ПОДГОТОВКА К ЭКЗАМЕНУ
«Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей»
Алгоритмы решения задач:
Пример 1. Вычисление массовой доли растворенного вещества
Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном растворением 50 г нитрата калия в 200 г воды.
Дано: m(KNO 3 ) = 50 г, m(Н 2 О) = 200 г. | Решение ω(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра)*100 (%). m(р-ра) = m(в-ва) + m(Н 2 О) = = 50 (г) + 200 (г) = 250 г. ω(KNO 3 ) = = 50 (г) / 250 (г) * 100 (%) = 20 %. Ответ. ω(KNO 3 ) = 20 %. |
ω(KNO 3 ) – ? |
Пример 2. Вычисление массы растворенного вещества
Вычислите массу гидроксида калия в растворе объемом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10 %.
Пример 3. Смешивание растворов с разными концентрациями одного вещества Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % и 500 г раствора того же вещества с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
Дано: m1 = 300 г, ω1 = 20 %, или 0,2, m2 = 500 г, ω2 = 40 %, или 0,4. | Решение m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 , где m1 , m2 , m3 – массы растворов. 300 (г)*0,2 + 500 (г)*0,4 = = 800 (г)*ω3 , 60 (г) + 200 (г) = 800 (г)*ω3 , 260 (г) = 800 (г)*ω3 , ω3 = 260 (г) / 800 (г) = 0,325, или 32,5 %. Ответ. ω3 (NaCl) = 32,5 %. |
ω3 – ? |
Пример 4. Разбавление водой
ω2 = 0, т.к. в воде не содержится вещество, находящееся в первом растворе.
Какую массу воды надо добавить к раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 2 %?
Дано: m1 = 150 г, ω1 = 10 %, или 0,1, ω2 = 0, ω3 = 2 %, или 0,02. | Решение m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 . 150 (г)*0,1 + m2 *0 = = (150 (г) + m2)*0,02, 15 (г) + 0 = 3 (г) + 0,02m2 , 0,02m2 = 12 г, M2 = 12 (г) / 0,02 = 600 г. Ответ. m(Н 2 О) = 600 г. |
m2 – ? |
Пример 5. Концентрирование (добавление твердого вещества)
ω2 = 100 %, или 1, т.к. добавляемое вещество чистое.
Какую массу хлорида бария надо добавить к раствору хлорида бария массой 150 г с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 25 %?
Дано: M1 = 150 г, ω1 = 10 %, или 0,1, ω2 = 100 %, или 1, ω3 = 25 %, или 0,25. | Решение m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 . 150 (г)*0,1 + m2 *1 = = (150 (г) + m2)*0,25, 15 (г) + 1*m2 = 37,5 (г) + 0,25m2 , 0,75m2 = 22,5 г, m2 = 22,5 (г) / 0,75 = 30 г. Ответ. m(BaCl 2 ) = 30 г. |
m2 – ? |
Пример 6. Упаривание раствора (частичное выпаривание воды)
Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 200 г 30 %-го раствора испарилось 50 г воды.
ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ
1. Какая масса карбоната натрия (в граммах) потребуется для приготовления 0,5 л 13%-го раствора плотностью 1,13 г/мл?
А) 73,45; б) 50; в) 72; г) 75.
2. Из раствора хлорида бария массой 100 г с массовой долей соли 3 % выпарили 25 г воды и до- бавили в него 15 г соли. Массовая доля соли (в %) в полученном растворе равна:
а) 12; б) 15; в) 18; г) 20.
3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой до лей 20 % и 40 г 50%-го раствора того же вещества. Определите массовую долю кислоты (в %) в полученном растворе.
А) 25; б) 27,5; в) 27; г) 29,5.
4. Какая масса азотной кислоты (в граммах) содержится в 1 л ее 20%-го раствора с плотностью 1,05 г/мл?
а) 105; б) 63; в) 210; г) 176.
5. Какая масса соли (в граммах) вводится в организм человека при вливании 353 г 0,85%-го физиологического раствора?
а) 3; б) 6; в) 4; г) 2 г.
6. К 180 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Найдите массовую долю (в %) хлорида натрия в образовавшемся растворе.
А) 17,2; б) 17,4; в) 18; г) 12,7.
7. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей соли 5 % добавили 10 г этой же соли. Определите массовую долю (в %) хлорида кальция в полученном растворе.
а) 13,1; б) 14; в) 11,3; г) 25.
8. Какую массу соли (в граммах) надо добавить к 60 г раствора с массовой долей этой соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 40 %?
А) 15; б) 22; в) 17; г) 30.
9. Смешали 200 г 15%-го раствора нитрата хрома(III) и 300 г 20%-го раствора той же соли. Вычислите массовую долю (в %) ни- трата хрома(III) в полученном растворе.
А) 24; б) 18; в) 17,9; г) 18,1.
10. Из 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей 5 % выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе.
а) 8,4; б) 8,6; в) 9; г) 11,2.
11. Смешали 200 г 5%-го и 400 г 12,5%-го растворов серной кислоты. Найдите массу кислоты в полученном растворе (в граммах).
а) 60; б) 98; в) 49; г) 58.
12. При растворении 16 г гидроксида натрия получили 10%- й раствор. Определите массу (в граммах) взятой для этого воды.
а) 126; б) 144; в) 151; г) 164.
13. К 200 г 10%-го раствора ни- трата калия добавили некоторую порцию нитрата калия и получи- ли 20%-й раствор. Найдите массу (в граммах) добавленной порции твердого вещества. а) 2,5; б) 5; в) 25; г) 15.
14. Найдите массу воды (в граммах), которую нужно добавить к 300 г 8%-го раствора сульфата натрия для получения 5%-го раствора.
а) 90; б) 45; в) 18; г) 180.
15. Какая масса раствора (в граммах) получится при упаривании 200 г 5%-го раствора гидроксида калия до 20%-го раствора?
а) 10; б) 45; в) 100; г) 50.
16. 92 мл 10%-го раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл) полностью нейтрализовали 40%-м раствором гидроксида натрия. Найдите массу затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия (в граммах).
а) 10; б) 55; в) 20; г) 30.
17. Определите, какую массу гидроксида калия (в граммах) нужно добавить к 150 г 20%-го раствора гидроксида калия для получения 40%-го раствора.
а) 5; б) 50; в) 56; г) 78.
18. К 200 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю (в %) соли в образовавшемся растворе.
а) 6,4; б) 6,5; в) 6,1; г) 6,2.
19. Определите массу воды (в граммах), которую надо добавить к 20 г 70%-го раствора уксусной кислоты для получения 5%-го раствора уксуса.
а) 260; б) 130; в) 26; г) 258.
20. Определите массу сахара (в граммах), необходимую для приготовления 0,5 кг 45%-го раствора.
а) 245; б) 225; в) 345; г) 500.
21. Вычислите массовую долю соляной кислоты (в %) в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды.
а) 1,3; б) 1,6; в) 1,8; г) 3,6.
22. Вычислите массу 40%-го раствора уксусной кислоты (в граммах), которую необходимо добавить к 500 г воды для получения 15%-го раствора.
А) 29; б) 32; в) 48; г) 300.
23. Массовая доля соли в морской воде составляет 3,5 %. Найдите массу соли (в граммах), которая останется после выпаривания 5 кг морской воды.
а) 175; б) 170; в) 167; г) 163.
24. Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16 % и 300 мл раствора (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20 %. Рассчитайте массу гидроксида натрия (в граммах) в полученном растворе:
а) 120; б) 112; в) 11; г) 115.
25. Какова масса поваренной соли (в граммах), которую следует растворить в 250 г раствора этой соли с массовой долей 10 % для получения раствора с массовой долей 18 %?
а) 22; б) 42,4; в) 24,4; г) 44.
26. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 3,5 % добавили 5 г этой же соли и 20 г воды. Определите массовую долю (в %) соли в полученном растворе.
а) 6; б) 7; в) 8; г) 9.
27. Какая масса серной кисло ты (в граммах) содержится в 0,6 л ее 40%-го раствора с плотностью 1,3 г/мл?
А) 63; б) 26; в) 60; г) 312.
28. Найдите массу хлорида натрия (в граммах), который необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %.
а) 20; б) 12,5; в) 5; г) 24.
29. К 350 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % добавили 120 мл спирта (плотность 0,8 г/мл). Рассчитайте массу спирта (в граммах) в полученном растворе.
а) 167; б) 156; в) 166; г) 170.
30. Из 50 г раствора хлорида натрия с массовой долей 2 % выпарили 10 г воды и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли (в %) в полученном растворе.
а) 6,3; б) 13,3; в) 8,9; г) 9,4
Ответы. 1–а, 2–г, 3–б, 4–в, 5–а, 6–а, 7–в, 8–г, 9–б, 10–б, 11–а, 12–б, 13–в, 14–г, 15–г, 16–в, 17–б, 18–а, 19–а, 20–б, 21–в, 22–г, 23–а, 24–б, 25–в, 26–г, 27–г, 28–б, 29–в, 30–б.
Задача 3.1. Определите массу воды в 250 г 10%-ного раствора хлорида натрия.
Решение.
Из w = m в-ва / m р-ра
находим массу хлорида натрия:
m в-ва = w m р-ра = 0,1 250 г = 25 г NaCl
Поскольку m р-ра = m в-ва + m р-ля
, то получаем:
m(Н 2 0) = m р-ра — m в-ва = 250 г — 25 г = 225 г Н 2 0
.
Задача 3.2. Определите массу хлороводорода в 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл.
Решение.
Поскольку w = m в-ва / (V ρ)
, то получаем:
m в-ва = w V ρ = 0,262 400 мл 1,13 г/мл = 118 г
Задача 3.3. К 200 г 14%-ного раствора соли добавили 80 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение.
Находим массу соли в исходном растворе:
m соли = w m р-ра = 0,14 200 г = 28 г.
Эта же масса соли осталась и в новом растворе. Находим массу нового раствора:
m р-ра = 200 г + 80 г = 280 г.
Находим массовую долю соли в полученном растворе:
w = m соли / m р-ра = 28 г / 280 г = 0,100.
Задача 3.4. Какой объем 78%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,70 г/мл надо взять для приготовления 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл?
Решение.
Для первого раствора имеем:
w 1 = 0,78
и ρ 1 = 1,70 г/мл
.
Для второго раствора имеем:
V 2 = 500 мл, w 2 = 0,12
и ρ 2 = 1,08 г/мл
.
Поскольку второй раствор готовим из первого добавлением воды, то массы вещества в обоих растворах одинаковы. Находим массу вещества во втором растворе. Из w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)
имеем:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 мл 1,08 г/мл = 64,8 г.
m 2 = 64,8 г
. Находим
объем первого раствора. Из w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)
имеем:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 г / (0,78 1,70 г/мл) = 48,9 мл.
Задача 3.5. Какой объем 4,65%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,05 г/мл можно приготовить из 50 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,33 г/мл?
Решение.
Для первого раствора имеем:
w 1 = 0,0465
и ρ 1 = 1,05 г/мл
.
Для второго раствора имеем:
V 2 = 50 мл
, w 2 = 0,30
и ρ 2 = 1,33 г/мл
.
Поскольку первый раствор готовим из второго добавлением воды, то массы вещества в обоих растворах одинаковы. Находим массу вещества во втором растворе. Из w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)
имеем:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 мл 1,33 г/мл = 19,95 г.
Масса вещества в первом растворе также равна m 2 = 19,95 г
.
Находим объем первого раствора. Из w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)
имеем:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 г / (0,0465 1,05 г/мл) = 409 мл
.
Коэффициент растворимости (растворимость) - максимальная масса вещества, растворимая в 100 г воды при данной температуре. Насыщенный раствор - это раствор вещества, который находится в равновесии с имеющимся осадком этого вещества.
Задача 3.6. Коэффициент растворимости хлората калия при 25 °С равен 8,6 г. Определите массовую долю этой соли в насыщенном растворе при 25 °С.
Решение.
В 100 г воды растворилось 8,6 г соли.
Масса раствора равна:
m р-ра = m воды + m соли = 100 г + 8,6 г = 108,6 г
,
а массовая доля соли в растворе равна:
w = m соли / m р-ра = 8,6 г / 108,6 г = 0,0792
.
Задача 3.7. Массовая доля соли в насыщенном при 20 °С растворе хлорида калия равна 0,256. Определите растворимость этой соли в 100 г воды.
Решение.
Пусть растворимость соли равна х
г в 100 г воды.
Тогда масса раствора равна:
m р-ра = m воды + m соли = (х + 100) г
,
а массовая доля равна:
w = m соли / m р-ра = х / (100 + х) = 0,256
.
Отсюда
х = 25,6 + 0,256х; 0,744х = 25,6; х = 34,4 г
на 100 г воды.
Молярная концентрация с
- отношение количества растворенного вещества v (моль)
к объему раствора V (в литрах)
, с = v(моль) / V(л)
, с = m в-ва / (М V(л))
.
Молярная концентрация показывает число моль вещества в 1 л раствора: если раствор децимолярный (с = 0,1 М = 0,1 моль/л
) значит, что в 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества.
Задача 3.8. Определите массу КОН, необходимую для приготовления 4 л 2 М раствора.
Решение.
Для растворов с молярной концентрацией имеем:
с = m / (М V)
,
где с
- молярная концентрация,
m
- масса вещества,
М
- молярная масса вещества,
V
- объем раствора в литрах.
Отсюда
m = с М V(л) = 2 моль/л 56 г/моль 4 л = 448 г КОН
.
Задача 3.9. Сколько мл 98%-ного раствора Н 2 SO 4 (ρ = 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 1500 мл 0,25 М раствора?
Решение. Задача на разбавление раствора. Для концентрированного раствора имеем:
w 1 = m 1 / (V 1 (мл) ρ 1)
.
Необходимо найти объем этого раствора V 1 (мл) = m 1 / (w 1 ρ 1)
.
Поскольку разбавленный раствор готовится из концентрированного смешиванием последнего с водой, то масса вещества в этих двух растворах будет одинакова.
Для разбавленного раствора имеем:
с 2 = m 2 / (М V 2 (л))
и m 2 = с 2 М V 2 (л)
.
Найденное значение массы подставляем в выражение для объема концентрированного раствора и проводим необходимые вычисления:
V 1 (мл) = m / (w 1 ρ 1) = (с 2 М V 2) / (w 1 ρ 1) = (0,25 моль/л 98 г/моль 1,5 л) / (0,98 1,84 г/мл) = 20,4 мл
.
Тест для подготовки к ЕГЭ по теме «Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе» Выполнила Хохонина Яна, учащаяся 10 А класса МАОУ СОШ №26 г. Балаково Руководитель: Алексеева Л.А., учитель химии МАОУ СОШ №26 г.Балаково Саратовской области Цели: 1.Ознакомиться с материалом для подготовки к экзаменационной работе по теме «Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе». 2.Проверить свои знания, на сколько подготовлен к ЕГЭ по химии по теме «Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе». 3.Расширить опыт выполнения тестовых заданий по вопросу 24 спецификации ЕГЭ по химии. Инструкция: В презентации представлены 15 вопросов задания №24 ЕГЭ по химии. В каждом задании из четырёх вариантов ответа только один является правильным. Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос - наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно» и пример решения задачи, а при неправильном - «Неверно»
1. Определите массовую долю сульфата калия в растворе, полученном растворением 100 г сульфата калия в 400 г воды.
w% (в-ва) = m(в-ва)/ m(р-ра)·100%
w% (K2SO4) =100 г/ 500 г·100% = 20%
2. Вычислите массу гидроксида натрия в растворе объёмом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида натрия составляет 10%.
m(р-ра) = p · V(р-ра) =1,082 г/мл · 600 мл = 649,2 г
m (NaОН) =649,2 г · 0,1 = 64,92 г
3. Смешали 150 г раствора с массовой долей хлорида натрия 30% и 300 г раствора с массовой долей 25%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
m1 · w1 + m2 · w2 = m3 · w3
150 г · 0,3 + 300 г · 0,25 = 450 г · w3
45 г + 75 г =450 г · w3
120 г = 450 г · w3
w3% = 120 г / 450г=0,2667=26,67%
4. Какую массу воды надо добавить к раствору гидроксида натрия массой 100 г с массовой долей 25%, чтобы получить раствор с массовой долей 5%?
m1 · w1 + m2 · w2 = m3 · w3
100 г · 0,25 + m2 · 0 = (100 г + m2) · 0,05
25 г + 0 = 5 г + 0,05 m2
m2 = 20 г / 0,05 = 400 г
5. Какую массу нитрата бария надо добавить к раствору нитрата бария массой 20 г с массовой долей 15%, чтобы получить раствор с массовой долей 45%?
m1 · w1 + m2 · w2 = m3 · w3
20 г · 0,15 + m2 · 1 = (20 г + m2) · 0,45
3 г + m2 = 9 г + 0,45 m2
m2 = 6г / 0,55 = 10.9 г
6. Вычислите массовую долю бромида калия в растворе, если из 200 г 25% раствора испарилось 100 г воды.
m1 · w1 = m2 · w2
200 г · 0,25 = 100 г · w2
50 г = 100 г · w2
w2%= 50 г/100 г · 100% = 50%
7. Какую массу йодида натрия надо добавить к раствору йодида натрия массой 34 г с массовой долей 15%, чтобы получить раствор с массовой долей 55%?
m1 · w1 + m2 · w2 = m3 · w3
34 г · 0,15 + m2 · 1=(34 г + m2) · 0,55
5,1 г + m2 = 18.7 г + 0,55 m2
0,45 m2 = 13,6 г
m2 = 13,6 г / 0,45 = 30,2 г
8. Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном растворением 50 г нитрата калия в 340 г воды.
w% (KNO3) =50 г/ 390 г·100% = 13%
9. Смешали 245 г раствора с массовой долей карбоната натрия 15% и 300 г раствора с массовой долей 43%. Вычислите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе.
m1 · w1 + m2 · w2 = m3 · w3
245г · 0,15 + 300 г · 0,43 = 545 г · w3
36,75 г + 129 г =545 г · w3
165,75 г = 545 г · w3
w3% = 165,75 г / 545 г = 0,304 = 30,4%
10. Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе, если из 295 г 27% раствора испарилось 69 г воды.
m1 · w1 = m2 · w2
295 г · 0,27 = 226 г · w2
79,65 г = 226 г · w2
w2% = 79,65 г/226 г · 100% = 35%
11. Вычислите массу фосфат калия в растворе объёмом 550 мл и плотностью 1,032 г/мл, если массовая доля фосфата калия составляет 17%.
m (в-ва)= w (в-ва) · m(р-ра) /100%
m(р-ра) = p · V(р-ра) =1,032 г/мл · 550 мл = 567,6 г
m (K3PO4) =567,6 г · 0,17 = 96,5 г
12. Какую массу воды надо добавить к раствору карбоната калия массой 125г с массовой долей 27%, чтобы получить раствор с массовой долей 13%?
m1 · w1 + m2 · w2 = m3 · w3
125 г · 0,27 + m2 · 0 = (125 г + m2) · 0,13
33,75 г + 0 = 16,25 г + 0,13 m2
0,13 m2 = 17,5 г
m2 = 17,5 г / 0,13 = 134,6 г
13. Вычислите массовую долю нитрата калия в растворе, если из 596 г 24% раствора испарилось 264 г воды.
m1 · w1 = m2 · w2
596г · 0,24 = 332 г · w2
143,04 г = 332 г · w2
w2% = 143,04 г/332 г · 100%=43,1%
14. Смешали 32 г раствора с массовой долей хлорида натрия 45% и 436 г раствора с массовой долей 12%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
m1 · w1 + m2 · w2 = m3 · w3
32 г · 0,45 + 436 г · 0,12 = 468 г · w3
14,4 г + 52,32 г =468 г · w3
66,72г = 468 г · w3
w3% = 66,72 г / 468 г = 0,143 = 14,3%
15. Определите массовую долю хлорида алюминия в растворе, полученном растворением 46 г хлорида алюминия в 75 г воды.
w% (в-ва) = m(в-ва)/ m(р-ра) ·100%
w% (AlCl3) =46 г/ 121 г·100% = 38%
Источники:
- http://gigabaza.ru/doc/89449.html
В9. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.
1 тип - вычисление массовой доли растворённого вещества
Пример 1. Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном растворением 50 г нитрата калия в 200 г воды.
2 тип - вычисление массы растворённого вещества
w перевести в доли от единицы: например 50% = 0,5; 3% = 0,03 и т.д.
Пример 2. Вычислите массу гидроксида калия в растворе объёмом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10%.
3 тип - смешивание растворов с разными концентрациями одного вещества
Пример 3. Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% и 500 г раствора с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
4 тип - разбавление водой
w перевести в доли от единицы.
w 2 = 0, т.к. в воде не содержится вещество, находящееся в первом растворе
Пример 4. Какую массу воды надо добавить к раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%?
|
w 1 = 10% = 0,1 |
150 г · 0,1 + m 2 · 0 = (150 г + m 2) · 0,02 |
|
15 г + 0 = 3 г + 0,02 m 2 |
|
|
w 3 = 2% = 0,02 |
0,02 m 2 = 12 г |
|
m 2 = 12 г / 0,02 = 600 г |
5 тип - концентрирование (добавление твёрдого вещества)
w перевести в доли от единицы.
w 2 = 100% = 1, т.к. добавляемое вещество чистое.
Пример 5. Какую массу хлорида бария надо добавить к раствору хлорида бария массой 150 г с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 25%?
|
m 1 · w 1 + m 2 · w 2 = m 3 · w 3 |
|
|
w 1 = 10% = 0,1 |
150 г · 0,1 + m 2 · 1 = (150 г + m 2) · 0,25 |
|
15 г + 1m 2 = 37,5 г + 0,25 m 2 |
|
|
w 3 = 25% = 0,25 |
0,75 m 2 = 22,5 г |
|
m 2 = 22,5 г / 0,75 = 30 г |
6 тип - упаривание раствора (частичное выпаривание)
w перевести в доли от единицы.
Пример 6. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 200 г 30% раствора испарилось 50 г воды.
Сводный отчет председателей предметных комиссий Астраханской области по учебным предметам государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования
ОтчетВекторами 53,3 46,7 В9 Уметь выполнять действия с... каучуки 52.7 А26 Вычисление массы растворенного вещества , содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей ; вычисление массовой доли вещества в растворе 75.2 А27 Расчеты...
Методические рекомендации для педагогов по подготовке к егэ по химии автор-составитель
Методические рекомендации1 при решении задания В9 массовая доля аммиака в полученном растворе (в %) определяется как... следующих типов: вычисление массы растворенного вещества , содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей . Расчеты массы (объема, ...
Календарно-тематический план занятий по подготовке к егэ по химии выпускников школ г. Барнаула и Алтайского края в 2015 г. Номер занятия
Календарно-тематический план... Вычисление массы растворенного вещества , содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей (24 (А26)). Расчеты массы вещества или объема газов по известному
