль, которую играют в творческом процессе писателя самоанализ и наблюдение, ими обоими не ограничиваются способы добывания материала. Недостатком самонаблюдения и наблюдения является то, что оба они, в сущности, сводятся к обнаружению того, что

Из книги Радость, гадость и обед автора Херцог Хел

ЭКСПЕРИМЕНТ Разденьтесь, как-нибудь, полностью - догола! И встаньте так, во всей своей красе, перед самым большим зеркалом в вашей квартире.Посмотрите на себя. Оставайтесь абсолютно спокойным…Посмотрите себе в глаза и произнесите тоном, не терпящим возражений: «Я -

Из книги Чтение мыслей [примеры и упражнения] автора Гавенер Торстен

Парадокс опытов над животными: ставим эксперимент на животном, чтобы доказать, что нельзя ставить эксперимент на животном Противники опытов над животными исходят из того, что мыши и шимпанзе попадают в сферу моральных соображений, а помидоры и робособаки - нет. Причина в

Из книги Бигуди для извилин. Возьми от мозга все! автора Латыпов Нурали Нурисламович

Эксперимент: зеркало Не передразнивайте вашего партнера по эксперименту! Стоит ему только это заметить, как у вас больше не будет ни единого шанса установить с ним необходимый контакт.По этой причине некоторые тренеры рекомендуют «смещенное зеркало». То есть вы должны

Из книги Искусство воспитания послушного ребенка автора Бакюс Анн

Эксперимент с монеткой Мимика может рассказать еще больше о вашем собеседнике:Выложите перед собой на стол монетки: 2 рубля, 1 рубль, 50 копеек и 10 копеек.Теперь отвернитесь и попросите вашего партнера в одной ладони зажать монетку в 2 рубля, а в другой спрятать оставшиеся

Из книги Психологический практикум для начинающих автора Барлас Татьяна Владимировна

Эксперимент «Свежесть» Пожалуйста, прочтите:1. Вы чувствуете себя свежо.2. Пока вы читаете эти строки, дышите размеренно и спокойно. С каждым вдохом сознательно вбирайте в себя новую энергию. Вы чувствуете себя очень хорошо. Энергия свежести с каждой буквой приятно

Из книги Убеждение [Уверенное выступление в любой ситуации] автора Трейси Брайан

14. Мысленный эксперимент Я уже говорил: значительная - а порою и решающая - часть научного поиска проходит в форме мысленного эксперимента. Здесь же надо подчеркнуть: такой эксперимент полезен не только в науке. Он и в повседневной жизни позволяет свести неизвестное к

Из книги Спасибо за отзыв. Как правильно реагировать на обратную связь автора Хин Шейла

45. Пользуйтесь часами и секундомером «С тех пор как мой сын начал «соревноваться» с секундомером, он делает за рекордное время то, на что в другой раз уходило столько времени и сил!» Папа Человек, который изобрел таймер для кухни, хотел изначально помочь поварам не

Из книги автора

Эксперимент Эксперимент – главный метод научной психологии, он настолько важен, что студенты-психологи нередко называют любое психологическое исследование экспериментом, что не вполне верно. В отличие от других методов психологии, эксперимент подразумевает

Из книги автора

Мысленный эксперимент Иногда эксперимент можно проводить мысленно, в голове.Харприт, достаточно опытный преподаватель, однажды был повергнут в шок отзывом одного из студентов: «Преподаватель высокомерен; грубо и свысока относится к студентам. Пренебрежительно

Как делать йодные часы. Химические часы. Веселый химический опыт дома

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

«Химические часы» Урок-исследование

Рис. 5. Образец оформления отчета о работе

Эксперимент с часами

Факторы, влияющие
на скорость химической реакции