1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. С раствором фосфорной кислоты реагирует?

1) S 2) CaO 3)H2 4) NaCl

3.Раствор силиката натрия реагирует с?

1) оксидом железа(2) 2) нитратом калия 3) оксидом углерода (2) 4) соляной кислотой

4.Верны ли следующие суждения о правилах безопасности работы в химической лаборатории?

А) Работать с раствором хлорида натрия необходимо в перчатках.
Б) Кислород в лаборатории получают в вытяжном шкафу.


5. Какую из приведенных реакций используют для получения водорода в лаборатории?

1) разложение хлороводорода 2) разложение аммиака 3) взаимодействие калия с водой 4) взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой

6. Хлорид меди (2) образуется в результате взаимодействия оксида седи (2) с:

1) хлороводородной кислотой 2) раствором хлорида натрия 3) раствором хлорида аммония 4) хлором

7. Раствор гидроксида бария реагирует с каждым из двух веществ:
1) MgO и SO2 2) KCl(р-р) и H2S 3) CO2 и H2O 4) FeCl3(р-р) и HCl (р-р)

8.Между какими веществами протекает химическая реакция:

1) хлоридом бария и сульфатом цинка 2) карбонатом кальция и нитратом натрия 3) силикатом магния и фофатом калия 4) сульфатом железа (2) и сульфидом свинца

9. Верны ли следующие суждения о назначении оборудывания в химической лаборатории?

А. Для удержания пробирки при нагревании используют тигельные щипцы.

Б. С помощью термометра измеряют плотность раствора.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

10. Наличие ионов водорода в растворе соляной кислоты можно доказать по:
1)изменению окраски фенолфталеина на малиновую 2) изменению окраски лакмуса на синию 3) выделению водорода при добавлении цинка 4) выделению кислорода при нагревании

11.К физическим явлениям относят:
1) скисание молока 2) засахаривание варенья 3) горение свечи 4) пригорание пищи

12. Наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль:

1) сулфата аммония 2) сульфида аммония 3) нитрата аммония 4) фосфата аммония

13. Кислород НЕ реагирует с:

1) оксидом углерода(4) 2) сероводородом 3) оксидом фосфора (3) 4) аммиаком

14. В реакцию с раствором гидроксида калция вступает каждое из двух веществ:

1) CO2 и CuCl2 2)CuO и HCl 3) HNO3и NaCl 4) Al(OH)3 и KNO3

15. Оксид углерода(4) взаимодействует с:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16.Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом

Б. Духи являются смесью веществ.
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
17. И алюминий, и оксид серы(4) реагируют с:

1)хлороводородной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) кислородом 4)нитратом бария 5) углекислым газом

_______________________________________________________________

1) слабым электролитом является: a)гидроксид натрия б)соляная кислота в)дистиллированная вода г)раствор хлорид натрия 2) между какими веществам

возможна реакция ионного обмена с выделением газа? а) H2SO4 и Ca3(PO4)2 б) AL2(SO4) и BaCl2 в) Na2CO3 и HCl г) HNO3 и KOH 3) СУММЫ ВСЕХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ПОНОМ ИОННОМ И СОКРАЩЕННОМ ИОННОМ УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ХЛОРИДОМ МЕДИ (2) И НИТРАТОМ СЕРЕБРА СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ: а) 10 ; 3 б) 10 ; 6 в) 12 ; 3 г)12 ; 6 4) карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при азаимодействии а) карбоната натрия и гидроксида кальция б) сульфата кальция с угольной кислотой в) хлорида кальция с углекислым газом г)кальция с оксидом углерода(4)

напишите уравнения реакций а) азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) б) получения аммиака из

соли аммония в) раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах)

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 1.Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) фосфора с кислородом б)фосфина (PH3) с

хлороводородом

в) раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия (в молекулярной и ионной формах)

2. как вы докажете, что красный и белый фосфор представляют собой две аллотропные разновидности одного и того же элемента?

3 . В трех пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и соляной кислот, фосфата натря. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций

4. Напишите уравнения реакций взаимодействия:

а) фосфора с хлором

б) фосфора с магнием

в) раствора фосфата натрия с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах)

5. Поясните, почему фосфор распространен в природе только в виде соединенийЮ тогда как находящийся с ним в одной группе азот- главным образом в свободном виде?

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P-> Ca3P2->(^H2O)PH3-> P2O5

ПОМОГИТЕ С ТЕСТОМ!ПОЖАЛУЙСТА! Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идёт потому что: а)выпадает осадок б)выделяется газ-аммиак

в)образуется соль г)реакция не идёт Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием: а)азота б)оксид азота(||) в)оксид азота(|||) г)азотной кислоты Степень окисления азота в молекуле аммиака: а)0 б)+3 в)-3 г)+5 Нашатырь - это..: а)раствор аммиака в воде б)раствор аммиака в спирте в)хлорид аммония г)поваренная соль

Лабораторная работа 1-2

Качественный анализ катионов

Na +

Реакция окрашивания пламени

Чистую накалённую проволоку опустите в раствор хлорида натрия или наберите на неё немного твёрдой соли . Внесите проволоку вместе с капельками или частицами натриевой соли в бесцветное пламя горелки – пламя окрасится в жёлтый цвет.

K +

Реакция окрашивания пламени

Летучие соединения калия окрашивают бесцветное пламя в характерный фиолетовый цвет . Фиолетовая окраска пламени в присутствии солей натрия становится незаметной, так как соединения натрия окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет.

Реакции с гексанитрокобальтатом (ΙΙΙ) натрия

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли калия, прибавьте к нему 3-5 капель раствора гексанитрокобальтата (ΙΙΙ) натрия, добавьте несколько капель 6 М уксусной кислоты и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадет жёлтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (ΙΙΙ) дикалия-натрия
:

или в ионной форме:

Реакцию следует проводить в присутствии разбавленной уксусной кислоты.

Реакция с гидротартратом натрия

Поместите в пробирку 2-3 капли раствора какой-либо соли калия, прибавьте 0,5 мл раствора гидротартрата натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Через некоторое время выпадет белый кристаллический осадок:

или в ионной форме:

Условия проведения реакции.


NH 4 +

Реакция с реактивом Несслера

Прибавьте к капле разбавленного раствора соли аммония 1-2 капли раствора реактива. В присутствии
- ионов образуется характерный красно-бурый осадок; при наличии следов раствор окрашивается в жёлтый цвет:

или в ионной форме:

Другие катионы Ι аналитической группы не мешают обнаружению ионов аммония реактивом Несслера.

Реакция со щелочами

Поместите в пробирку несколько капель раствора соли аммония
и добавьте 5 капель водного раствора какого-либо из сильных оснований -
- и подогрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелки. Вследствие разложения соли аммония выделится аммиак :

или в ионной форме:

Выделяющийся аммиак может быть обнаружен различными способами:

    по запаху;

    по посинению универсальной индикаторной бумаги, смоченной дистиллированной водой и внесённой в пары над раствором;

    по образованию дыма хлорида аммония при поднесении к отверстию пробирки стеклянной палочки, смоченной каплей концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты.

Кипячение с едкими щелочами или карбонатами натрия или калия

При действии едких щелочей или карбонатов натрия или калия, а также при длительном нагревании аммониевые соли в растворах разлагаются с выделением газообразного аммиака.

Mg ++

Действие сильных оснований.

При добавлении сильных оснований к растворам солей магния выпадает белый осадок
. При добавлении слабого основания (гидроксида аммония) осаждение неполное, а в присутствии солей аммония осадок не выпадает совсем. Поэтому соли аммония нужно предварительно удалить из раствора.

Поместите в пробирку несколько капель раствора MgCl 2 , добавьте несколько капель водного раствора какого-либо из сильных оснований - . Выпадет осадок Mg (ОН) 2 . В другую пробирку к раствору MgCl 2 вместо
прилейте раствор гидроксида аммония. Отметьте, в какой из пробирок образуется больше осадка.

Реакция с моногидрофосфатом натрия

Микрокристаллоскопическая реакция.

Для микрокристаллоскопического обнаружения
- ионов в виде
поместите каплю раствора
на предметное стекло . Затем к нему прибавьте из капиллярной пипетки сначала каплю раствора
, затем каплю концентрированного водного раствора аммиака. Наконец, внесите в раствор кристаллик
(гидрофосфат натрия). Предметное стекло рекомендуется нагреть. В непосредственной близости от кристалла фосфата натрия появляются дендритные кристаллы, на более дальнем расстоянии – правильно образованные кристаллы в виде шестилучевых звёзд. - фосфат магний-аммония

или в ионной форме

Рассмотрите кристаллы под микроскопом.

Ca ++

Реакция с оксалатом аммония.

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли кальция, например
, и добавьте 1-2 капли уксусной кислоты, чтобы реакция среды была кислой (в случае индикатора метилового красного цвет должен стать оранжевым). Прилейте несколько капель раствора оксалата аммония
При этом из концентрированного раствора сразу, а из разбавленного постепенно выпадает белый мелкокристаллический осадок
. В присутствии
оксалат кальция осаждается количественно:

или в ионной форме:

Микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой .

Поместите каплю раствора хлорида кальция на предметное стекло, затем прибавьте каплю разбавленной
и слегка упарьте смесь. При этом образуются красивые характерные пучки игл – кристаллы гипса
, легко различаемые под микроскопом.

Реакция окрашивания пламени

Ионы кальция окрашивают бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.

Ba ++

Реакция с хроматом (или бихроматом) калия .

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли бария, например
, и прибавьте несколько капель раствора
или
. Нагрейте пробирку на пламени горелки. При этом выпадает жёлтый кристаллический осадок:

или в ионной форме:

или в ионной форме:

2

Капельная реакция с родизонатом натрия.

На фильтровальную бумагу поместите каплю нейтрального анализируемого раствора и затем каплю водного раствора родизоната натрия. Образуется красно-бурый осадок родизоната бария :

+

+

Родизонат бария на холоде в соляной кислоте превращается в ярко-красный гидрородизонат бария:

Реакция окрашивания пламени.

Бесцветное пламя окрашивается ионами бария в жёлто-зелёный цвет .

Реакция с серной кислотой или сульфатом аммония.

Поместите в пробирку несколько капель растворимой в воде соли бария, например,

хлорида бария, прибавьте 1 мл разбавленной серной кислоты или раствора сульфата аммония. При этом выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария
.

Al +++

Реакция с гидроксидом аммония.

Поместите в пробирку 1 мл раствора соли алюминия, например,
, прибавьте к нему несколько капель раствора гидроксида аммония и нагрейте. При этом выпадает белый жел е образный осадок гидро ксида алюминия :

или в ионной форме:

Осадок гидроксида алюминия вместе с раствором перенесите в центрифужную пробирку и отцентрифугируйте. Прозрачный раствор слейте, а осадок разделите на две части.

Проведите следующие проверочные реакции:



Следовательно, - типичное амфотерное соединение.

Реакция с ализарином (1,2-диоксиантрахиноном)

Пробирочная реакция. Поместите в пробирку 2 капли раствора какой-либо соли алюминия и прилейте 5 капель
. При этом образуется осадок . К полученному осадку прибавьте несколько капель свежеприготовленного раствора ализарина и прокипятите. Ализарин образует с гидроокисью алю­миния соединение интенсивно красного цвета, называемое алюминиевым лаком. Алюминиевый лак не растворяется в разбавленной уксусной кислоте. Поэтому после охлаждения содержимого пробирки добавляют немного уксусной кислоты до слабокислой реакции (рН~4-5). В присутствии ионов алюминия красный осадок не исчезает.

Условия проведения реакции .

    При проведении пробирочной реакции значение pH в начале осаждения должно превышать 7, соответствуя слабоаммиачному раствору, а после осаждения pH может быть меньше 7, соответствуя разбавленному уксуснокислому раствору (pH = 4-5).

    Реакцию ведут при кипячении.

    Присутствие осадков других гидроокисей, хотя бы в небольших количествах, нежелательно, а в больших количествах недопустимо.

Cr +++

Окисление С r +3 хрома в Cr +6

Поместите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата или нитрата хрома (III), прибавьте к нему 5 капель пероксида водорода
, 3-5 капель гидроксида калия КОН. Нагрейте смесь до кипения.

При этом происходит окисление
-ионов до
-ионов и окраска из сине-зеленой переходит в желтую.

C полученным раствором проделайте следующие проверочные реакции, подтверждающие образование -ионов.


Fe +++

Реакция с

Поместите в пробирку или на предметное стекло 1-2 капли раствора
, подкислите раствор 1-2 каплями хлороводородной кислоты, прибавьте 2-3 капли желтой кровяной соли - раствора гексацианоферрата (II) калия
При этом выпадает темно-синий осадок берлинской лазури:

Реакция с роданидом аммония.

Поместите в пробирку 1 мл раствора , разбавьте его пятью каплями дистиллированной воды и добавьте 3-5 капель раствора роданида аммония
. При этом появляется кроваво-красное окрашивание :

или в ионной форме:

Реакция с гидроксидом натрия, калия или аммония.

При действии растворов
 и на ионы
образуется буро-красный осадок Fe(ОН)з, растворимый в кислотах:

Fe ++

Реакция с

Поместите в пробирку или на предметное стекло 1-2 капли раствора FeSO 4 , прибавьте 2-3 капли красной кровяной соли - раствора гексацианоферрата (III) калия При этом наблюдается образование турнбулевой сини:

Zn ++

Реакция с гидроксидом натрия, калия и аммония.

При действии гидроксида натрия или калия на хлорид цинка образуется белый осадок Zn (OH ) 2 , растворимый в избытке и .

Получите осадок гидроксида цинка в пробирке, отделите его от раствора с помощью центрифуги. Осадок разделите на две части. Растворите одну часть осадка в растворе кислоты, другую – в растворе основания. Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерность гидроксида цинка.

Реакции Mn ++ -ионов

Реакция с гидроксидом натрия и перекисью водорода.

Для ионов марганца характерны реакции окисления - восстановления.

Одной из характерных реакций окисления
в щелочной среде является взаимодействие его с. При действии перекиси водорода в щелочной среде бесцветные ионы марганца (II) окис­ляются в нерастворимые соединения марганца (IV)
или
, окрашенные в бурый цвет:

или в ионной форме

Проведите окисление -ионов до. Для этого поместите в пробирку 1-3 капли раствора какой-либо соли марганца и прилейте несколько капель раствора NaOH. Образуется белый осадок гидроокиси марганца, медленно буреющий вследствие окисления на воздухе:

Прилейте к полученному осадку несколько капель . Осадок моментально становится буро-чёрным вследствие быстрого окисления ионов марганца (II) в .

Условия проведения реакции.


Окисление -ионов до
- -ионов кислой среде.

Соединения марганца (II) окисляются в кислой среде сильными окислителями в марганцовую кислоту. Одной из важнейших реакций окисления в азотнокислой или сернокислой среде является взаимодействие -ионов с
или
. При этом бесцветные соединения двухвалентного марганца () окисляются до соединений марганца со степенью окисления +7 (
), окрашенных в фиолетово-красный цвет:

или в ионной форме:

В присутствии восстановителей, в том числе и
, происходит восстановление окислителей и . Поэтому нельзя подкислять растворы хлористоводородной кислотой.

Проведите окислениё -ионов до -ионов. Для этого поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли марганца (нитрата или сульфата, но не хлорида !), прилейте 5 капель разбавленной (1:1) азотной кислоты, добавьте небольшое количество окислителя (двуокиси свинца) и нагрейте смесь до кипения. Прилейте в пробирку 1-2 мл дистиллированной воды, не перемешивая, содержимого пробирки, и дайте смеси немного постоять. Появляется малиново-красная окраска, вызываемая образовавшейся марганцовой кислотой. Так как может содержать соединения марганца в виде примеси, рекомендуется ставить холостой опыт, соблюдая те же условия, но без добавления в пробирку испытуемого раствора. В отсутствие примесей окраска не появляется.

Описанная реакция окисления в марганцовую кислоту является весьма чувствительной реакцией.

Условия проведения реакции



Качественный анализ анионов

Cl -

Реакция c нитратом серебра

K 1-2 мл раствора хлорида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора
. B присутствии Cl - -ионов выпадает белый творожистый оса­док AgCl:

На свету осадок темнеет. Чтобы убедиться, что полученный осадок действительно содержит AgCl, так как похожие осадки дают и другие ионы, осадок промойте дистиллированной водой, отцентрифугируйте. Воду слейте. К полученному осадку прибавьте раствор аммиака. При этом AgCl растворяется, образуя комплексный катион
.

К раствору комплексного соединения прилейте раствор разбавленной
. Комплексный ион разрушается и вновь выпадает осадок AgCl. Появление осадка служит доказательством присутствия в анализируемом веществе Cl - ионов. Описанные реакции протекают согласно следующим уравнениям:

Реакция окисления
-ионов до свободного хлора

Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего -ионы, добавьте 0,5 мл

концентрированного раствора
, 5 капель концентрированной и нагрейте (под тягой!). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора и выделение газообразного хлора, который открывают при помощи иодкрахмальной бумаги (синее окрашива­ние).

Реакция протекает согласно уравнению:

Для обнаружения выделяющегося С1 2 поднесите к отверстию пробирки влажную

иодкрахмальную бумагу. B присутствии хлора появляется синее окрашивание вследствие выделения элементарного иода:

Окисляющее действие на окaзывают манганиты, манганаты, перманганаты, двуокиси марганца и свинца, хромовый ангидрид, хлорноватистая, хлорноватая и aзотная кислоты и т. П

Условия проведения реакций.

или в ионной форме:


Br -

Реакция с нитратом серебра

K 1-2 мл раствора бромида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора . B присутствии
-ионов выпадает желтоватый творожистый осадок AgBr . Проверьте его растворимость в растворе тиосульфата натрия
, в растворе аммиака и в растворе карбоната аммония
.

Реакция окисления -ионов хлорной водой до свободного брома

Поместите в пробирку 5 капель раствора KBr, 1-2 капли разбавленной ,

0,5 мл бензола и 2-3 капли хлорной воды. Встряхните пробирку. В присутствии -ионов бензол окрашивается в желто-бурый цвет.

Реакция применима для обнаружения -ионов в присутствии - и
-ионов.

Условия проведения реакции.


J -

Реакция с нитратом серебра.

Ионы (в отличие от и -ионов) с ионами серебра образуют желтый творожистый осадок, растворимый только в растворах цианида калия и .

K 1-2 мл раствора иодида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора . Проверьте растворимость полученного осадка в растворе .

Реакция окисления - ионов хлорной водой до свободного иода

Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой. Поместите в пробирку 5 капель раствора иодида калия KJ, 1-2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл

бензола и 1-2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии -ионов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет:

При избытке Cl 2 свободный иод не выделяется и слой бензола не окрашивается:

В качестве окислителей можно также пользоваться всеми окислителями, применяемыми для окисления HCl и HBr.

Условия проведения реакции .

Реакция окисления -ионов перманганатом калия

Поместите в пробирку 3-5 капель испытуемого раствора, содержащего -ионы, подкислите раствор несколькими каплями разбавленной и добавьте к нему 1-2 капли раствора .

В присутствии -ионов наблюдается обесцвечивание раствора на холоду и выделение иода. Умеренное нагревание способствует протеканию реакции:

Условия проведения реакции.

Как только появляется красное окрашивание, добавление раствора прекращают и его

избыток восстанавливают 1-2 каплями перекиси водорода. Избыток перекиси водорода разлагают кипячением раствора.

Иодат может быть легко обнаружен при добавлении к полученному раствору иодида калия. При этом происходит выделение иода в большем количестве, чем при окислении непосредственно перманганатом:

N0 3 -

Реакция восстановления нитратов до аммиака цинком или алюминием

Поместите в пробирку 5 капель раствора нитрата калия или натрия, прилейте к нему 0,5 мл раствора NaOH или КОН и затем добавьте 25-50 мг цинковой пыли или алюминиевого порошка. Для ускорения реакции смесь подогрейте на газовой горелке.

Цинковая пыль (или алюминиевый порошок) в щелочных растворах восстанавливает нитраты до аммиака:

Выделяющийся при этом аммиак обнаруживают, как описано ранее.

Взаимодействие с дифениламином

Поместите на предметное стекло 3 капли раствора дифениламина
в серной кислоте и 2 капли рас­твора нитрата натрия. В присутствии
-ионов появляется темно-синее окрашивание , вызываемое продуктами окисления дифениламина азотной кислотой.

SO 3 --

Реакция восстановления сернистой кислоты

Поместите в пробирку 3-5 капель раствора соли сернистой кислоты (например,
), 3-5 капель свежеприготовленного хлористоводородного концентрированного раствора
и содержимое пробирки нагрейте. При этом

Поместите на листок фильтровальной бумаги 1 каплю раствора
и 1 каплю раствора родизоната натрия или родизоновой кислоты. При этом образуется красное пятно родизоната бария. Красное пятно смочите 1-2 каплями раствора сульфата натрия. В присутствии сульфатов окраска родизоната бария тотчас исчезает. Ионы бария с родизонатом натрия или родизоновой кислотой дают красно-бурый осадок, не разлагающийся разбавленной НС1. Родизонат бария моментально обесцвечивается сульфатами и серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария. Рассматриваемая реакция является специфичной и применяется только для обнаружения сульфатов.

СО 3 --

Реакция образования двуокиси углерода (углекислого газа)

В пробирку поместите 1 мл раствора карбоната натрия Nа 2 СО 3 , прилейте к нему 2 М раствор НС1 и быстро закройте пробирку пробкой, в которую вставлена отводная трубка. Другой конец этой трубки опустите в пробирку с известковой водой (рис.).

Двуокись углерода, проходя через раствор Са(ОН) 2 , образует белый осадок или муть СаСО 3 .

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

РО 4 ---

Реакция с молибдатом аммония

В пробирку налейте 1 мл раствора фосфата натрия
или калия, добавьте несколько капель 6М HNO 3 и немного твердой соли – молибдата аммония (NH 4) 2 MoO 4 . Содержимое пробирки нагрейте. Появляется желтый осадок фосфоромолибдата аммония.

PO 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 H + = (NH 4 ) 3 PO 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10 H 2 O

Осадок легко растворяется в водном растворе аммиака.

Контрольная задача.

Дана соль. Определить, какой катион и анион входят в её состав.

Анализ соли

1. Предварительные испытания

а) Окрашивание пламени.

Na + - желтый

Ca 2+ - кирпично-красный

K + - фиолетовый

Ba 2+ - желто-зеленый

Cu 2+ - зеленый.

в) Проверка рН водных растворов.

Если рН > 7, то в состав соли входит катион сильного основания (щелочного или щелочноземельного металла)

Если рН = 7, следовательно, это соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

г) Действие разбавленной серной кислоты – только карбонат-ионы СО 3 2 – разлагаются разбавленными кислотами с выделением CO 2 .

д) Действие концентрированной серной кислоты – разлагает Cl - , Br – , J - , NO 3 - , MnO 4 - с выделением Cl 2, HCl, HBr, Br 2 , J 2 , NO 2 , O 2 и т.д.

е) Обнаружение некоторых катионов.

NH 4 +

К капле пробы прилить раствор реактива Несслера. Появление красно-коричневого осадка доказывает наличие иона аммония в соли.

К пробе прилить раствор гидроксида натрия, нагреть. При наличии в соли иона аммония появляется запах аммиака, а на палочке, смоченной раствором концентрированной соляной кислоты – белый налет хлорида аммония.

Fe 3+

К пробе прилить раствор K 4 . Образуется осадок берлинской лазури.

К пробе прилить несколько капельКСNS. Появляется красное окрашивание.

Fe 2+ К пробе прилить раствор K 3 . Отмечается появление турнбулевой сини.

2. Ход анализа .

1. Cначала в пробе определяют катионы.

2. На втором этапе анализа в пробе определяют анионы. Перед этим проводят предварительные испытания на содержание ионов Cl - , SO 4 -2 . Для этого к отдельным порциям пробы приливают растворы AgNO 3 и Ba(NO 3) 2 . Выпадение творожистого осадка Ag Cl и кристаллического Ba SO 4 свидетельствуют о наличии указанных ионов в пробе.

Документ

Контрольная работа № 1 Качественный анализ . Гетерогенные равновесия ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ Качественный анализ Групповые и качественные реакции на катионы и анионы, необходимые...

  • Анализ гормонов, антигенов,антител и витаминов (2)

    Анализ

    Тенге 590 тенге 179. Эозинофильный катионный белок (ECP) 5 р.д. - ... р.д.-1500 тенге 52.Вирус гепатита В (качественный анализ ) /Real-time/ (чувствительность 5 МЕ... 3-5 р.д.-5000 тенге 54.Вирус гепатита D (качественный анализ ) /Real-time/ кровь с ЭДТА 1-2 ...

  • Рабочая программа дисциплины «аналитическая химия» Профессия: «Лаборант- эколог»

    Рабочая программа

    На окраску комплексов. 1ч ТЕМА: Качественный анализ катионов и анионов 1.Взаимодействие ионов бария... (1). Тема 6 Качественный анализ катионов и анионов. Сероводородная классификация катионов . Первая аналитическая группа катионов (катионов группы натрия...

    • Как было сказано, катион аммония NH 4 играет роль катиона металла и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 - нитрат аммония, или аммиачная селитра, (NH 4) 2 SO 4 - сульфат аммония и т. д.

    Все соли аммония - твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов К + и NH + 4 приблизительно равны.

    Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.

    Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Например, хлорид или сульфат аммония реагируют соответственно с нитратом серебра или хлоридом бария, образуя при этом характерные осадки. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый газ.

    Кроме того, ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака (рис. 133), например:

    или в ионном виде:

    Рис. 133.
    Качественная реакция на ион аммония

    Эта реакция является качественной реакцией на соли аммония, так как образующийся аммиак легко обнаружить (какими способами это можно сделать?).

    Лабораторный опыт № 31
    Распознавание солей аммония

    Третья группа свойств солей аммония - это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака, например:

    В этой реакции образуется также газообразный хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком, а при охлаждении вновь соединяется с ним, образуя соль, т. е. при нагревании в пробирке сухой хлорид аммония как бы возгоняется, но на холодных стенках верхней части пробирки снова оседает в виде белых кристалликов NH 4 Cl (рис. 134).

    Рис. 134.
    Возгонка хлорида аммония

    Основные области применения солей аммония были показаны ранее (см. рис. 132).

    Здесь обратим ваше внимание на то, что почти все соли аммония используют в качестве азотных удобрений. Как вы знаете, растения способны усваивать азот только в связанном виде, т. е. в виде ионов NH + 4 или NO - 3 . Замечательный русский агрохимик Д. Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH 4 NO 3 .

    Отметим другие области применения некоторых солей аммония.

    Хлорид аммония NH 4 Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

    Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 и карбонат аммония (NH 4) 2 CO 3 применяют в изготовлении кондитерских изделий, так как эти соединения легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным:

    Нитрат аммония NH 4 NO 3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала, который широко применяют при разработке горных пород.

    Новые слова и понятия

    1. Соли аммония.
    2. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония.
    3. Качественная реакция на ион аммония.
    4. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.

    Задания для самостоятельной работы

    Надо хлорид аммония, размешать с 90 градусовым спиртом!

    7. Что растворяет осадок хлорида серебра? ... 17. Каким способом можно выделить гидроксид алюминия из раствора тетрагидроксоалюмината натрия? ... 33. Какие реакции наиболее характерны на Br- ионы? 1 с нитратом серебра 2 с хлорной...

    Молекулярные полные ионные сокращенные ионные уравнения реакции между нитратом бария и сульфата оммония

    Напишите уравнения реакций (в молекулярном и ионной формах) между растворами веществ: а) сульфат аммония и хлорид бариz

    Сульфат аммония и хлорид бария:
    (NH4)2SO4 + BaCl2 --->2 NH4Cl+BaSO4↓ - молекулярное уравнение
    2NH4(+) +SO4(-2)+Ba(+2)+2Cl(-) ---> 2NH4(+)+2Cl(-)+BaSO4↓ -полное ионное уравнение
    SO4(-2)+Ba(+2) ---> BaSO4↓ -сокращенное ионное уравнение
    хлорид аммония и нитрат серебра
    NH4Cl + AgNO3 ---> NH4NO3 + AgCl↓
    NH4(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-) ---> NH4(+)+NO3(-)+AgCl↓
    Cl(-)+Ag(+) ---> AgCl↓

    Эталонный раствор иона аммония 0,628 г хлорида аммония, высушенного в эксикаторе над серной кислотой до постоянной массы, растворяют в воде в... Титруют 0,1 М раствором нитрата серебра в присутствии йод-крахмального индикатора.

    Помогите пожалуйста решить задание по химии.

    Сульфат можно осадить ионом бария хлорид- серебра нитратом, серебра хлорид в осадок карбонат аммония щёлочью по запаху, либо кислотой (выдел гаЗ)

    3.2.Разделить раствор пополам. В одну из пробирок добавить несколько кристалликов хлорида аммония. ... Для солей, подвергающихся гидролизу, составить уравнения реакций в молекулярной и ионномолекулярной формах.

    Помогите решить)

    Помогите по химии

    Помогите с работой по Химии. 10 класс.

    Напишите данные уравнения реакции в молекулярном и в ионном виде

    CO2 + 2KOH = К2СО3 + Н2О
    CO2 + 2K+ + 2OH- = 2К+ + СО3(2-) + Н2О
    CO2 + 2OH- = СО3(2-) + Н2О
    AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3
    Al(3+) + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = 3AgCl + Al(3+) + 3NO3-
    Cl- + Ag+ = AgCl
    (NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
    2NH4+ + SO4(2-) + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4(2-) + 2NH3 + 2H2O
    NH4+ + OH- = NH3 + H2O

    7. Составьте уравнение реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей сульфит калия и нитрат аммония и отметьте реакцию среды в растворах их солей.

    Помогите по химии))) очень срочно.

    1) NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
    Ni(+2) + 2Cl(-) + HOH = NiOH(+) + 2Cl(-) + H(+)
    Ni(+2) + HOH = NiOH(+) + H(+) . pH < 7, среда кислая
    вторая ступень NiOH(+) + HOH = Ni(OH)2 + H(+) . pH < 7
    2) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
    Pb(+2) + 2NO3(-) + HOH = PbOH(+) + 2NO3(-) + H (+) . pH< 7
    Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+)
    вторая ступень: PbOH(+) + HOH = Pb(OH)2 + H(+) pH <7
    3) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
    2Al(+3) + 3S(-2) + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S . гидролизуется полностью, среда слабокислая.

    Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавьте 2-3 капли нитрата серебра. ... Как изменится концентрация гидроксил-ионов в растворе гидроксида аммония при добавлении в раствор хлорида аммония?

    Ответьте на то что точно знаете. ЛУчший получит 10 баллов)

    Знаю одно 2*2=4

    Луна далекоооо...

    Вопрос по химии внутри!Помогите пожалуйста!

    NH4Cl+AgNO3=AgCl(осадок) +NH4NO3
    Nh4(+)+Cl(-) +Ag(+)+NO3(-)=Agcl+NH4(+)=NO3(-)
    Ag(+)+Cl(-)=AgCl(осадок)

    6. В пяти пробирках находятся водные растворы гидроксида калия, хлорида бария, серной кислоты, сульфата аммония, нитрата алюминия. , определите... 14. Равные объ мы растворов нитрата серебра и сульфата меди были подвергнуты электролизу.

    Химия (11 класс)

    Из раствора, содержащего хлорид аммония и нитрат (III)натрия, при нагревании выделяется газ:...

    Напишите уравнения реакций молекулярных и ионных формах между растворами веществ а сульфит аммония и хлорид бария б хлорид аммония и нитрит серебра.

    Помогите, пожалуйста решить самостоятельную работу по химии

    Напишите молекулярные и в ионно-молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия между указанными веществами.

    Практическая работа по химии

    Помогите пожалуйста с химией:с

    1) n(H3PO4) = 1.025*95.61*0.05/98 = 0.05 моль
    n(KOH) = 0.2*0.5 = 0.1 моль
    Соль Na2HPO4 .гидролиз по аниону
    2) Кд (HCN) = 7.9*10^-10 , Кд (NH3OH) = 1.75*10^-5 , соль NH4CN - цианид аммония.

    81. 11-95. Напишите ионные уравнения реакций в полной и сокращенной форме между а нитратом серебра и иодидом магния... 12-51. В лабораторных условиях азот можно получить взаимодействием растворов хлорида аммония и нитрита натрия.

    С какими веществами взаимодействует саляная кислота(нужна помощь срочно)???

    Саляная - это которая из салями получается?

    Стандартизация раствора серебра нитрата по натрия хлориду по методу Мора. ... Стандартизация раствора аммония тиоцианата по раствору серебра нитрита. Определение массы калия иодида в растворе по методу Фаянса-Ходакова.

    Помогите с практической работой по химии, пожалуйста!

    Задача1можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества) , в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата бария.. .
    Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
    2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
    Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
    2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
    Задача2Качественная реакция на хлорид ионы - осадок AgCl. т. е взаимодействие с нитратом серебра в результате выпадает белый осадок.
    Hcl + AgNO3 = AgCl + HNO3
    Знаение рН раствора ниже 7
    наличие водорода можно доказать взаимодействием с Zn выделяется газ
    Zn + 2Hcl = ZnCl2 + H2

    Оборудование хлорид аммония, сульфат аммония, сульфат меди, нитрат бария, оксид меди, раствор азотной кислоты 1 2 , гидроксид натрия, хлорид бария, нитрат серебра, хлорид... Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

    Помогите,пожалуйста, срочно решить тест по химии!Прошу,очень надо!

    1) 4; 2) 3; 3) 4; 4) А-карбонат натрия, Б-серная кислота, В- хлорид калия, Г -гидроксид аммония.
    Al(3+) + HOH <-->AlOH(2+) + H(+); среда кислая pH<7
    Al(3+) + 3Cl(-) + H2O <--> AlOH(2+) + 3Cl(-) + H(+);
    AlCl3 + H2O <--> AlOHCl2 + HCl.

    Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах а. взаимодействия раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра. б. раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария.

    Помогите с химией

    1) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
    Pb(+2) + 2NO3(-) + HOH = PbOH(+) + 2NO3(-) + H(+)
    Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) среда кислая pH<7

    Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионной формах между растворами веществ а сульфат аммония и хлорид бариz. Анечка Ученик 121 , на голосовании 2 года назад. бария б хлорид аммония и нитрат серебра.