Многие из нас наверняка любили эксперименты, проводимые на школьных уроках химии. Всегда интересно наблюдать, как взаимодействуют друг с другом различные вещества и что получается в итоге. А такую вещь, как электролиз воды, некоторые экспериментаторы вполне успешно повторяют дома. Как известно, данный процесс приводит к выделению кислорода и водорода. Но как именно все это происходит? Зачем вообще нужен электролиз воды и каковы его перспективы? Давайте разберемся с этим поподробнее.
Как протекает электролиз воды
Если взять обычный блок питания, подсоединить к полюсам графитовые стержни и опустить их в водопроводную воду, то через нее потечет постоянный ток, в жидкости начнут происходить различные электрохимические реакции. Их активность напрямую зависит от напряжения и наличия в воде всевозможных солей. Если рассматривать электролиз воды в домашних условиях с использованием обычной кухонной соли, то в самом упрощенном виде, то в нем можно выделить несколько самостоятельных процессов.
Электрохимический процесс
Заключается в том, что на аноде выделяется кислород - и в этом месте жидкость подкисляется, а на катоде - водород - и жидкость здесь подщелачивается. Но это еще не все. Если использовать специальные электроды, то электролиз воды позволит получить на отрицательном полюсе озон, а на положительном - перекись водорода. В составе пресной (не дистиллированной воды) всегда имеются минеральные соли - хлориды, сульфаты, карбонаты. Когда происходит электролиз воды, они также участвуют в реакциях. К примеру, когда через воду с растворенной кухонной солью начинает проходить постоянный ток, на аноде начинает образовываться хлор - и вода здесь подкисляется, а на катоде формируется гидроокись натрия - и вода подщелачивается. Такая реакция является скоротечной, и появившиеся химические элементы вновь начинают между собой взаимодействовать. В итоге вскоре начинает появляться гипохлорит натрия - 2NaOCl. Примерно то же самое происходит с хлоридами калия и кальция. Как мы видим, в результате разложения пресной воды формируется смесь сильных окислителей: озон, кислород, гипохлорит натрия и перекись водорода.
Электромагнитный процесс
Он заключается в том, что молекулы воды ориентируются параллельно движению тока так, что их водородная часть (со знаком «+») притягивается к катоду, а кислородная часть (со знаком «-») - к аноду. Сила воздействия на них настолько сильна, что приводит к ослаблению и порой к разрыву водородных связей. В результате образуется атомарный кислород, что влияет на снижение жесткости воды. Он окисляет ионы кальция до окиси (Са + + О → СаО), которая, в свою очередь, соединяется с водой и образует соответствующий гидрат: СаО + Н 2 О → Са(ОН) 2 .
Кавитационный процесс
Схлопывание микроскопических пузырьков водорода и кислорода, которые возникают благодаря электролизу, происходит с высвобождением огромной энергии, которая разрушает молекулы воды, образующие их стенки. В результате появляются ионы и атомарные частицы кислорода и водорода, гидроксилы и прочие вещества.
Применение
Электролиз воды представляет собой огромную практическую ценность для современной промышленности. Его часто используют для очистки воды от различных примесей. Также он является простым способом получения водорода. Последний интересен как возможная альтернатива обычному топливу. В настоящее время ученые изучают плазменный электролиз воды, который гораздо эффективнее обычного. А кроме этого, существует теория, согласно которой для разложения «эликсира жизни» можно использовать особых бактерий, способных вырабатывать небольшой по силе ток. Как видим, электролиз воды вовсе не так уж прост, как кажется поначалу, и наверняка можно ожидать, что дальнейшее его изучение вполне может привести к переходу на водородное топливо.
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
1. Свойства, получение и применение водорода
Основные понятия о водородной энергетике
Существует направление в технике, получившее название «водородная энергетика». В водородной энергетике водород рассматривается не только как химический реагент, но и как энергоноситель. Водородная энергетика охватывает получение, хранение, транспорт и использование водорода.
Существует несколько причин, по которым водород имеет перспективу использования как энергоносителя:
§ наиболее распространенный элемент (0,01% массы земной коры составляет водород, атомная доля - 17%(ат.));
§ водород может быть получен из воды, при сгорании водорода образуется вода, которая возвращается в кругооборот;
§ водород не токсичен, при его сгорании образуется меньше вредных компонентов, чем при сгорании природного органического топлива;
§ с помощью водорода можно аккумулировать энергию, вырабатываемую электростанциями, а также энергию возобновляемых источников.
Водород как технический продукт широко используется во многих отраслях народного хозяйства - в технологических процессах переработки нефти, производства аммиака, метанола, в металлургической промышленности, во многих отраслях науки и техники. Весьма перспективно использование водорода в качестве горючего в транспортных средствах (авто- и авиатранспорт, авиационно-космические объекты) ввиду его высокой теплоты сгорания и значительной хладоемкости. Особый интерес представляет водород как аккумулятор энергии - вторичный энергоноситель, который можно эффективно использовать, например, на электростанциях для покрытия пиковых нагрузок. Кроме того, применение водорода в качестве энергоносителя дает возможность передавать энергию на большие расстояния с более высоким КПД, чем обеспечивают современные системы.
Физические и химические свойства водорода
Молекулярный водород при обычных условиях - газ без цвета и запаха, легко воспламеняется и горит синеватым неярким пламенем. В свободном состоянии встречается очень редко (вулканические и природные газы). Водород входит в состав воды, угля, нефти, природного газа и многих минеральных и органических веществ, а также в животные организмы и растения.
Атом водорода обладает одним валентным электроном, который находится в сфере действия атомного ядра. Поэтому водород образует только двухатомные молекулы. Молекулы водорода характеризуются большой прочностью и малой поляризуемостью, имеют незначительные размеры и малую массу. Это обуславливает большую подвижность водородных молекул, низкую температуру плавления (- 259,1?С) и кипения (- 252,6?С). Водород мало растворим в воде и органических растворителях.
Некоторые физические свойства водорода приведены в таблице.
Физические свойства водорода при н.у.
Водород, входящий в молекулу воды, является смесью трех изотопов: протия H с атомной массой 1, дейтерия D с атомной массой 2 и трития Т с атомной массой 3.
Тяжелая вода (оксид дейтерия) D 2 O представляет собой изотопную разновидность воды, молекулы которой вместо атомов 1 Н содержат атомы дейтерия. В природной воде на один атом дейтерия приходится 6500 - 7200 атомов 1 Н.
Молекулярная масса D 2 O - 20,09; температура кипения - 101,43?С; температура плавления - 3,81?С; плотность жидкой фазы - 1,104 кг/м 3 .
Тяжелая вода замедляет биологические процессы, действует угнетающе на живые организмы.
Электролиз воды является основным методом получения тяжелой воды. В основе процесса лежит свойство тяжелой воды концентрироваться в электролите за счет меньшей скорости электрохимического разложения D 2 O.
Тяжелая вода применяется в ядерных реакторах в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя, используется как компонент топлива термоядерных реакторов.
Химические свойства водорода определяются его единственным электроном. Количество энергии, необходимое для отрыва этого электрона, больше, чем может предоставить любой известный химический окислитель. Поэтому химическая связь водорода с другими атомами ближе к ковалентной, чем к ионной. Для инициирования большинства реакций необходимо разорвать или ослабить прочную связь H-H, на это расходуется достаточно много энергии. Скорость реакций водорода возрастает с использованием катализаторов (металлы платиновой группы, оксиды переходных или тяжелых металлов), путем возбуждения молекулы водорода с помощью света, электрического разряда или электрической дуги при высокой температуре. В таких условиях водород реагирует практически с любым элементом, кроме благородных газов.
Водород является наиболее легким элементом. Его плотность примерно в 14 раз меньше, чем у воздуха. Он быстро распространяется в окружающем воздухе, диффундирует через неплотности и малые отверстия. Это затрудняет его хранение. Атомы водорода легко внедряются в молекулярную решетку многих металлов (особенно при повышенных температурах и давлениях), что является причиной «водородной хрупкости» металлов. При сгорании водород выделяет примерно в 3 раза больше тепла, чем бензин, и почти в 2,5 раза больше, чем природный газ (на единицу веса). Он воспламеняется в широком диапазоне концентраций (от 4 до 74%), что значительно больше, чем у других энергоносителей - природного газа, бензина и пропан-бутановой смеси. При взаимодействии с кислородом в процессах сгорания или электрохимических преобразований получается водяной пар.
Химические свойства водорода хорошо изучены. Он является хорошим восстановителем. При обычных температурах с кислородом и хлором практически не реагирует. На поверхности катализатора, при повышении давления и температуры процесс резко ускоряется. Водород при нагревании восстанавливает оксиды металлов, легко присоединяется к атомам углерода с кратной связью, поэтому применяется для гидрогенизации жиров и непредельных углеводородов. В гидридах щелочных и щелочноземельных металлов водород находится в виде иона Н - .
Основные промышленные способы п роизводства водорода
Существует несколько основных промышленных способов получения водорода.
Производство водорода паровой конверсией метана - основной промышленный способ производства водорода. Первичный продукт конверсии метана - это синтез-газ (m CO+ n H 2). Паровая каталитическая конверсия метана в трубчатой печи (первичный риформинг) состоит в окислении метана водяным паром. В реакционных трубах трубчатой печи на никелевом катализаторе осуществляется процесс паровой конверсии природного газа с паром по реакциям:
СН 4 + H 2 O = СО + 3H 2 - Q; (1)
СН 2n + 2n H 2 O = nСО + (2n + 1) H 2 - Q; (2)
СН 4 + 2H 2 O = СО 2 + 4H 2 - Q; (3)
СO + H 2 O = СО 2 + H 2 + Q; (4)
Паровоздушная каталитическая конверсия метана в шахтном конверторе (вторичный риформинг) осуществляется на никелевом катализаторе по реакциям:
СН 4 +0,5О 2 = СО + 2H 2 + Q; (5)
СO + Н 2 О = СО 2 + H 2 + Q. (6)
СН 4 + Н 2 О = СО + 3H 2 - Q; (7)
СН 4 + CО 2 = 2СО + 2H 2 - Q; (8)
Конверсия оксида углерода с водяным паром происходит по реакции:
СО + Н 2 О = СО 2 + H 2 + Q (9)
В промышленности водород получают и другими способами:
§ обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода:
С + Н 2 О = СО + Н 2 . (10)
При обработке водяного газа водяным паром в присутствии железного катализатора монооксид углерода превращается в диоксид, который легко растворяется в воде при повышенном давлении или в растворах щелочей:
СО + Н 2 О = СО 2 + Н 2 ; (11)
Этот процесс протекает при температуре около 1000°C в присутствии катализатора на основе никеля с добавками оксидов магния, алюминия и других металлов. Полученная смесь может использоваться как сырье для производства различных органических веществ (метанола, альдегидов, углеводородов и др.) или получения водорода (смесь обрабатывают водяным паром, как показано выше);
§ как побочный продукт производства хлора и гидроксидов щелочных металлов электролизом растворов их хлоридов.
Получение водорода из биомассы. Водород из биомассы получается термохимическим или биохимическим способом. При термохимическом методе биомассу нагревают без доступа кислорода до температуры 500 - 800°C (для отходов древесины), что намного ниже температуры процесса газификации угля. В результате процесса выделяется H 2 , CO и CH 4 . в химическом процессе водород вырабатывают различные бактерии.
Наиболее чистый водород в промышленности получают электролизом воды. Электролиз воды один из наиболее известных и хорошо исследованных методов получения водорода. Экономика процесса в основном зависит от стоимости электроэнергии. В производственных затратах на получение водорода стоимость электрической энергии составляет примерно 85%. Этот метод получил применение в ряде стран, обладающих значительными ресурсами гидроэнергии. Наиболее крупные электрохимические комплексы находятся в Канаде, Индии, Египте, Норвегии, но созданы и работают более тысячи мелких установок во многих странах. Важен этот метод и потому, что он является наиболее универсальным в отношении использования первичных источников энергии. В связи с развитием атомной энергетики возможен новый расцвет электролиза воды на базе дешевой энергии атомных электростанций. Электрохимический метод получения водорода из воды обладает следующими положительными качествами:
1) высокая чистота получаемого водорода - до 99.9%;
2) простота технологического процесса, его непрерывность, возможность наиболее полной автоматизации, отсутствие движущихся частей в электролитической ячейке;
3) возможность получения ценнейших побочных продуктов - тяжелой воды и кислорода;
4) общедоступное сырье - вода;
5) гибкость процесса и возможность получения водорода непосредственно под давлением;
6) физическое разделение водорода и кислорода в самом процессе электролиза.
Если создать в водном растворе электролита, куда погружены два электрода, постоянное электрическое напряжение, которое превышает напряжение разложения воды, то в цепи появится ток и на аноде начнет выделятся кислород, а на катоде - водород, в объемном отношении 1:2.
Получаемые при электролизе воды водород и кислород имеют высокую чистоту. Их состав нормируется ГОСТами. Полученный методом электролиза воды водород должен отвечать требованиям ГОСТ 3022-80 (технический водород марки Б).
Получение тяжелой воды
Электрохимические методы получения тяжелой воды основаны на фракционировании изотопов водорода в процессе электрохимического разряда водорода. В результате различия потенциалов выделения легкого протия и тяжелого дейтерия - протий выделяется с большей скоростью, чем дейтерий. Это приводит к накоплению дейтерия в электролите.
Основной стадией получения тяжелой воды является электролиз воды. При электролизе вода и D 2 O разлагаются с разными скоростями. В результате этого электролит обогащается тяжелой водой. Это происходит потому, что равновесные потенциалы при выделении дейтерия более электроотрицательны, чем для протия, а перенапряжение выше. В водороде, получаемом при электролизе, содержание дейтерия меньше, чем в исходной воде.
Концентрирование тяжелой воды осуществляется по периодическому методу и по непрерывной технологической схеме.
Если вести электролиз в периодическом режиме, загрузив порцию природной воды, то можно получить в электролите тяжелую воду любой концентрации. На выработку 1 г тяжелой воды с концентрацией основного вещества 99,8% необходимо затратить 100 кг природной воды. При этом в готовый продукт перейдет 5% дейтерия, содержащегося в исходной воде. Остальной дейтерий будет унесен с водородом. В периодическом процессе содержание тяжелой воды в электролите постепенно растет. Наступает момент, когда относительное содержание дейтерия в катодном газе превышает его содержание в исходном электролите. В этом случае целесообразным становится возврат катодного газа в процесс.
При промышленном производстве применяется непрерывный процесс, в котором энергетические затраты на получение тяжелой воды значительно ниже, чем в периодическом. Разработаны различные варианты непрерывного процесса, дающие возможность вернуть водород, обогащенный дейтерием, в процесс, обогатив одну из фаз тяжелой водой. Все методы непрерывного процесса получения тяжелой воды основаны на использовании ступенчатого каскада электролизеров.
Первая ступень каскада включает фильтр-пресные электролизеры, в которых в качестве электролита используется КОН (С = 26%). В процессе электролиза из электролизеров выделяется кислород, водород и испаряется вода, обогащенная D 2 O. Эту воду конденсируют и направляют в электролизеры второй ступени каскада. Вторая ступень каскада включает меньшее число электролизеров, так как для их питания используется только вода, унесенная с электролитическими газами из первой ступени каскада. Третья ступень каскада включает самое малое количество электролизеров. Для питания электролизеров этой ступени используют конденсат второй ступени.
Современные непрерывные технологические схемы для получения тяжелой воды проектируются с применением процессов электролиза, рекуперации, каталитического изотопного обмена, фазового изотопного обмена.
Каталитический изотопный обмен состоит в том, что при контакте паров воды с водородом, содержащим повышенное количество дейтерия, последовательно проходят реакции:
H 2 O + HD = HDO + H 2 (12)
HDO + D 2 = D 2 O + HD (13)
Равновесие в этих реакциях смещено в правую сторону.
Принципиальная сема установки для концентрирования тяжелой воды показана на рисунке.
Принципиальная сема установки для концентрирования тяжелой воды:
1 - ступени электролиза;
2 - холодильники;
3 - ступени фазового каталитического обмена.
Пар, обогащенный тяжелой водой, конденсируется, а конденсат отделяется от паровой фазы. Дейтерий из газовой фазы переходит в жидкую фазу. Распределение дейтерия между газовой и жидкой фазой характеризуется коэффициентом разделения:
где, С и - концентрации дейтерия в растворе электролита и в газовой фазе, молярные доли.
На значение коэффициента разделения оказывают влияние факторы: материалы катода и состояние их поверхности, катодный потенциал, температура процесса.
Зависимость от материала катода при температуре 75 ?С
В случае фазового изотопного обмена при контакте жидкой воды с водородом, содержащим повышенное количество газообразного дейтерия, проходит реакция:
H 2 O + HD = HDO + H 2 (15)
Равновесие в этой реакции смещено вправо. На основе изотопного обмена может быть построен противоточный процесс, в котором дейтерий из газовой фазы систематически передается в жидкую фазу.
В процессе рекуперации водород, содержащий повышенное количество дейтерия, сжигается в рекуперационной печи в стехиометрическом количестве кислорода, а вода, обогащенная дейтерием, подается на более раннюю ступень электролиза.
Современные непрерывные технологические схемы для получения тяжелой воды проектируются с применением электролиза, рекуперации, каталитического изотопного обмена и фазового изотопного обмена. При этом используется каскад электролизеров и печей для рекуперации газов. Степень обогащения воды дейтерием в каждом электролизере каскада зависит от соотношения между силой электролизного тока и подачей воды на электролиз. Применяя эту схему, удается перевести в тяжелую воду 25 - 40% дейтерия, содержащегося в исходной воде.
2 . Получение водорода э лектролиз ом воды
Понятие и сущность электролиза
Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.
Ячейка для электролиза называется электролизером, она состоит из двух электродов и электролита. Электрод, на котором идет реакция восстановления (катод), у электролизера подключен к отрицательному полюсу внешнего источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника тока. На характер и течение электродных процессов большое влияние оказывают состав электролита, растворитель, материал электродов и режим электролиза (напряжение, плотность тока, температура и др.).
Общее напряжение, которое необходимо приложить к электролитической ячейке, чтобы начался процесс электролиза, называют напряжением разложения - Е разл. .
Перенапряжение при электролизе - з. Катодное перенапряжение - это дополнительное напряжение, прикладываемое к катоду, чтобы сместить его потенциал в отрицательную сторону, а анодное - к аноду, чтобы сместить потенциал в положительную сторону. Напряжение может быть снижено уменьшением сопротивления электродов и электролита, а также поляризации электродов. Внутреннее сопротивление электролизера можно снизить применением электролита с высокой удельной электрической проводимостью, повышением температуры и уменьшением расстояния между электродами.
Поляризация может быть понижена увеличением поверхности электродов, температуры, концентрации реагента, перемешиванием, а также уменьшением тока и применением электродов-катализаторов.
Последовательность электродных процессов. Часто в электролите присутствуют несколько видов катионов и анионов и недиссоциированных молекул, поэтому возможно протекание нескольких электродных реакций.
Катодные процессы. Так как на катоде идет реакция восстановления, т.е. прием электронов окислителем, то в первую очередь должны реагировать наиболее сильные окислители. На катоде прежде всего протекает реакция с наиболее положительным потенциалом. Для катодного восстановления при электролизе водного раствора электролита все окислители можно разделить на три группы. Ионы металлов, потенциал которых более отрицателен, чем потенциал водородного электрода. К ним относятся ионы металлов, стоящих в ряду напряжений до алюминия включительно. В водных растворах разряд этих ионов на катоде практически не происходит, вместо них выделяется водород:
2Н 2 О + 2е = Н 2 + 2ОН - (2Н + + 2е = Н 2). (16)
Анодные процессы. На аноде протекают реакции окисления восстановителей, т.е. отдача электронов. Поэтому на аноде в первую очередь окисляются вещества, имеющие наиболее отрицательный потенциал. Характер реакций на аноде зависит также и от материала электрода. Различают нерастворимые и растворимые аноды. Нерастворимые аноды изготавливают из угля, графита, платины. При электролизе нерастворимые аноды сами не посылают электроны во внешнюю цепь, электроны посылаются в результате окисления анионов и молекул воды.
Теоретические основы процесса электролиза воды
Процесс электролитического разложения воды описывается следующим суммарным химическим уравнением:
H 2 O = H 2 + 1/2 O 2 (17)
Для раздельного получения газов используют электролизеры с диафрагмами или мембранами, разделяющими катодное и анодное пространство.
Удельная проводимость очищенной воды незначительна: при 18°С она составляет 4,41·10 -6 Ом -1 ·м -1 . Поэтому электролитическое разложение воды проводят в присутствии фонового электролита. Ввиду существенных коррозионных проблем, возникающих при электролизе кислот, в настоящее время почти все электролизеры используют водные растворы на основе гидроксидов калия и натрия с концентрацией 350-400 г./л. Растворы КОН имеют преимущества перед NaOH в силу больше проводимости иона К + против иона Na + . Концентрация КОН соответствует оптимальным значениям плотностей тока. Небольшие примеси к КОН не являются препятствием к его использованию. Для предотвращения или уменьшения коррозии деталей электролизеров при приготовлении электролита применяют только чистые КОН и NaOH.
Для получения водорода электролизом воды используют дистиллированную или обессоленную природную воду, что позволяет избежать накопления в электролите различных примесей.
Раствор электролита, используемый в установках для электролиза воды, содержит 16-20% NaOH или 25-30% КОН.
Пр о цессы на электродах
Катодный процесс может быть описан суммарными уравнениями:
2Н + + 2е = Н 2 (в кислой среде) (18)
2Н 2 О + 2е = Н 2 + 2ОН - (в щелочной среде) (19)
Рассмотрим механизм катодного выделения водорода из щелочных растворов. Происходит прямой разряд молекул воды с образованием адсорбированных на электроде атомов водорода и гидроксид-ионов. Далее происходи реакция так называемой электрохимической десорбции. В сумме эти два процесса дают катодную реакцию выделения водорода.
Анодный процесс также зависит от кислотности среды:
Н 2 О = 2Н + + 0,5О 2 + 2е (в кислой среде) (20)
2ОН- = Н 2 О + 0,5О 2 + 2е (в щелочной среде) (21)
В щелочной среде поступление гидроксид-ионов к поверхности анода не затруднено и происходит прямое окисление ОН- с образованием кислорода и воды (рисунок).
Схема электролиза
электролиз водород химический
Конструкции электролизеров
Промышленные электролизеры для производства водорода бывают двух типов:
Монополярные - электроды питаются параллельно в одной и той же емкости;
Биполярные - электроды питаются последовательно (электрод с одной стороны поверхности является анодом, а с другой - катодом) и образуют укладку ячейки. Схемы таких электролизеров представлены на рисунке 1.3.
При монополярном включении электродов все электроды одного знака присоединены к шине, идущей от соответствующего полюса источника постоянного тока. При биполярном включении электродов ток подводится только к крайним электродам 1 и 2, которые являются монополярными электродами. Все остальные электроды подвода тока не имеют и работают биполярно.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
Соотношение между током и напряжением в электролизерах
Чем ниже напряжение на ячейке электролизера, тем меньшую он потребляет мощность. С ростом температуры электролита напряжение электролизера снижается поэтому энергетически выгодно было бы эксплуатировать электролизеры при повышенных температурах (при работе под давлением - с температурой 100°С и даже выше). Однако с ростом температуры электролита усиливаются коррозионные процессы и значительно ускоряется старение прокладочного материала паронита. Поэтому для небольших электролизных установок на электростанциях основное значение имеет надежность оборудования и длительность работы между ремонтами, температуру электролита следует поддерживать 60-75°С, а в тех случаях, когда не требуется работа электролизера с полной нагрузкой, желательно поддерживать 40-50°С. При этом для сохранения нужной производительности электролизера следует повышать напряжение.
Для того чтобы ток проходил через электролизер с биполярным включением электродов, напряжение на электролизере (U) должно быть равно:
U= U 1 ·n, (22)
n - количество ячеек.
Напряжение на монополярном электролизере равно напряжению между парой электродов (на одной ячейке U= U 1).
Ток (I), подводимый к монополярному электролизеру, разветвляется на все электроды в соответствии с законами параллельного соединения. Поэтому ток, идущий через пару электродов I 1 =I/n.
В биполярномэлектролизере ток, идущий через каждую пару электродов, равен току через весь электролизер (I 1 =I) - закон последовательного соединения.
Таким образом, при одинаковой токовой нагрузке на монополярный и биполярный электролизеры количество полученного вещества в биполярном электролизере в n раз больше. Поэтому для биполярного электролизера существуют понятия линейной и эквивалентной силы тока. Эквивалентная сила тока равняется линейной силе тока, проходящего через электролизер, умноженной на количество ячеек:
I экв =I·n. (23)
Монополярные электролизеры не создаются на токовые нагрузки выше 200 - 300 кА, биполярные электролизеры работают при эквивалентной токовой нагрузке до 2000 кА. Следовательно, биполярные электролизеры более мощные и более производительные.
Другим достоинством биполярных электролизеров является снижение падения напряжения в ошиновке электролизера и в контактах за счет уменьшения их количества (см. рис. 3).
Кроме того, уровень автоматизации биполярных электролизеров выше, чем монополярных, что уменьшает затраты рабочей силы на их обслуживание.
Все современные конструкции электролизеров для электролиза воды относятся к фильтр-прессному типу с биполярным включением электродов.
Схема фильтр-прессного электролизера
Схема фильтр-прессного электролизера для получения водорода и кислорода представлена на рисунке 1.4.
Такие электролизеры не имеют корпуса, а собираются из отдельных ячеек (количество ячеек может быть более 100), которые с помощью стяжных плит (6) и болтов (7) жестко скреплены в единую фильтр-прессную конструкцию. Боковыми стенками ячеек служат основные листы (3) электродов, к которым крепятся выносные перфорированные электроды (1). Остальные четыре стенки ячейки - диафрагменная рама (8), к которой крепится диафрагма (5), разделяющая анодное и катодное пространство ячейки. Диафрагма асбестовая, армированная никелевой проволокой. Герметизации электролизера способствуют прокладки (9). Электролит по питающему каналу (10) через штуцера (11) подается в ячейки. Для вывода из ячеек водорода и кислорода совместно с электролитом служат штуцера (12) и каналы (13) и (14). Отделение газа от электролита проводится в специальных ловушках. Таким образом, все ячейки фильтр-прессного биполярного электролизера сообщаются между собой через системы подачи и отвода циркулирующего электролита.
Малые толщины электролизных ячеек (5 - 6 см) и их предельно близкое взаимное расположение, а так же высокое общее напряжение на электролизере способствуют возникновению утечек тока.
Для утечек тока из ячеек по штуцерам (11, 12) и каналам (10, 13, 14) имеется два пути:
1) по электролиту в штуцерах и каналах;
2) по стенкам штуцеров и каналов.
Возможны утечки тока с основного электрода на диафрагменную раму. Для снижения утечек тока по электролиту увеличивают его сопротивление в штуцерах:
где R - сопротивление электролита (Ом);
с - удельное сопротивление электролита (Ом?м);
l - длина канала (м);
S - сечение канала (м 2).
В соответствии с формулой (24) для увеличения сопротивления электролита в штуцерах необходимо увеличить их длину и уменьшить сечение.
Утечки тока по деталям электролизера (штуцера, диафрагменные рамы и др.) в обход внутренних биполярных электродов уменьшают ток, проходящий через них, и, соответственно, количество получаемой продукции (водорода и кислорода). Кроме того утечки тока могут включить детали электролизера (штуцера и диафрагменные рамы) в электролиз в качестве биполярных электродов, за счет чего происходит взаимное загрязнение газов. Для уменьшения утечек тока по стенкам штуцеров и питающих каналов их изготавливают из диэлектриков, либо используют изоляционные вставки. Для снижения утечек тока по диафрагменной раме между основным листом электрода и диафрагменной рамой ставят изоляционные паронитовые прокладки (9), а диафрагменную раму футеруют.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
Схема биполярного фильтр-прессного электролизера:
1 - выносной электрод; 2 - монополярный электрод (анод); 3 - биполярный электрод; 4 - монополярный электрод (катод); 5 - диафрагма; 6 - стяжная плита; 7 - стяжной болт; 8 - диафрагменная рама; 9 - паронитовая прокладка; 10 - канал для подачи электролита; 11 - штуцер для подачи электролита; 12 - штуцер для отвода газо-жидкостной смеси; 13 - канал для сбора водорода; 14 - канал для сбора кислорода
Биполярные электроды при прохождении через электролизер постоянного тока выделяют на одной стороне (катоде) водород и на другой (аноде) - кислород. Биполярные электроды выполняются из углеродистой стали, при этом аноды дополнительно покрывают слоем никеля.
Выделяющиеся на электродах газы разделены асбестовой диафрагмой, прикрепленной к диафрагменным рамам. Электролизер имеет три коллектора: верхние предназначены для отвода газов и электролита, нижний - для возврата в ячейки охлаждающего электролита. Все элементы электролизера соединены в общий пакет и стянуты четырьмя стяжными болтами. Для компенсации температурных удлинений аппарата на концах болтов установлены тарельчатые пружины. Стяжные болты изолированы от концевых плит с помощью специальных втулок.
3 . Описание технологического процесса и схем электролизных установок
Процесс получения водорода и кислорода методом электролиза воды для всех видов электролизов состоит из следующих операций:
Приготовление дистиллированной воды;
Приготовление электролита;
Проведение процесса электролиза воды.
Первые две операции проводятся периодически, по мере потребности в дистиллированной воде и электролите, третья операция проводится непрерывно.
Получение питательной воды - дистиллянта проводится в паровых или электрических дистилляторах. Для электролизеров, работающих под давлением, питание дистиллянтов электролизеров производится насосами-дозаторами.
Электролит приготавливается в специальных коробках, имеющих ложные днища, на которые укладываются барабаны с едким натрием с предварительно снятыми крышками и змеевиками для нагрева для более быстрого растворения. Приготовленный раствор едкого натрия в дистиллированной воде, закачивается в резервуары, вместимость которых должна быть несколько больше, чем вместимость одного электролизера. Подпитка электролизеров электролитом производится периодически через фильтры для электролита, если концентрация едкого натрия в электролизере снижается ниже допустимой.
Процесс получения водорода электролизом воды
При воздействии постоянного электрического тока на воду происходит разложение воды на водород и кислород Н 2 О = Н 2 + 0,5О 2 с выделением на катоде - водорода и на аноде - кислорода. В воду добавляют химически чистый едкий натрий (NаОН) или едкий калий (КОН). Напряжение между электродами составляет 1,6 - 2,3 В, что достаточно для разложения воды, но не достаточно для разложения щелочи.
На процессы электролиза воды отрицательно влияют наличие в электролите ионов хлора, серной, углекислой кислот, железа. Железо может накапливаться на катоде, образуя мостики по направлению к аноду, благодаря чему кислород загрязняется водородом. Для устранения этого процесса в электролит добавляют бихромат калия К 2 Cr 2 О 7 или бихромат натрия Na 2 Cr 2 О 7 .
В состав цеха по производству водорода входят:
Электролизерное отделение, в котором ведется основной технологический процесс - электролиз воды;
Подготовительное отделение;
Газоанализаторная;
Преобразовательная подстанция (для преобразования переменного тока в постоянный);
Открытая трансформаторная подстанция;
Бытовые помещения.
Водород и кислород получаются в электролизере при разложении воды постоянным током. Чистая вода обладает очень низкой электрической проводимостью, поэтому в качестве электролита применяется раствор КОН (гидрат оксида калия). Щелочь в растворе находится в виде заряженных частиц - ионов. Вода диссоциирует на ионы незначительно. При наложении на раствор электрического поля в растворе на катоде и аноде происходят следующие процессы:
4Н 2 О + 4е- > 2Н 2 - 4ОН-
4ОН- + 4е- > О 2 + 2Н 2 О
2Н 2 О > 2Н 2 + О 2
Ион калия не разряжается на катоде, являясь только переносчиком электрического тока. Из электролизеров газы поступают вместе с электролитом в разделительные колонки. Электролит охлаждается и возвращается в электролизеры. Водород из колонок поступает в регуляторы давления водорода, кислород из колонок - в регуляторы давления кислорода. Регуляторы соединены между собой в нижней части. Выше регуляторов давления установлены уравнительные баки, из которых вода самотеком поступает в жидкостную систему регуляторов давления при опускании воды в водородном регуляторе давления до штуцера, который соединен с верхней зоной уравнительных баков. Электролит готовят в баке и насосом закачивают в электролизер. При работе электролизной установки водород поступает на осушку через холодильник; при пуске водород выпускается в атмосферу через огнепреградитель, кислород - через гидрозатвор. При заполнении водой уравнительных баков водород из них выпускают в атмосферу через расширитель.
Схема процесса получения водорода и кислорода электролизом воды
Мощность производства и основное технологическое оборудование
Мощность производства определяется по производительности электролизера в м 3 /час производства водорода.
Основным технологическим оборудованием являются:
Электролизеры
Силовые трансформаторы и выпрямители тока
Дистилляторы
Резервуары для приготовления и хранения электролита
Резервуары для хранения дистиллированной воды
Питательные насосы для электролита и дистиллянта.
Техническая характеристика электролизеров
Техническая характеристика электролизеров приводится по данным технической документации заводов-изготовителей в таблице.
Характеристика электролизеров
Принципиальная схема электролиза воды показана на рисунке.
Принципиальная схема электролиза воды
Технологическая схема получения водорода электролизом в о ды
Для электролиза воды нужен набор аппаратов. Их соединяют в технологическую схему. Основной аппарат схемы - это электролизер. В нем под действием постоянного электрического тока часть воды разлагается на водород и кислород, - а электролит непрерывно циркулирует, проходя через электролитические ячейки, а затем через холодильник. Циркулирующий электролит увлекает с собой выделившийся водород и кислород. Газы отделяются от него и собираются раздельно. Далее газы проходят через аппараты для отделения брызг электролита, промыватели и холодильники (конденсаторы).
Технологическая схема электролиза воды включает следующие основные узлы и стадии:
- узел приготовления электролита;
- стадию очистки воды на механическом и ионообменном фильтрах;
- стадию электролиза с системами охлаждения и циркуляции электролита, регулирования уровня электролита и поддержания равного давления газов в ячейке; стадии осушки и очистки газов.
На рис унке 1.7 приведена технологическая схема получения водорода и кислорода электролизом воды.
Рабочий раствор электролита готовят растворением твердой щелочи из барабанов 1 в баке-растворителе 2. Полученный раствор направляют в емкости 3 для корректировки и подают в электролизер 21. Для подавления коррозии стали в электролит вводят 2-3 кг/м 3 К 2 Cr 2 О 7 .
Вода, очищенная от механических примесей на фильтре 4, направляется последовательно в колонны 6, 7, заполненные катионо- и анионообменной смолой соответственно, где производится глубокая очистка от примесей, и самотеком поступает в сборник 9, откуда насосом перекачивается в питательный бак 10 и через промыватель газа подается в электролизер 21.
Водород и кислород, получаемые в процессе электролиза, в колонках 20 отделяются от циркулирующего раствора электролита и поступают в промы - ватели - регуляторы давления газов 18 и 19, в которых газы охлаждаются и отмываются от щелочи.
Из промывателей газы направляются через клапанные регуляторы давления 17 потребителю. При необходимости электролизные газы подвергают дополнительной очистке. На насадочных фильтрах 11, заполненных стеклянной ватой, газы очищают от щелочного тумана. Очистку водорода от примеси кислорода проводят в контактном аппарате 12 на никель - алюминиевом или никель - хромовом катализаторах при 100-130°С. Очистку кислорода от примеси водорода производят в контактном аппарате 13, заполненном платинированным асбестом, платиной, нанесенной на оксид алюминия, или гопкалитом.
Очищенные газы подают в холодильники 14 и после охлаждения передают на осушку в осушительные колонны 15, заполненные силикагелем или алюмогелем. Осушенные газы через ресиверы 16 направляют потребителям.
Технологическая схема получения водорода электролизом воды
1 - барабаны со щелочью; 2 - бак-растворитель; 3 - емкости; 4 - фильтр для счистки воды от механических примесей; 5 - емкость для кислотного регенерационного раствора; 6, 7 - ионообменные колонны; 8 - емкость для щелочного регенерационного раствора; 9 - сборники очищенной воды; 10 - питательный бак; 11 - фильтры для очистки газов от щелочного тумана; 12 - аппарат для каталитической очистки водорода; 13 - аппарат дожигания примесей водорода и кислорода; 14 - холодильники газов; 15 - осушители газов; 16 - ресиверы водорода и кислорода; 17 - клапанные регуляторы давления газов; 18, 19 - кислородный и водородный промыватель газов - регуляторы перепада давления газов; 20 - разделительные колонны; 21 - электролизер; 22 - баллоны с азотом для продувки электролизера; 23 - преобразователь тока
Эти аппараты смонтированы в виде одного агрегата и взаимодействуют в следующем порядке. Из кислородной и водородной частей каждой электролитической ячейки газонаполненный электролит выносится в газосборные каналы электролизера отдельно в кислородный и водородный. Эти каналы заканчиваются в отсеках средней камеры соответственно в водородном и кислородном. В средней камере происходит отделение газов от электролита и охлаждение его. Вследствие разности в весе столба газонаполненного электролита (в электролитической ячейке) и свободного от газа (в средней камере) электролит циркулирует. В средней камере он движется вниз, омывая трубки, через которые прокачивается охлаждающая вода. В нижней части средней камеры электролит из обоих ее отсеков (водородного, и кислородного) смешивается, проходит через фильтр и поступает в канал для распределения электролита по электролитическим ячейкам.
Принципиальная схема устройства для выравнивания давления газов представлена на рисунке.
Принципиальная схема устройства регулятора давления газов
1,13 - поплавковые регуляторы; 2,12 - гидравлические регуляторы-промыватели; 3,11 - фазоразделители-конденсаторы; 4 - электролитическая ячейка; 5 - катодное пространство; 6 - питательный канал; 7 - диафрагма; 8,9 - газоотводные каналы; 14,15 - ресиверы; 10 - анодное пространство.
Регуляторы действуют как промежуточные гидравлические затворы между ресиверами и полостями электролизера. Давление водорода и кислорода во всех полостях электролизера до этих затворов одинаково и выше, чем в ресиверах на вес столбов воды, через которую барботируют газы в кислородном и водородном отсеках регулятора. Высота столбов самоустанавливается в зависимости от разницы давления газов в ресиверах. В электролизерах, работающих под давлением значительно выше атмосферного, не удается создать нужных по высоте гидравлических регуляторов. Тогда гидравлические регуляторы дополняют поплавковыми клапанными затворами. При необходимости газы из электролизера подвергают дополнительной очистке от тумана электролита, кислорода - от примеси водорода, водорода - от примеси кислорода. Очистку газов от тумана электролита про изводят в насадочных фильтрах, заполненных стеклянной ватой. Капли тумана улавливаются ватой, жидкость стекает в нижнюю часть фильтра, откуда периодически отводится.
Водород от примеси кислорода очищают дожиганием кислорода в контактных аппаратах. После этого водород охлаждают в холодильнике и сушат в колонне, наполненной силикагелем. Очистку кислорода от примеси водорода проводят также дожиганием, после этого газ охлаждают и сушат.
Производство водорода и кислорода полностью автоматизировано. Силу тока регулируют в зависимости от заданной производительности за счет соответствующего изменения напряжения. Напряжение непрерывно контролируют вольтметром. Периодически проверяются перепады напряжения между катодом и рамой, а также анодом и рамой с целью контроля за замыканиями и утечками тока. Применяют регулирование количества подаваемой воды по уровню жидкости в газосборнике.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Строение молекулы воды. Водородные связи между молекулами воды. Физические свойства воды. Жесткость как одно из свойств воды. Процесс очистки воды. Использованием воды, способы ее восстановления. Значимость воды для человека на сегодняшний день.
презентация , добавлен 24.04.2012
Процесс электролиза воды с получением водорода и кислорода, его описание и основные этапы, анализ соответствующего суммарного уравнения. Понятие и типы электрохимических ячеек, их структура. Окисление хлорид-ионов на графитовом электроде и его продукты.
реферат , добавлен 09.05.2014
Физические, химические свойства и применение цинка. Вещественный состав цинкосодержащих руд и концентратов. Способы переработки цинкового концентрата. Электроосаждение цинка: основные показатели процесса электролиза, его осуществление и обслуживание.
курсовая работа , добавлен 08.07.2012
Химическая формула молекулы воды и ее строение. Систематическое наименование – оксид водорода. Физические и химические свойства, агрегатные состояния. Требования к качеству воды, зависимость ее вкуса от минерального состава, температуры и наличия газов.
презентация , добавлен 26.10.2011
Вода - единственное вещество, существующее в природе в трёх агрегатных состояниях - жидком, твёрдом и газообразном. Роль воды в регулировании климата. Основные физические и химические свойства воды. Параметры, влияющие на вид узора на поверхности стекла.
реферат , добавлен 22.10.2011
Группа методов количественного химического анализа, основанных на использовании электролиза (электрохимические методы анализа). Особенности электрогравиметрического метода, его сущность и применение. Основная аппаратура, метод внутреннего электролиза.
реферат , добавлен 15.11.2014
Распределение воды в природе, ее биологическая роль и строение молекулы. Химические и физические свойства воды. Исследования способности воды к структурированию и влияния информации на форму ее кристаллов. Перспективы использования структурированной воды.
реферат , добавлен 29.10.2013
Основные физические и химические свойства, технологии получения бериллия, его нахождение в природе и сферы практического применения. Соединения бериллия, их получение и производство. Биологическая роль данного элемента. Сплавы бериллия, их свойства.
реферат , добавлен 30.04.2011
Общая характеристика хлора как химического элемента, его хранение, транспортировка хлора и стандарты качества. Основные примеры применения и использования хлора. Электролиз: понятие и сущность процесса. Техника безопасности в хлорном производстве.
реферат , добавлен 10.02.2015
Понятие электролиза, его практическое применение. Электролизные и гальванические ванны, их электроснабжение для получения алюминия. Применение электрохимических процессов в различных областях современной техники, в аналитической химии и биохимии веществ.
На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов). Ниже приведены классические формулы электролизов
1.Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты
Na 2 SO 4 ↔2Na + +SO 4 2−
A(+): 2H 2 O — 4e = O 2 + 4H +
Вывод: 2H 2 O (электролиз) → H 2 + O 2
2. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион
NaOH ↔ Na + + OH −
K(-): 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH −
A(+): 2H 2 O — 4e = O 2 + 4Н +
Вывод: 2H 2 O (электролиз) → 2H 2 + O 2
При электролизе воды на аноде выделяется Кислород (), а на катоде Водород ()
Первый опыт проведём с целью получения водорода и кислорода.
Сделайте электролит из раствора пищевой соды (можно взять кальцинированную соду), опустите туда электроды и включите источник питания. Как только ток пойдёт через раствор, сразу станут заметны пузырьки газа, которые образуются у электродов: у "+" будет выделяться кислород, у "-" водород. Именно такое распределение газов происходит из-за того, что возле анода "+" происходит скопление отрицательных ионов OH-, и восстановление кислородда, а возле катода "-" скапливаются ионы щелочного металла, которые содержатся в кальцинированной соде (Na2CO3), имеющие положительный заряд (Na+) и одновременно происходит восстановление водорода. Восстановлении ионов натрия до чистого металла Na не происходит, так как металл натрий стоит в ряду напряжений металлов левее водорода
Li < K < Rb < Cs < Ba < Ca < Na
< Mg < Al < Mn < Cr < Zn < Fe < Cd < Co < Ni < Sn < Pb < H2 < Cu < Ag < Hg < Pt < Au
Традиционно для получения водорода и кислорода из воды на автомобилях используют так называемые сухие электролизеры .
Еще их называют Генераторы ННО
Водород и кислород, полученный в двигателе, через генератор ННО путем электролиза, будет значительно ускорять зажигание топливной смеси в цилиндрах вашего двигателя, увеличивая выходную мощность бензинового или дизельного ДВС (Двигателя внутреннего сгорания). Водород зажигается в 1000 раз быстрее, чем испаренное жидкое топливо, тем самым, водород зажигая испаренное жидкое топливо и увеличивая работу взрывной силы поршня, на первой фазе его работы. Преимущества добавления ННО в топливную смесь двигателя внутреннего сгорания, включая дизельные двигатели, были хорошо изучены и документированы как правительством США, так и правительствами других стран, многими крупными университетами и исследовательскими центрами по всему миру.
ЭЛЕКТРОЛИЗ
совокупность электрохим. окислит.-восстановит. процессов, происходящих при прохождении электрич. тока через электролит с погруженными в него электродами. На катоде катионы восстанавливаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы, напр.: Fe 3+ + eFe 2+ , Сu 2+ + 2е Сu (е - электрон). Нейтральные молекулы могут участвовать в превращениях на катоде непосредственно или реагировать с продуктами катодного процесса, к-рые рассматриваются в этом случае как промежут. в-ва Э. На аноде происходит окисление ионов или молекул, поступающих из объема электролита или принадлежащих материалу анода; в последнем случае анод растворяется или окисляется (см. Анодное растворение). Напр.:
Э. включает два процесса: миграцию реагирующих частиц под действием электрич. поля к пов-сти электрода и переход заряда с частицы на электрод или с электрода на частицу. Миграция ионов определяется их подвижностью и числами переноса (см. Электропроводность электролитов}.
Процесс переноса неск. электрич. зарядов осуществляется, как правило, в виде последовательности одноэлектронных р-ций, т. е. постадийно, с образованием промежут. частиц (ионов или радикалов), к-рые иногда существуют нек-рое время на электроде в адсорбир. состоянии.
Скорости электродных р-ций зависят от состава и концентрации электролита, материала электродов, электродного потенциала, т-ры, гидродинамич. условий (см. Электрохимическая кинетика).
Мерой скорости служит плотность тока -кол-во переносимых электрич. зарядов через единицу площади пов-сти электрода в единицу времени. Кол-во образующихся при Э. продуктов определяется Фарадея законами.
Дня выделения 1 грамм-эквивалента в-ва на электроде необходимо кол-во электричества, равное 26,8 А* ч. Если на каждом из электродов одновременно образуется неск. продуктов в результате ряда электрохим. р-ций, доля тока (в %), идущая на образование продукта одной из р-ций, наз. выходом данного продукта по току.
В электродном процессе участвуют в-ва, требующие для переноса заряда наименьшего электрич. потенциала; это м. б. не те в-ва, к-рые обусловливают перенос электричества в объеме р-ра. Напр., при Э. водного р-ра NaCl в миграции участвуют ионы Na + и Сl + , однако на твердых катодах ионы Na + не разряжаются, а протекает энергетически более выгодный процесс разряда протонированных молекул воды: Н 3 О+ + е --> 1/2H 2 + Н 2 О.
Применение Э.
Получение целевых продуктов путем Э. позволяет сравнительно просто (регулируя силу тока) управлять скоростью и направленностью процесса, благодаря чему можно осуществлять процессы как в самых "мягких", так и в предельно "жестких" условиях окисления или восстановления, получая сильнейшие окислители и восстановители. Путем Э. производят Н 2 и О 2 из воды, С1 2 из водных р-ров NaCl, F 2 из расплава KF в KH 2 F 3 .
Гидроэлектрометаллургия - важная отрасль металлургии цветных металлов (Сu, Bi, Sb, Sn, Pb, Ni, Co, Cd, Zn); она применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, Мn, Сr. Э. используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он переведен из руды в р-р, а р-р подвергнут очистке. Такой процесс наз. электроэкстракцией. Э. применяют также для очистки металла - электролитич. рафинирования (электрорафинирование). Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов.
Э. расплавов электролитов - важный способ произ-ва мн. металлов. Так, напр., алюминий-сырец получают Э. криолит-глиноземного расплава (Na 3 AlF 6 + A1 2 O 3), очистку сырца осуществляют электролитич. рафинированием. При этом анодом служит расплав А1, содержащий до 35% Сu (для утяжеления) и потому находящийся на дне ванны электролизера. Средний жидкий слой ванны содержит ВаС1 2 , A1F 3 и NaF, a верхний - расплавленный рафинир. А1 и служит катодом.
Э. расплава хлорида магния или обезвоженного карналлита - наиб. распространенный способ получения Mg. В пром. масштабе Э. расплавов используют для получения щелочных и щел.-зем. металлов, Be, Ti, W, Mo, Zr, U и др.
К электролитич. способам получения металлов относят также восстановление ионов металла другим, более электро-отрицат. металлом. Выделение металлов восстановлением их водородом также часто включает стадии Э.- электрохим. ионизацию водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. Важную роль играют процессы совместного выделения или растворения неск. металлов, совместного выделения металлов и мол. водорода на катоде и адсорбции компонентов р-ра на электродах. Э. используют для приготовления металлич. порошков с заданными св-вами.
Другие важнейшие применения Э.- гальванотехника, электросинтез, электрохимическая обработка металлов,
защита от коррозии (см. Электрохимическая защита).
Электролизеры.
Конструкция пром. аппаратов для проведения электролитич. процессов определяется характером процесса. В гидрометаллургии и гальванотехнике используют преим. т. наз. ящичные электролизеры, представляющие собой открытую емкость с электролитом, в к-рой размещают чередующиеся катоды и аноды, соединенные соотв. с отрицат. и положит. полюсами источника постоянного тока. Для изготовления анодов применяют графит, углеграфитовые материалы, платину, оксиды железа, свинца, никеля, свинец и его сплавы; используют малоизнашивающиеся титановые аноды с активным покрытием из смеси оксидов рутения и титана (оксидные рутениево-титановые аноды, или ОРТА), а также из платины и ее сплавов. Для катодов в большинстве электролизеров применяют сталь, в т. ч. с разл. защитными покрытиями с учетом агрессивности электролита и продуктов Э., т-ры и др. условий процесса. Нек-рые электролизеры работают в условиях высоких давлений, напр, разложение воды ведется под давлением до 4 МПа; разрабатываются электролизеры и для более высоких давлений. В совр. электролизерах широко применяют пластич. массы, стекло и стеклопластики, керамику.
Во мн. электрохим. произ-вах требуется разделение катодного и анодного пространств, к-рое осуществляют с помощью диафрагм, проницаемых для ионов, но затрудняющих мех. смешение и диффузию. При этом достигается разделение жидких и газообразных продуктов, образующихся на электродах или в объеме р-ра, предотвращается участие исходных, промежут. и конечных продуктов Э. в р-циях на электроде противоположного знака и в приэлектродном пространстве. В пористых диафрагмах через микропоры переносятся как катионы, так и анионы в кол-вах, соответствующих числам переноса. В ионообменных диафрагмах (мембранах) происходит перенос либо только катионов, либо анионов, в зависимости от природы входящих в их состав ионогенных групп. При синтезе сильных окислителей используют обычно без-диафрагменные электролизеры, но в р-р электролита добавляют К 2 Сr 2 О 7 . В процессе Э. на катоде образуется пористая хромит-хроматная пленка, выполняющая ф-ции диафрагмы. При получении хлора используют катод в виде стальной сетки, на к-рую наносят слой асбеста, играющий роль диафрагмы. В процессе Э. рассол подают в анодную камеру, а из анодной камеры выводят р-р NaOH.
Электролизер, применяемый для получения магния, алюминия, щелочных и щел.-зем. металлов, представляет собой футерованную огнеупорным материалом ванну, на дне к-рой находится расплавленный металл, служащий катодом, аноды же в виде блоков располагают над слоем жидкого металла. В процессах мембранного получения хлора, в электросинтезе используют электролизеры фильтр-прессного типа, собранные из отд. рам, между к-рыми помещены ионообменные мембраны.
По характеру подключения к источнику питания различают монополярные и биполярные электролизеры (рис.). Монополярный электролизер состоит из одной электролитич. ячейки с электродами одной полярности, каждый из к-рых может состоять из неск. элементов, включенных параллельно в цепь тока. Биполярный электролизер имеет большое число ячеек (до 100-160), включенных последовательно в цепь тока, причем каждый электрод, за исключением двух крайних, работает одной стороной как катод, а другой как анод. Монополярные электролизеры обычно рассчитаны на большой ток и малые напряжения, биполярные - на сравнительно небольшой ток и высокие напряжения. Совр. электролизеры допускают высокую токовую нагрузку: монополярные до 400-500 кА, биполярные эквивалентную 1600 кА.
Электролизом воды называется физико-химический процесс, при котором под действием постоянного электрического тока вода разлагается на кислород и водород. Постоянное напряжение для ячейки получается, как правило, выпрямлением трехфазного переменного тока. В электролитической ячейке дистиллированная вода подвергается электролизу, при этом химическая реакция идет по следующей известной схеме: 2Н2O + энергия -> 2H2+O2.
В результате разделения на части молекул воды, водорода по объему получается вдвое больше чем кислорода. Перед использованием газы в установке обезвоживаются и охлаждаются. Выходные трубопроводы установки всегда защищены возвратными клапанами для предотвращения возгораний.
Непосредственно каркас конструкции изготавливается из стальных труб и толстых листов стали, что придает всей конструкции высокую жесткость и механическую прочность. Газовые резервуары обязательно тестируются под давлением.
Электронный блок устройства контролирует все стадии процесса производства, и позволяет оператору следить за параметрами на панели и на манометрах, чем обеспечивает безопасность. Эффективность электролиза такова, что из 500 мл воды получается около кубометра обоих газов с затратами около 4 квт/ч электрической энергии.
По сравнению с прочими методами получения водорода, электролиз воды отличается целым рядом преимуществ. Во-первых, в ход идет доступное сырье - деминерализованная вода и электроэнергия. Во-вторых, во время производства отсутствуют загрязняющие выбросы. В-третьих, процесс целиком автоматизирован. Наконец, на выходе получается достаточно чистый (99,99%) продукт.
Поэтому электролизные установки и получаемый на них водород, находят сегодня применение во многих отраслях: в химическом синтезе, в термической обработке металлов, в производстве растительных масел, в стекольной промышленности, в электронике, в системах охлаждения в энергетике и т. д.
Установка для электролиза устроена следующим образом. Снаружи расположена панель управления генератором водорода. Далее установлены выпрямитель, трансформатор, распределительное устройство, система деминерализованной воды и блок для ее пополнения.
В электролитической ячейке на стороне катодной пластины получается водород, а на стороне анодной - кислород. Здесь газы покидают ячейку. Они разделяются и подаются в сепаратор, затем охлаждаются деминерализованной водой, после чего отделяются под действием гравитации от жидкой фазы. Водород направляется в промыватель, где из газа удаляются капли щелока и происходит охлаждение в змеевике.
Наконец, водород проходит фильтрацию (фильтр на верху сепаратора), где капельки воды полностью устраняются, и поступает в сушильную камеру. Кислород обычно направляется в атмосферу. Деминерализованная вода подается в промыватель насосом.
Щелок используют здесь для повышения электропроводности воды. Если эксплуатация электролизера идет штатно, то щелок пополняют единожды в год в небольшом количестве. Твердое едкое кали кладется в резервуар для щелока, заполненный на две трети деминерализованной водой, после чего насос перемешивает его в раствор.
Система водяного охлаждения электролизера служит двум целям: охлаждает щелок до 80-90°C и охлаждает полученные газы до 40°C.
Система анализа газа принимает пробы водорода. Капли щелока в сепараторе отделяются, газ подается к анализатору, давление понижается, проверяется содержание в водороде кислорода. Прежде чем водород будет направлен в резервуар, во влагомере будет измерена точка росы. Сигнал будет подан оператору или на ПК, чтобы решить, подходит ли полученный водород для направления в накопительный резервуар, соответствует ли газ условиям приема.
Рабочее давление установки регулируется при помощи системы автоматического контроля. Датчик получает информацию о давлении внутри электролизера, затем данные направляются на ПК, где сравниваются с заданными параметрами. Далее результат преобразуется в сигнал порядка 10 мА, и рабочее давление удерживается на заданном уровне.
Рабочая температура установки регулируется пневматическим мембранным клапаном. Компьютер аналогичным образом сравнит температуру с заданной, и разница будет преобразована в соответствующий сигнал для .
Безопасность работы электролизера обеспечивается системой блокировки и сигнализации. В случае утечки водорода, обнаружение происходит автоматически детекторами. Программа при этом сразу отключает генерацию и запускает вентилятор для проветривания помещения. Переносной детектор утечки находится обязательно у оператора. Все эти меры позволяют достичь высокой степени безопасности при эксплуатации электролизеров.
Низкоамперный электролиз воды
Низковольтный процесс электролиза воды известен со времен Фарадея. Он широко используется в современной промышленности. Рабочим напряжением между анодом и катодом электролизера является напряжение 1,6-2,3 Вольта, а сила тока достигает десятков и сотен ампер. Минимальное напряжение, при котором начинается процесс электролиза воды, около 1,23 В.
Поскольку лабораторная модель ячейки низкоамперного электролизёра (рис. 210) генерирует небольшое количество газов, то, самым надёжным методом определения их количества является метод определения изменения массы раствора за время опыта и последующего расчёта выделившихся количеств водорода и кислорода.
Известно, что грамм-атом численно равен атомной массе вещества, а грамм-молекула – молекулярной массе вещества. Например, грамм-молекула водорода в молекуле воды равна двум граммам, а грамм-атом атома кислорода – 16граммам. Грамм-молекула воды равне 18 граммам. Так как масса водорода в молекуле воды составляет 2х100/18=11,11%, а масса кислорода – 16х100/18=88,89%, то это же соотношение водорода и кислорода содержится в одном литре воды. Это означает, что в 1000 граммах воды содержится 111,11 грамм водорода и 888,89 грамм кислорода.
Рис. 210. Низкоамперный электролизер (Пат. № 2227817)
Один литр водорода весит 0,09гр., а один литр кислорода – 1,47 гр. Это означает, что из одного литра воды можно получить 111,11/0,09=1234,44 литра водорода и 888,89/1,47=604,69 литра кислорода.
Оказалось, что процесс электролиза может протекать при напряжении 1,5-2,0 В между анодом и катодом и средней силе тока 0,02 А. Поэтому этот процесс назван низкоамперным. Его результаты – в табл. 46.
Процесс низкоамперного электролиза может состоять из двух циклов, в одном цикле электролизер включен в электрическую сеть, а в другом - выключен (табл. 56).
Прежде всего,отметим, что материал анода и катода один – сталь, что исключает возможность формирования гальванического элемента. Тем не менее, на электродах ячейки появляется разность потенциалов около 0,1В при полном отсутствии электролитического раствора в ней. После заливки раствора разность потенциалов увеличивается. При этом положительный знак заряда всегда появляется на верхнем электроде, а отрицательный – на нижнем. Если источник постоянного тока генерирует импульсы, то выход газов увеличивается.
Таблица 56. Показатели электролиза воды
| Показатели | Сумма |
| 1 – продолжительность работы электролизера, включенного в сеть, в шести циклах t, мин | 6x10=60,0 |
| 2 – показания вольтметра V, Вольт | 11,40 |
| 2’ – показания осциллографа V’, Вольт | 0,40 |
| 3 – показания амперметра I, Ампер | 0,020 |
| 3’ – показания осциллографа, I’, Ампер | 0,01978 |
| 4 – реальный расход энергии (P’=V’xI’x τ/60) Втч | 0,0081 |
| 5 – продолжительность работы электролизёра, отключенного от сети, за шесть циклов, мин | 6x50=300,0 |
| 6 – изменение массы раствора m, грамм | 0,60 |
| 7 – масса испарившейся воды m’, грамм | 0,06 |
| 8 – масса воды, перешедшей в газы, m’’=m-m’, г. | 0,54 |
| 9- количество выделившегося водорода ΔМ=0,54x1,23x0,09=0,06, грамм | 0,06 |
| 10 – расход энергии на грамм воды, перешедшей в газы, по показаниям осциллографа E’=P’/m’’, Втч/г; | 0,015 |
| 11 –существующий расход энергии на грамм воды, переходящей в газы E’’, Втч/гр. воды | 5,25 |
| 12 – уменьшение расхода энергии на получение водорода из воды по показаниям осциллографа K’=E’’/P’, раз; | 648,15 |
| 13 - энергосодержание полученного водорода (W=0,06х142/3,6) =2,36, Втч | 2,36 |
| 14 - энергетическая эффективность процесса электролиза воды по показаниям осциллографа (Wх100/P’), %; | 1035,80 |
| 14’ – энергетическая эффективность процесса электролиза воды по показаниям осциллографа (Wx100/P")% | 190322,6 |
Процесс генерирования газов легко наблюдается по выходу образующихся пузырьков. Они продолжают выделяться и после отключения электролизера от сети. Конечно, после отключения электролизера от сети интенсивность выхода газов постепенно уменьшается, но не прекращается в течение многих часов. Это убедительно доказывает тот факт, что электролиз идет за счет разности потенциалов на электродах. В табл. 48 представлены результаты эксперимента при периодическом питании электролизера импульсами выпрямленного напряжения и тока.
Есть основания полагать, что низкоамперный электролизёр (рис. 210) обладает не только свойствами конденсатора, но и источника электричества одновременно. Зарядившись в начале, он постепенно разряжается под действием электролитических процессов, протекающих в нём. Количество генерируемой им электрической энергии оказывается недостаточным, чтобы поддерживать процесс электролиза, и он постепенно разряжается. Если его подзаряжать периодически импульсами напряжения, компенсирующими расход энергии, то заряд электролизёра, как конденсатора, будет оставаться постоянным, а процесс электролиза – стабильным.
Процесс генерирования газов легко наблюдается по выходу образующихся пузырьков. Они продолжают выделяться и после отключения электролизера от сети. Конечно, после отключения электролизера от сети интенсивность выхода газов уменьшается, но не прекращается в течение многих часов. Это убедительно доказывает тот факт, что электролиз идет за счет разности потенциалов на электродах.
Выделение газов после отключения электролизера от сети в течение длительного времени доказывает тот факт, что формирование молекул кислорода и водорода идет без электронов, испускаемых катодом, то есть за счет электронов самой молекулы воды (рис. 209).
Попытка увеличит производительность низкоамперного электролизёра (рис. 210) за счёт масштабирования размеров конических электродов из одного и того же материала (стали) не удалась. Производительность растёт только при увеличении количества электролизёров оптимальных размеров. Отсутствие финансирования не позволило нам проверить влияние различных материалов конусов на эффективность процесса электролиза воды (рис. 210). Если финансирование будет продолжено, то новый коммерческий образец импульсного электромотора-генератора (рис. 169 и 172) будет источником питания самого нового процесса электролиза воды, который идёт в катодно-анодной электролизной трубке, соединяющей катодную и анодную полости (рис. 211, а).
Рис. 211: a) катодно-анодная электролизная трубка; b) водородно-кислородное пламя из катодно-анодной электролизной трубки
