Проверить информацию. Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье. На странице обсуждения идёт дискуссия на тему: Сомнения относительно терминологии. Химическая формула … Википедия

Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия

Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей … Википедия

Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную… … Википедия

Химическое программное обеспечение компьютерные программы, используемые в области химии. Содержание 1 Химические редакторы 2 Платформы 3 Литература … Википедия

Книги

  • Японско-англо-русский словарь по монтажу промышленного оборудования. Около 8 000 терминов , Попова И.С.. Словарь предназначен для широкого круга пользователей и прежде всего для переводчиков и технических специалистов, занимающихся поставками и внедрением промышленного оборудования из Японии или…

Гольмий

ГО́ЛЬМИЙ -я; м. [лат. Holmium] Химический элемент (Но), серебристо-белый металл, относящийся к лантаноидам (используется при производстве специальных стёкол и т.п.).

Го́льмий

(лат. Holmium), химический элемент III группы периодической системы, относится к лантаноидам. Название от латинского Holmia - Стокгольм. Серебристо-белый металл; плотность 8,80 г/см 3 , t пл 1470ºC. Компонент специальных стёкол, активатор люминофоров.

ГОЛЬМИЙ

ГО́ЛЬМИЙ (лат. Holmium, от латинского Holmia - Стокгольм), Но (читается «гольмий»), химический элемент с атомным номером 67, атомная масса 164,9304. В природе один стабильный изотоп 165 Ho. Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s 2 p 6 d 10 f 11 5s 2 p 6 6s 2 . Степени окисления в соединениях +3 (валентность III), реже +2 (валентность II).
Относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Расположен в III B группе, в 6 периоде периодической системы. Радиус нейтрального атома 0,176 нм, радиус иона Но 3+ - 0,104-0,121 нм. Энергии ионизации 6,02, 11,80, 22,84, 42,48 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,1.
История открытия
Открыт в 1879 шведским химиком П. Клеве (см. КЛЕВЕ Пьер Теодор) . Исследуя выделенный незадолго до этого К. Мосандером (см. МОСАНДЕР Карл Густав) оксид эрбия (см. ЭРБИЙ) («эрбиевую землю»), он обнаружил смесь трех элементов - эрбия, гольмия и тулия (см. ТУЛИЙ) .
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 1,310 -4 % по массе, в морской воде 2,210 -7 мг/л. Вместе с другими редкоземельными элементами находится в минералах монаците (см. МОНАЦИТ) , апатите (см. АПАТИТ) , бастензите (см. БАСТНЕЗИТ) и других.
Получение
Гольмий получают восстановлением фторида гольмия HoF 3 кальцием.
Физические и химические свойства
Гольмий - серебристо-серый металл.
Ниже 1428 °C устойчив a-Но с гексагональной решеткой, а = 0,35773 нм, с = 0,56158 нм, выше 1428 °C - b-Но с кубической решеткой. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 2700 °C, плотность 8,799 кг/дм 3 .
На воздухе гольмий медленно окисляется, быстро - при температуре выше 100 °C. При нагревании реагирует с галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) , азотом (см. АЗОТ) , водородом (см. ВОДОРОД) .
Оксид Но 2 О 3 (светло-желтые кристаллы) обладает основными свойствами, ему отвечает основание Но(ОН) 3 .
Применение
Является компонентом магнитных сплавов, соединения используются как компоненты специальных стекол, как активатор люминофоров и материалов микроэлектроники.


Энциклопедический словарь . 2009 .

Синонимы :

Смотреть что такое "Гольмий" в других словарях:

    - (Holmium), Ho, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 67, атомная масса 164,9304; относится к редкоземельным элементам; металл. Открыт шведским химиком П. Клеве в 1879 … Современная энциклопедия

    - (лат. Holmium) Но, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 67, атомная масса 164,9304, относится к лантаноидам. Название от латинского Holmia Стокгольм. Серебристо белый металл; плотность 8,80 г/см³, tпл 1470 .С.… … Большой Энциклопедический словарь

    - (символ Но), металл, ЛАТАНОИД, впервые идентифицирован спектроскопическим методом в 1878 г. Его главная руда монацит (фосфат). Элемент имеет несколько практических применений. Свойства: атомный номер 67, атомная масса 164,930; плотность 8,803 (25 … Научно-технический энциклопедический словарь

    Но (Holmium, от лат. Holmia Стокгольм * a. holmium; н. Holmium; ф. holmium; и. holmio), хим. элемент III группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 67, ат. м. 164,93. Относится к редкоземельным элементам. Стабилен изотоп с массовым… … Геологическая энциклопедия

    Сущ., кол во синонимов: 5 голмий (1) лантаноид (15) металл (86) … Словарь синонимов

    - (Holmium) хим. Cope первый подметил в спектре окисипрежнего эрбия характерные линии, приписанные им присутствию окисиособого элемента, который он назвал х. Клеве предложил впоследствии дляметалла новой окиси имя гольмия, название принятое и Соре … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

    гольмий - Ho Элемент III группы Периодич. системы; ат. н. 67; ат. м. 164,9304; РЗЭ; металл светло серого цвета: открыт 1879 г. швед. химиком П. Клеве; содержание в земной коре 1,3 . 10""%; в соединениях проявляет степень окисления +3; t =… … Справочник технического переводчика

    Гольмий - (Holmium), Ho, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 67, атомная масса 164,9304; относится к редкоземельным элементам; металл. Открыт шведским химиком П. Клеве в 1879. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

    67 Диспрозий ← Гольмий → Эрбий … Википедия

    - (назв. в честь родины ученого, открывшего элемент лат. holmia Стокгольм) хим. элемент из сем.. лантаноидов, символ Ho (лам. holmium), металл. Новый словарь иностранных слов. by EdwART, 2009. гольмий [Словарь иностранных слов русского языка

Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике -

химическом составе , который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество из атомов одного химического элемента, т.е. является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом ; если же вещество из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом . Все простые вещества (кроме одноатомных) и все сложные вещества принято называть химическими соединениями , так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями.

Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий. Химическая формула - изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков. Химическое название - изображение состава вещества с помощью слова или группы слов. Построение химических формул и названий определяется системой номенклатурных правил .

Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Элементы условно делят на металлы

и неметаллы . К неметаллам относят все элементы VIIIА-группы (благородные газы) и VIIА-группы (галогены), элементы VIА-группы (кроме полония), элементы азот, фосфор, мышьяк (VА-группа); углерод, кремний (IVА-группа); бор (IIIА-группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам.

При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:

Ag - аргент

N - нитр

As - арс, арсен

Ni - никкол

Au - аур

O - окс, оксиген

C - карб, карбон

Pb - плюмб

Cu - купр

S - сульф

Fe - ферр

Sb - стиб

H - гидр, гидроген

Si - сил, силик, силиц

Hg - меркур

Sn - станн

Mn - манган

Например

: карбонат, манганат, оксид, сульфид, силикат.

Названия простых веществ состоят из одного слова - наименования химического элемента с числовой приставкой, например:

Используются следующие числовые приставки

:

1 - моно

7 - гепта

2 - ди

3 - три

9 - нона

4 - тетра

5 - пента

11 - ундека

6 - гекса

12 - додека

Неопределенное число указывается числовой приставкой

n - поли.

Для некоторых простых веществ используют также специальные названия, такие, как О

 3 - озон, Р 4 - белый фосфор.

Химические формулы сложных веществ составляют из обозначения электроположительной (условных и реальных катионов) и электроотрицательной (условных и реальных анионов) составляющих, например,

CuSO 4 (здесь Cu 2+ - реальный катион, SO 4 2- - реальный анион) и PCl 3 (здесь P +III - условный катион, Cl - I - условный анион).

Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. Они складываются из двух слов - названий электроотрицательных составляющих (в именительном падеже) и электроположительных составляющих (в родительном падеже), например:

CuSO 4 - сульфат меди(II)
PCl 3 - трихлорид фосфора
LaCl 3 - хлорид лантана(III)
СО - монооксид углерода

Число электроположительных и электроотрицательных составляющих в названиях указывают числовыми приставками, приведенными выше (универсальный способ), либо степенями окисления (если они могут быть определены по формуле) с помощью римских цифр в круглых скобках (знак плюс опускается). В ряде случаев приводят заряд ионов (для сложных по составу катионов и анионов), используя арабские цифры с соответствующим знаком.

Для распространенных многоэлементных катионов и анионов применяют следующие специальные названия:

H 2 F + - фтороний

C 2 2- - ацетиленид

H 3 O + - оксоний

CN - - цианид

H 3 S + - сульфоний

CNO - - фульминат

NH 4 + - аммоний

HF 2 - - гидродифторид

N 2 H 5 + - гидразиний(1+)

HO 2 - - гидропероксид

N 2 H 6 + - гидразиний(2+)

HS - - гидросульфид

NH 3 OH + - гидроксиламиний

N 3 - - азид

NO + - нитрозил

NCS - - тиоционат

NO 2 + - нитроил

O 2 2 - - пероксид

O 2 + - диоксигенил

O 2 - - надпероксид

PH 4 + - фосфоний

O 3 - - озонид

VO 2 + - ванадил

OCN - - цианат

UO 2 + - уранил

OH - - гидроксид

Для небольшого числа хорошо известных веществ также используют специальные названия:

AsH 3 - арсин

HN 3 - азидоводород

B 2 H 6 - боран

H 2 S - сероводород

B 4 H 10 - тетраборан(10)

NH 3 - аммиак

HCN - циановодород

N 2 H 4 - гидразин

HCl - хлороводород

NH 2 OH - гидроксиламин

HF - фтороводород

PH 3 - фосфин

HI - иодоводород

SiH 4 - силан

Гидроксиды - тип сложных веществ, в состав которых входят атомы некоторого элемента Е (кроме фтора и кислорода) и гидроксогруппы ОН; общая формула гидроксидов Е(ОН)

 n , где n = 1÷6. Форма гидроксидов Е(ОН) n называется орто -формой; при n > 2 гидроксид может находиться также в мета -форме, включающей кроме атомов Е и групп ОН еще атомы кислорода О, например Е(ОН) 3 и ЕО(ОН), Е(ОН) 4 и Е(ОН) 6 и ЕО 2 (ОН) 2 .

Гидроксиды делят на две противоположные по химическим свойствам группы: кислотные и основные гидроксиды.

Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Большинство кислотных гидроксидов находится в мета -форме, причем атомы водорода в формулах кислотных гидроксидов ставят на первое место, например

H 2 SO 4 , HNO 3 и H 2 CO 3 , а не SO 2 (OH) 2 , NO 2 (OH) и CO(OH) 2 . Общая формула кислотных гидроксидов - Н х ЕО у , где электроотрицательную составляющую ЕО у х- называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка.

Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием “ая” и группового слова “кислота”. Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе):

кислотный гидроксид

кислотный остаток

HAsO 2 - метамышьяковистая

AsO 2 - - метаарсенит

H 3 AsO 3 - ортомышьяковистая

AsO 3 3- - ортоарсенит

H 3 AsO 4 - мышьяковая

AsO 4 3- - арсенат

4 О 7 2- - тетраборат
iО 3 - - висмутат

HBrO - бромноватистая

BrO - - гипобромит

HBrO 3 - бромноватая

BrO 3 - - бромат

H 2 CO 3 - угольная

CO 3 2- - карбонат

HClO - хлорноватистая

ClO - - гипохлорит

HClO 2 - хлористая

ClO 2 - - хлорит

HClO 3 - хлорноватая

ClO 3 - - хлорат

HClO 4 - хлорная

ClO 4 - - перхлорат

H 2 CrO 4 - хромовая

CrO 4 2- - хромат

CrO 4 - - гидрохромат

H 2 Cr 2 О 7 - дихромовая

Cr 2 O 7 2- - дихромат

FeO 4 2- - феррат

HIO 3 - иодноватая

IO 3 - - иодат

HIO 4 - метаиодная

IO 4 - - метапериодат

H 5 IO 6 - ортоиодная

IO 6 5- - ортопериодат

HMnO 4 - марганцовая

MnO 4 - - перманганат

MnO 4 2- - манганат

Mо O 4 2- - молибдат

HNO 2 - азотистая

NO 2 - - нитрит

HNO 3 - азотная

NO 3 - - нитрат

HPO 3 - метафосфорная

PO 3 - - метафосфат

H 3 PO 4 - ортофосфорная

PO 4 3- - ортофосфат

PO 4 2- - гидроортофосфат
2 PO 4 - - дигидроотофосфат

H 4 P 2 O 7 - дифосфорная

P 2 O 7 4- - дифосфат

ReO 4 - - перренат

SO 3 2- - сульфит

HSO 3 - - гидросульфит

H 2 SO 4 - серная

SO 4 2- - сульфат

SO 4 - - гидросульфат

H 2 S 2 O 7 - дисерная

S 2 O 7 2- - дисульфат

H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисерная

S 2 O 6 (O 2) 2- - пероксодисульфат

H 2 SO 3 S - тиосерная

SO 3 S 2- - тиосульфат

H 2 SeO 3 - селенистая

SeO 3 2- - селенит

H 2 SeO 4 - селеновая

SeO 4 2- - селенат

H 2 SiO 3 - метакремниевая

SiO 3 2- - метасиликат

H 4 SiO 4 - ортокремниевая

SiO 4 4- - ортосиликат

H 2 TeO 3 - теллуристая

TeO 3 2- - теллурит

H 2 TeO 4 - метателлуровая

TeO 4 2- - метателлурат

H 6 TeO 6 - ортотеллуровая

TeO 6 6- - ортотеллурат

VO 3 - - метаванадат

VO 4 3- - ортованадат

WO 4 3- - вольфрамат

Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например:

Названия кислотных остатков используют при построении названий солей.

Основные гидроксиды содержат гидроксид-ионы, которые могут замещаться на кислотные остатки при соблюдении правила стехиометрической валентности. Все основные гидроксиды находятся в орто -форме; их общая формула М(ОН)

 n , где n = 1,2 (реже 3,4) и М n +- катион металла. Примеры формул и названий основных гидроксидов:

Важнейшим химическим свойством основных и кислотных гидроксидов является их взаимодействие их между собой с образованием солей (реакция солеобразования ), например:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

Соли - тип сложных веществ, в состав которых входят катионы М

 n + и кислотные остатки*.

Соли с общей формулой М х (ЕО у

) n называют средними солями, а соли с незамещенными атомами водорода, - кислыми солями. Иногда соли содержат в своем составе также гидроксид - или(и) оксид - ионы; такие соли называют основными солями. Приведем примеры и названия солей:

- ортофосфат кальция

- дигидроортофосфат кальция

- гидроортофосфат кальция

Карбонат меди(II)

Cu 2 CO 3 (OH) 2

- дигидроксид-карбонат димеди

Нитрат лантана(III)

- оксид-динитрат титана

Кислые и основные соли могут быть превращены в средние соли взаимодействием с соответствующим основным и кислотным гидроксидом, например:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2CaSO 4 + 2H 2 O

Встречаются также соли, содерхащие два разных катиона: их часто называют двойными солями , например:

Оксиды Е х О у

- продукты полной дегидратации гидроксидов:

Кислотным гидроксидам

 (H 2 SO 4 , H 2 CO 3) отвечают кислотные оксиды (SO 3 , CO 2), а основным гидроксидам (NaOH, Ca(OH) 2) - основные оксиды (Na 2 O, CaO), причем степень окисления элемента Е не изменяется при переходе от гидроксида к оксиду. Пример формул и названий оксидов:

Кислотные и основные оксиды сохраняют солеобразующие свойства соответствующих гидроксидов при взаимодействии с противоположными по свойствам гидроксидами или между собой:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

Амфотерность

гидроксидов и оксидов - химическое свойство, заключающееся в образовании ими двух рядов солей, например, для гидроксида и оксида алюминия:

(а ) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б ) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с кислотными гидроксидам и оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия

Al 2 (SO 4) 3 , тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - диоксоалюминат (III) натрия NaAlO 2 . В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (Al 3+ ), во втором - свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AlO 2 - ).

Если указанные реакции протекают в водном растворе, то состав образующихся солей меняется, но присутствие алюминия в катионе и анионе остаётся:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Здесь квадратными скобками выделены комплексные ионы

 3+ - катион гексаакваалюминия(III) , - - тетрагидроксоалюминат(III)-ион.

Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы -

Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например:

Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +

II) могут находиться в орто - или (и) мета - форме. Приведем примеры амфотерных гидроксидов:

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента - металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента - неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца(

II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [ Mn(H 2 O) 6 ] 2+ , тогда как у оксида и гидроксида марганца(VII) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав аниона типа MnO 4 - . Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например Н Mn VII O 4 - марганцовая кислота.

Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы - условное; между элементами (

Na, K, Ca, Ba и др.) с чисто металлическими и элементами (F, O, N, Cl, S, C и др.) с чисто неметаллическими свойствами существует большая группа элементов с амфотерными свойствами.

Обширный тип неорганических сложных веществ - бинарные соединения. К ним относятся, в первую очередь все двухэлементные соединения (кроме основных, кислотных и амфотерных оксидов), например

H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3 , HN 3 , CaC 2 , SiH 4 . Электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента.

Многоэлементные вещества, в формулах которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения, например

CSO, IO 2 F 3 , SBrO 2 F, CrO(O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2 ). Так, CSO можно представить как соединение CS 2 , в котором один атом серы заменен на атом кислорода.

Названия бинарных соединений строятся по обычным номенклатурным правилам, например:

OF 2 - дифторид кислорода

K 2 O 2 - пероксид калия

HgCl 2 - хлорид ртути(II)

Na 2 S - сульфид натрия

Hg 2 Cl 2 - дихлорид диртути

Mg 3 N 2 - нитрид магния

SBr 2 O - оксид-дибромид серы

NH 4 Br - бромид аммония

N 2 O - оксид диазота

Pb(N 3) 2 - азид свинца(II)

NO 2 - диоксид азота

CaC 2 - ацетиленид кальция

Для некоторых бинарных соединений используют специальные названия, список которых был приведен ранее.

Химические свойства бинарных соединений довольно разнообразны, поэтому их часто разделяют на группы по названию анионов, т.е. отдельно рассматривают галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды, гидриды и т. д. Среди бинарных соединений встречаются и такие, которые имеют некоторые признаки других типов неорганических веществ. Так, соединения

CO, NO, NO 2 , и (Fe II Fe 2 III)O 4 , названия которых строятся с применением слова оксид, к типу оксидов (кислотных, основных, амфотерных) отнесены быть не могут. Монооксид углерода СО, монооксид азота NO и диоксид азота NO 2 не имеют соответствующих кислотных гидроксидов (хотя эти оксиды образованы неметаллами С и N), не образуют они и солей, в состав анионов которых входили бы атомы С II , N II и N IV . Двойной оксид (Fe II Fe 2 III)O 4 - оксид дижелеза(III)-железа(II) хотя и содержит в составе электроположительной составляющей атомы амфотерного элемента - железа, но в двух разных степенях окисления, вследствие чего при взаимодействии с кислотными гидроксидами образует не одну, а две разные соли.

Такие бинарные соединения, как

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2 , NaCN, NH 4 Cl, и Pb(N 3) 2 , построены, подобно солям, из реальных катионов и анионов, поэтому их называют солеобразными бинарными соединениями (или просто солями). Их можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соединениях Н F, Н Cl, Н Br, Н 2 S, Н CN и Н N 3 . Последние в водном растворе обладают кислотной функцией, и поэтому их растворы называют кислотами, например Н F(aqua) - фтороводородная кислота, Н 2 S(aqua) - сероводородная кислота. Однако они не принадлежат к типу кислотных гидроксидов, а их производные - к солям в рамках классификации неорганических веществ.

Редкоземельный элемент гольмий, был назван в честь города Стокгольма, (латинское название столицы Швеции -Гольмиа). Этот новый элемент, лантаноид, был открыт в 1879 году, одновременно двумя химиками исследователями.
Гольмий –очень редко встречается в земной коре, его содержание составляет 1,3х10-4% по массе. В основном, он находится в монацитовом песке и, в очень малых количествах-в других минералах. Гольмий всегда присутствует в минералах в соседстве с другими лантаноидами, от которых его очень трудно отделить. Необходимо провести несколько тысяч перекристаллизаций, чтобы получить этот РЗМ. В природе существует один стабильный изотоп-гольмий-165. Получены несколько искусственных радиоактивных изотопов гольмия, самый стабильный-гольмий-163, с огромным периодом полураспада (несколько тысяч лет). Содержание гольмия в природных и техногенных видах сырья очень мало. В процентах от общего содержания он присутствует: в лопарите-0,08%, в эвдиалите-0,9%, в хибинском апатите-0,1%, в фосфогипсе хибинского апатита-0,1%, в природном концентрате Томтора-0,1%.

На воздухе при 20ОС медленно окисляется, а при 100ОС, процесс окисления значительно ускоряется, при этом образуется соединение— оксид гольмия. Гольмий реагирует с галогенами при нагревании, а при 20ОС, с азотом и водородом. Он взаимодействует с минеральными кислотами (кроме фтористой кислоты), образуя соли, устойчив к действию фтора. Чистый металл гольмий был выделен в 1911 году.

ПОЛУЧЕНИЕ.

Гольмий получают восстановлением фторида гольмия HoF3 —кальцием. В настоящее время, методами жидкостной экстракции и ионного обмена, получают сотни килограммов окиси гольмия с чистотой 99,99%.

ПРИМЕНЕНИЕ.

Несмотря на трудности получения и, в связи с этим, достаточно высокой стоимостью, гольмий становится всё более применяемым в науке и промышленности.

  • Металлургия. Гольмий входит в состав сплавов, используемых для раскисления и модифицирования стали. Добавка гольмия к сплавам алюминия очень хорошо дегазирует эти сплавы. Гольмий применяется для изготовления спецсплавов и сверхпроводящих материалов. Металлический гольмий изготавливают и применяют в виде прутков, проволоки и листов.

  • Магниты. Для получения сверхсильных магнитных полей, при изготовлении полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов, применяется гольмий сверхвысокой чистоты. Для этих же целей применяется сплав гольмий-эрбий.

  • Лазеры. Для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, применяются ионы гольмия.

  • Аналитическая химия. Радиоактивный изотоп гольмий-166 применяется в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.

  • Получение термоЭДС. Монотеллурид гольмия даёт достаточно высокую термоЭДС-до 40мкв/К.

  • Атомная техника. В ядерной энергетике применяется борат гольмия.

  • Стекло и керамика. Для производства различных видов керамики и специального стекла, поглощающего ионизирующее излучение, применяется оксид гольмия.