Практическая работа №1
«Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
Дата: 21 02.2011г, 8 «а» класс.
Образовательная цель : знать названия предметов лабораторного оборудования; освоить приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Развивающая цель: мышление через постановку вопросов в ходе работы и ответы на вопросы.
Воспитательная цель : воспитывать коммуникативные отношения при работе в паре согласно инструкции; соблюдать дисциплину при выполнении работы.
Оборудование : лабораторный штатив, спиртовка, посуда: пробирки, колбы, химические стаканы; фильтры, воронки, прибор для получения газов.
Дидактический материал: инструкция для работы в паре; таблица «Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории».
|
Этапы |
Цель учителя |
Цель ученика |
Действия ученика |
Форма |
Результат |
|
1.Актуализация |
Включить учащихся в деятельность |
1.Принять цель 2.Познакомится с планом работы |
1.Записывает тему урока. 2.Участвует в обсуждении темы. |
Фронтальная, индивидуальная |
Учащиеся готовы к работе. |
|
2.Практическая работа №1. 10мин. |
Знать названия предметов лабораторного оборудования; освоить приемы обращения с лабораторным оборудованием. |
1.Чертят таблицу в тетради. |
Индивидуальная. |
Таблица в тетради. |
|
|
2.1.Читают правила техники безопасности при работе в химической лаборатории на с.174 в учебнике. 2.2.Сравнивают с правилами в инструкции. 2.3..Задают вопросы. 2.4.Раписываются в журнале по ТБ. |
Парная |
Ознакомлены с правилами по ТБ. |
|||
|
3.1.Изучают устройство лабораторного штативы. 3.2.Выполняют задание, указанное в инструкции. 3.3.Делают схематический рисунок и подписывают части. |
Парная |
В таблице заполнены графы. |
|||
|
2.3.Читают ст. «Использование лабораторного штатива». Выполняют описанные в ней действия. |
Парная |
Собран штатив и закреплена пробирка. |
|||
|
3.1.Читают ст. «Приемы работы со спиртовкой». 3.2.Оформляют таблицу. |
Парная |
В таблице заполнены графы. |
|||
|
4.1.Читают ст. «Посуда». |
Парная |
В таблице заполнены графы. |
|||
|
3.Рефлексия |
Соотнести цель с результатами работы на уроке. |
Определить своё место в уроке и оценить свою деятельность. |
Фронтальная |
Результат соответствует цели урока. |
|
|
4.Итог урока |
Оценить деятельность учащихся |
Самооценка |
Выставляют оценки в карту знаний. |
Фронтальная |
1.Устная оценка деятельности всех учащихся. 2.Практическая работа оформлена в тетрадях. |
Инструкция для учащихся:
1.Прочитай инструкцию по технике безопасности при работе в химической лаборатории на с.174-175.
2.Обсудите вопросы, возникшие после чтения. Сформулируйте их для учителя. Задайте вопросы учителю.
3.Распишитесь в журнале по ТБ.
4.Начертите таблицу в тетради.
5.На с. 175 прочтите текст «Устройство лабораторного штатива».
6.Сделайте схематический рисунок и подпишите части.
7.Используя текст «Использование лабораторного штатива» закрепите в лапке штатива пробирку под углом в 45 градусов и на расстоянии 15см от стола. Ответьте на вопрос: Как правильно расположить винт муфты на стержне штатива? Как правильно закрепить пробирку?
8. Прочтите текст «Приемы работы со спиртовкой». Сделайте рисунок и подпишите части. Ответьте на вопросы: Как спиртовку зажигают? Как спиртовку гасят?
9. Прочтите текст «Посуда». Сделайте рисунок, подпишите название. Ответьте на вопросы: Сколько должно быть жидкости в пробирке при перемешивании? Что запрещается? Когда используют воронку? Как готовят фильтр к фильтрованию? Какой объем жидкости должен быть в чашке для выпаривания? Как готовится прибор для получения газов к работе?
10.Сделайте вывод по итогам работы.
Таблица №1
|
Название этапа работы |
Рисунок и название частей оборудования. |
Приемы работы с лабораторным оборудованием. |
|
|
Приемы работы с лабораторным штативом |
1.Винт, закрепляющий муфту находится справа от стержня штатива, а стержни лапки укреплялись бы так, чтобы их поддерживал не только винт, но и муфта. 2.Пробирку закрепляют ближе к горлышку. 3.Пробирка укреплена правильно, если ее можно повернуть в лапке без больших усилий. |
||
|
Приемы работы со спиртовкой |
1.Нельзя зажигать спиртовку от другой горящей спиртовки. 2.Гасят спиртовку накрывая ее колпачком с боку. |
||
|
Приемы работы с посудой. |
1.Высота столбика жидкости при перемешивании растворов в пробирке не должна превышать 2 см. 3.Фильтр перед употреблением смачивают. 4.В чашку наливают 1/3 объёма для выпаривания. 5.Проверить прибор на герметичность. |
Вывод: освоил приемы работы с лабораторным оборудованием.
Практическая работа №2
Наблюдение за горящей свечой
Цель работы : анализ физических и химических процессов, происходящих при горении свечи и определение скорости расходования кислорода во время горения.
Оборудование: банки объемом 0,5л, 0,8л, 1л, 2л, секундомер, свеча, спички, рулетка,
Ход работы:
1. Явления, происходящие при горении свечи.
Опыт №1. Физические явления при горении свечи.
Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?
Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.
А) Обнаружение углерода Закрепите предметное стекло в держателе и внесите в темную зону пламени, подержите 3 – 5 с. Объясните что там появилось.
Б) Обнаружение водорода Зафиксируйте перевернутую вверх дном сухую пробирку и подержите над пламенем свечи до запотевания, объясните наблюдаемое явление.
Запишите в виде таблицы, какие физические и химические процессы происходят при горении свечи.
Явления, происходящие при горении свечи
2. Изучение скорости горения свечи
1. Подготовить таблицу для записи данных опыта.
Результаты изучения скорости горения свечи
| V (банки) , л | Время (t) , с |
2. Зажечь свечу и накрыть банкой объемом 0,5л.
3. Определить время (t), в течение которого горит свеча.
4. Провести подобные действия, используя банки других объемов.
5. Выразить зависимость продолжительности горения свечи от объема банки в виде графика (построение произвести на миллиметровой бумаге или компьютере).
6. Определить объем классной комнаты.
Практическая работа №3.
«Анализ качества питьевой воды»
Цель: научиться простым способам определения качества питьевой воды.
Оборудование: образцы воды: водопроводная вода (из разных скважин), химические стаканы, кольцо из проволоки, индикаторная бумага, цилиндр, белый лист бумаги.
Ход работы:
1. Вспомните правила поведения и техники безопасности при работе с веществами и оборудованием.
2. Внимательно слушай указания учителя.
Задание1 . Исследование органолептических показателей воды.
Налейте в стаканы воду из различных источников и проведите
органолептические исследования на окраску, прозрачность, запах:
Цвет (окраска ). Для определения цветности воды возьмите стеклянный сосуд и лист белой бумаги. В сосуд наберите воду и на белом фоне бумаги определите цвет воды (голубой, зеленый, желтый, серый, коричневый) – показатель определенного вида загрязнения.
Прозрачность зависит от количества взвешенных частиц органического и неорганического происхождения. Для определения прозрачности воды используйте прозрачный мерный цилиндр с плоским дном, в который наливаем воду, подкладываем под цилиндр на расстоянии 4 см от его дна шрифт, высота букв которого 2 мм, а толщина линий букв – 0.5мм, и сливаем воду до тех пор, пока сверху через слой воды не будет виден этот шрифт. Измерим высоту столба воды в цилиндре линейкой и выразим степень прозрачности в см. При прозрачности воды менее 3 см водопотребление ограничивается. Уменьшение прозрачности природных вод свидетельствует об их загрязненности.
Запах зависит от биологических и химических загрязнителей. его оценивают по шкале
Оценка запаха воды
| Интенсивность запаха | Описательное определение | |
| Отсутствие ощутимого запаха | ||
| Очень слабый | Запах ощущается опытным наблюдателем, не ощущается потребителем | |
| Обнаруживается, если обратить внимание | ||
| Заметный | Ощущается легко | |
| Отчетливый | Запах обращает на себя внимание, делает воду неприятной для питья | |
| Очень сильный | Настолько сильный, что вода совершенно непригодна для питья |
Характер и род запаха воды естественного происхождения
| Характер запаха | Примерочный род запаха |
| Ароматический | Огуречный, цветочный |
| Болотный | Илистый, тинистый |
| Гнилостный | Фекальный, сточной воды |
| Древесный | Мокрой щепы, древесной коры |
| Землистый | Прелый, свежевспаханой земли |
| Плесневый | Затхлый, застойный |
| Сероводородный | Тухлых яйц |
| Травянистый | Скошенной травы |
| Неопределенный | Не подходящий под предыдущие определения |
По результатам исследования заполните таблицу:
| Природа исследуемого вещества | Прозрачность | |||
| Вода из колодца | ||||
| Водопроводная вода (с. Большая Арать) | ||||
| Водопроводная вода (с. Сыченки) |
Задание 2. Водородный показатель воды (pH)
Питьевая вода должна иметь нейтральную реакцию (pH около 7). Значение pH воды водоемов хозяйственного, питьевого, культурно-бытового назначения регламентируется в пределах 6,5-8,5.
Определить значение рН можно с помощью универсальной индикаторной бумаги, сравнивая ее окраску со шкалой.
| № пробирки | Природа исследуемого вещества | Окраска индикатора | |
Задание 3. Сравнение жесткости различных образцов воды
В жесткой воде мыло образует хлопья (нерастворимые соединения кальция).
Повышенная концентрация солей в воде ухудшает вкус питьевой воды.
Для хозяйственно-бытовых нужд требуется мягкая вода или вода с очень незначительной жесткостью, т.к. при кипячении жесткой воды образуется накипь. При стирке тканей в жесткой воде образуются нерастворимые соединения (стеараты кальция), которые осаждаются на поверхности тканей и постепенно разрушают волокна. В жесткой воде плохо развариваются продукты. Употребление жесткой воды увеличивает опасность мочекаменной болезни, неблагоприятно влияет на состояние сосудов, приводит к отложению солей.
В три пробирки наливают воду из различных источников по 10-15 мл:
В каждую пробирку бросают кусочек мыла и сильно встряхивают пробирку (около 5 минут). Дают, отстоятся и описывают внешний вид полученных растворов: есть ли осадок в виде хлопьев, много осадка или мало, раствор почти прозрачный и т. д. результаты заносят в таблицу.
Вывод: (Сделайте общий вывод по проделанной работе, исходя из цели урока)
Практическая работа № 4.
Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества.
Цель работы: научиться готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, производить теоретические расчеты, которые можно применить на практике.
Оборудование : весы, мерный цилиндр, ложечка, химический стакан, стеклянная палочка, вода, соли (карбонат натрия, сульфат меди 2, хлорид бария)
1. Вспомните правила поведения и техники безопасности при работе с веществами и оборудованием.
2. Внимательно слушай указания учителя.
Ход работы:
1. этап работы: Расчетная часть.
1. Получив задание от учителя, произведи расчет для выполнения практической работы.
1 вариант. Для проведения лабораторных и практических работ приготовьте 30 г раствора медного купороса (сульфат меди 2) с массовой долей соли 3%.
2 вариант. Для школьной аптечки приготовьте 100 г 2%-го водного раствора питьевой соды (гидрокарбонат натрия), который используют для обработки кожи после ожога кислотой.
3 вариант. Для школьной аптечки приготовьте 100 г 2%-го водного раствора борной кислоты для обработки глаз и кожи после попадания щелочи.
4 вариант. Для проведения лабораторных и практических работ приготовьте 25 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 2%.
2. этап работы: Взвешивание навески вещества.
1. На весах взвесьте требуемую навеску вещества, и высыпьте ее в стаканчик.
3. этап работы: Измерение объема воды.
1. Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный объем воды и вылейте ее в стакан с сахаром.
4. этап работы: Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества.
1. Перемешайте стеклянной палочкой вещество с водой до полного его растворения.
5. Приготовьте этикетку с указанием формулы вещества, его массовой доли и кто приготовил.
Вывод: (Сделайте общий вывод по проделанной работе, исходя из цели урока)
Литература:
Габриелян О.С. химия. 8 класс.-М.: Дрофа, 2008
Исаев Д.С. Практические работы исследовательского характера по неорганической химии: Учебное пособие для учащихся 8-х классов. Тверь: Твер. гос. ун-т, 2001.- 56 с.: ил.
Практическая работа № 1
по теме: « »
Цель работы:
Оборудование:
Ход работы
1. Устройство штатива
2.Устройство спиртовки
3.Посуда
4.Фильтрование
3. вложить в воронку;
«8 класс»
Практическая работа № 1
по теме: « Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами »
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Познакомиться с устройством и основными приемами обращения с лабораторным оборудованием.
Оборудование: Штатив, спиртовка, лабораторная посуда.
Ход работы
1. Устройство штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)
2.Устройство спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)
3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)
4.Фильтрование
1. приготовить фильтровальную бумагу;
2. смочить фильтровальную бумагу;
3. вложить в воронку;
4. жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;
5. фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.
Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.
Практическая работа №2
по теме: « Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание »
Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.
Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.
Первая помощь при ожогах:
Первая помощь при порезах:
Опыт №1. Физические явления при горении свечи.
Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?
Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.
Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б ), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б ), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.
Практическая работа № 3
по теме: « Анализ почвы и воды »
Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.
Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.
Инструкция по технике безопасности:
Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.
В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.
Опыт №1. Механический анализ почвы.
В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.
Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.
Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку(почвенный раствор).
Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б ) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.
Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.
Практическая работа № 4
по теме: « Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе »
Инструктаж по технике безопасности
Цель: научиться взвешивать на лабораторных весах, определять объем жидкости с помощью мерного цилиндра, приготовлять раствор с определенной массовой долей вещества.
Оборудование и реактивы: химический стакан, палочка для перемешивания, мерный цилиндр, лабораторные весы, разновесы; сахар, вода.
Порядок выполнения работы
Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя формул:
m (вещества) = m (раствора) · ω(вещества)
m
(H
2
O
) =
m
(раствора) -
m
(вещества)
Расчеты приведите в отчете о практической работе.
Определите объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу: V =
m
· ρ.
Помните, что для воды ρ = 1 г/мл.
Расчет приведите в отчете о практической работе.
С помощью мерного цилиндра отмерьте вычисленный объем воды. Перелейте воду в химический стакан.
На лабораторных весах взвесьте вычисленную массу сахара. Всыпьте сахар стакан с водой.
Перемешайте содержимое химического стакана до полного растворения сахара.
Сделайте вывод о том, что необходимо для приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа № 5
по теме: « Признаки химических реакций »
Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.
Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.
Инструкция по технике безопасности:
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров.Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Опыт №1 Прокаливание медной проволоки.
Зажгите спиртовку. Возьмите тигельными щипцами медную поволоку и внесите ее в пламя. Через некоторое время уберите проволоку из пламени. Что наблюдаете?
Опыт №2 Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.
Положите в небольшой химический стакан немного карбоната натрия. Налейте в химический стакан столько соляной кислоты, чтобы карбонат натрия покрылся ею. Что наблюдаете?
Зажгите лучину и внесите ее в стакан. Что наблюдаете?
Составьте отчет, заполнив таблицу.
Опыт №3 Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия.
Положите в пробирку немного хлорида аммония. Налейте в пробирку столько раствора гидроксида натрия, чтобы хлорид аммония покрылся ним. Тщательно встряхните. Осторожно понюхайте содержимое пробирки.
Составьте отчет, заполнив таблицу.
Опыт №4 Взаимодействие сульфата меди ( II ) с гидроксидом натрия.
Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия, а затем добавьте в неё 2-3 капли сульфата меди (II ). Что наблюдаете?
Составьте отчет, заполнив таблицу.
Опыт №5 Взаимодействие гидроксида меди ( II ) с соляной кислотой.
К гидроксиду меди (II ) прилейте немного раствора соляной кислоты. Осторожно встряхните. Что наблюдаете?
Составьте отчет, заполнив таблицу.
Опыт №6 Горение спирта
Налейте в чашку 2 мл этилового спирта. Осторожно подожгите его. Что наблюдаете? Составьте отчет, заполнив таблицу.
Опыт №7 Разложение малахита
Насыпьте в пробирку небольшое количество малахита. Нагрейте его в пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Составьте отчет, заполнив таблицу.
| Что делали | Наблюдения | (признак химической реакции) |
Практическая работа № 6
по теме: « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей »
Цель: осуществить на практике реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; серная кислота , фосфорная кислота , цинк , железо , оксид меди (II ) , гидроксид натрия , нитрат серебра , хлорид бария , карбонат натрия , фосфат натрия , хлорид меди (II ) , фенолфталеин.
Инструктаж по технике безопасности:
Ход работы
| Что делали | |
| Опыт 1 |
|
| Опыт 2 |
|
Порядок выполнения работы
Опыт 1. Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты:
а) кислота + металл = соль + H 2
б) кислота + основный оксид = соль + Н 2 О
в) кислота + основание = соль + Н 2 О
г) кислота + соль = соль + кислота
Опыт 2 . Проделайте реакции, характеризующие свойства хлорида меди (II ):
а) соль + металл = соль + металл
б) соль + щелочь = основание ↓ + соль
в) соль + кислота = соль + кислота
г) соль + соль = соль + соль↓
Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.
Практическая работа № 7
по теме: « Решение экспериментальных задач »
Цель: экспериментальным путем осуществить поставленные задачи.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; сульфат меди (II ) , гидроксид натрия , хлорид бария , сульфат натрия , сульфат магния , карбонат натрия , соляная кислота , фенолфталеин.
Инструктаж по технике безопасности
Ход работы
| Что делали | Наблюдения и уравнения химических реакций | Вывод о типе химической реакции |
| Опыт 1. |
||
| Опыт 2. |
||
Порядок выполнения работы
Опыт 1. Осуществите реакции, схемы которых даны:
а) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
б) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2
в) ОН - + Н + = Н 2 О
В таблицу запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном полном и сокращенном и ионном виде.
Опыт 2. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите:
а) гидроксид меди (II )
б) карбонат магния
Наблюдения запишите в таблицу. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Просмотр содержимого документа
«9 класс»
Практическая работа № 1
по теме: « Осуществление цепочки химических превращений »
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы : Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.
Оборудование : Штатив с пробирками.
Реактивы (1в.) : Сульфат магния MgSO 4 , щелочь NaOH , хлорид бария ВаCl 2 .
Реактивы (2в.) : Сульфат меди CuSO 4 , щелочь NaOH , соляная кислота HCl , Fe (скрепка).
Вариант 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH ) 2 - MgSO 4
| Уравнения реакций | ||
| MgSO 4 + Mg 2+ + SO 4 2- + | ||
| MgCl 2 + Mg 2+ + 2Cl - + | ||
| Mg (OH ) 2 + |
Вывод:
Вариант 2: CuSO 4 –Cu (OH ) 2 – CuO – Cu
| Уравнения реакций | ||
| CuSO 4 + | ||
| Cu (OH ) 2 | ||
| CuO + |
Вывод:
Практическая работа № 2
Составила Филиппова А.В.
Практические работы
для 7 класса
Советы ХИМИИ-- Яги
(правила Техники Безопасности)
Вот послушай-ка, дружок,
Преподам тебе урок,
Чтобы в этот раз, родимый,
Ног ты унести не смог!
У меня тут целый клад:
Калия пермангонат,
Есть и сера, есть и фосфор,
Есть и калия хлорат.
Компоненты точно взвесь,
Разотри получше смесь.
Если все пойдет как надо-
Разнесет здесь все как есть!
Приготовь гремучий газ,
Спичку поднеси тот час.
Тут реакция цепная-
В раз останешься без глаз!
Лей-ка воду в кислоту,
Сульфатную возьми, не ту!
Коль успеешь, то увидишь-
Брызги лягут за версту!
Что же, свет тебе не мил?
Руки щелочью облил?
Так протри глаза руками,
И про руки ты забыл!
Вот понюхай аш- два- эс-
Он всегда снимает стресс. 
От него противоядье
Не нашел еще прогресс!
Рано утром натощак
Ты отведай аммиак.
До слезы он прошибает,
Если сразу не обмяк!
Хлор понюхай-ка, дружок,
Очень многим он помог!
Да вдыхай его поглубже,
Чтобы выдохнуть не смог!
Много всяческих, рецептов
Есть у химии Яги:
Хошь-останешься без пальцев,
Ну а хочешь-без ноги!
Я скажу, внучек, тебе:
Можно жить и без ТБ,
Хоть и плохо, хоть недолго,
Но зато во вред себе
Дата «___» ___________
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
__________
Цель работы:
Изучите правила техники безопасности при работе в химическом кабинете
Познакомиться с разными видами химической посуды и возможностями ее использования в химической лаборатории, изучить устройство лабораторного штатива и отработать навыки работы с ним;
Оборудование:
абор химической посуды: пробирки, колбы (коническая, плоскодонная), химические стаканы, мерные цилиндры, фарфоровые чашечки, держатели для пробирок, штатив для пробирок, ложечки и т.д.), лабораторный штатив
ИНСТРУКЦИЯ.
Порядок выполнения работы.
Рассмотрите выданные образцы химической посуды. Определите назначение.
Сделайте рисунки трех предметов химической посуды и объясните, каково их назначение.
Рассмотрите составные части лабораторного штатива, уясните их назначение.
Соберите штатив и закрепите на нем лапку, кольцо.
Зарисуйте собранный штатив, укажите его основные детали.
Зарисуйте части горения пламени, укажите какая часть самая гарячая.
Письменно ответьте на вопросы:
Каковы правила набора твердого вещества из склянки в пробирку?
Как правильно необходимо проводить перемешивание растворов в пробирке?
8. Сделайте вывод по итогам работы.
Ход работы
Задание 1. Образцы химической посуды . (Зарисовать и написать назначение.)
Плоскодонные колбы.
Круглодонные колбы.
Химические стаканы.
Фарфоровые чашечки.
Мерные цилиндры.
Задание 2. Изучить и зарисовать лабораторный штатив
1) стержень;
1 ) поставка;
2 ) муфта;
4) лапка;
5) кольцо.
Задание 3. Ответы на вопросы.
1. Твердые вещества из баночек необходимо брать только сухой ложечкой или сухой пробиркой ?
2. Перемешивание растворов в пробиркепроизводят быстрыми и энергичными движениями. Запрещено
ли
встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем
?
Задание 4. Строение пламени
1.
2.
3.
4.
Вывод:
Приведите рабочее место в порядок.
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
Исследование физических и химических явлений
Цель: изучить физические и химические свойства предложенных веществ, используя различные методы.
Ход работы
Рассмотрите выданные вам образцы различных веществ.
Исследуйте растворимость твердых веществ. Найдите в справочной таблице данные о плотности, температуре кипения, плавления. Результаты проведенного исследования внесите в таблицу.
2. Исследуйте химические свойства цинка .
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с соляной кислотой HCl
Взаимодействие с хлоридом меди CuCl 2
Випад е н ие осад ка в результат е х и м и ч еск о й реакц ии
Прилейте в пробирку натрий сульфит и барий хлорид. Наблюдения внесите в таблицу.
В ы д и лен ие газо образных веществ в результат е х и м и ч еских реакц и й .
Гашение соды .
Небольшое количество соды поместите в проби рку и прилейте каплями раствор укссусной кислоты .
Как надо вести себя с кислотой ?
Чт о нужно сделать , если кислота попала на руки?
Наблюдения внесите в таблицу.
Исследование фи зич еских процес со в во время растворения
Нале йте в проби рку 1 мл воды ,додайте шпателем приблизитель но 1 г соли и ра зме шайте стеклянной пало чкой . Що спостерігаєте? Подогрейте. Наблюдения запишите в таблицу.
Результаты проведенного исследования внесите в таблицу:
Вывод: С помощью, каких методов вы изучали вещества во время практической работы?
Как определить газ по запаху?
А) наклониться над сосудом и вдохнуть
Б) направить пары газа к себе и сделать осторожный вдох
В) не знаю
А) при наклоне этикетка оказалась сверху, в ладони
Б) этикетка находится снизу
В) не имеет значения, как взять склянку для реактивов.
При разливе жидкости на столе необходимо:
А) сообщить учителю или лаборанту
Б) самостоятельно убрать разлитое вещество
В) сделать вид, что ничего не случилось.
Почему нельзя собирать на рабочем месте много реактивов?
А) можно перепутать реактивы
Б) создается беспорядок
В) можно запачкать лабораторную тетрадь
Г) все выше перечисленное
Почему нельзя пробирку с раствором нагревать в одном месте:
А) долго не закипит
Б) может произойти выброс жидкости и как следствие ожог руки
В) плохо нагревается
Г) не знаю
Справочная таблица
Дата «____»_____________г.
Практическая работа №2
Исследования физических и химических явлений
Цель: ознакомиться с характерными признаками физических и химических явлений, научиться их выявлять; наблюдать физические и химические явления, описывать наблюдения, делать выводы.
Оборудование: пробирки, сухое горючее, металлический штатив, стеклянная палочка, газоотводная трубка.
Реактивы: медный купорос, железная кнопка, скрепка, гвоздь, пищевая сода, раствор извести.
Ход работы
| Схема реакции: железо + медный купорос = медь + ферум (11) сульфат |
||||
| Схема реакции: |
||||
| Схема реакции: |
||||
| Нагрейте воду до температуры 100 градусов | ||||
Вывод:
Физическое явление-это ____________________________________
Химическое явление-это ____________________________________
Дата «____»_____________г.
Практична робота № 3
Добування кисню в лабораторії та вивчення його властивостей
Мета : ознайомитися із лабораторним способом добування кисню шляхом розкладання калій перманганату, навчитися користуватися приладом для добування кисню, навчитися збирати кисень методом витіснення повітря та витіснення води, вивчити фізичні та хімічні властивості кисню.
Обладнання : лабораторний штатив, пробірка з газовідвідною трубкою, хімічна склянка, циліндр, скляні пластинки, конічна колба, ложечка для спалювання речовин, тигельні щипці, кристалізатор з водою, вата, скіпка.
Реактиви: кристалічний калій перманганат, вапняна вода, вуглинка, сірка, перекис водню.
Хід роботи
Завдання вчителя:
Кислород получают из (назвать 3 вещества)_________________
Собирают кислород (указать метод)________________________
Распознают кислород ____________________________________
Чи можна тримати догори дном посуду, в яку збирають кисень? Відповідь обґрунтуйте.
Чи буває рідкий кисень? Відповідь поясніть.
Яка відносна молекулярна вага Озону і Кисню?
Загальний висновок:
Для кислорода характерны следующие свойства
Задание учителя (на дополнительных 11 баллов)
20г. Сульфур (VI )оксида содержит 12г. Сульфура и 8г. Оксигена. Какие массовые доли элементов в соединении?
Практические работы
для 8 класса
Правила техники безопасности
Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,
Надо знать технику безопасности:
Делаешь только то, что положено,
И при этом очень осторожно.
Сначала задачу реши теоретически,
Затем выполняй ее практически.
В химической лаборатории нельзя никогда
Голыми руками брать вещества.
Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,
Не высыпаешь (не выливаешь) вещества обратно.
С химическими веществами будь скупым -
Их количеством пользуйся небольшим.
Опыты делаешь тщательно
Над столом (лотком) обязательно.
Нельзя вдыхать пары и газы,
Если ты без противогаза.
Вещества в лаборатории на вкус не изучаются –
Это строго-настрого запрещается.
Нельзя смешивать или сливать
Все химические вещества подряд.
С едкими веществами (кислоты, щелочи) работать можно,
Но крайне осторожно.
Если кислоты или щелочи на тебя попадают,
Их большим количеством воды немедленно смывают.
Кислоту в воду добавляют –
Только так кислоту разбавляют.
Если жидкость воспламеняется легко,
Работаешь с ней от огня далеко.
С приборами нагревательными
Работай очень внимательно.
На рабочем месте – порядок и чистота,
Правило это выполняешь всегда.
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 1
Исследование свойств основных классов неорганических соединений
Цель: выполнить некоторые реакции характерные для кислот, оснований, оксидов и солей, исследовать некоторые качественные реакции на неорганические соединения.
Оборудование: сухое горючее, пробирки, штатив, пробиркодержатель.
Реактивы: индикаторы, хлоридная кислота, натрий гидроксид, натрий сульфит, барий хлорид, натрий карбонат, железная и медная проволока, купрум (2) оксид – порошок.
Ход работы
Общий в ывод:
К акие свойства веществ изучили? К акие признаки реакции наблюдали? Реакции каких типов вы осуществляли, выполняя практическую работу?
Произойдет ли реакция в опыте 2, если вместо цинка взять: а) магний, б) серебро? Ответ аргументируйте.
Произойдет ли реакция в опыте 5, если соль заменить: а) кальций карбонатом; б) натрий нитратом? Ответ аргументируйте.
В неподписанных пробирках содержится раствор натрий хлорида и разбавленная хлоридная кислота. Предложите не менее двух способов распознания этих жидкостей.
Если налил в пробирку избыток растворов реактивов надо:
А) слить обратно
Б) слить в канализацию
В) поставить в известность учителя или лаборанта
Твердые вещества
А) берут руками
Б) берут шпателем
В) берут ложечкой
Г) берут всем выше перечисленным
При попадании на кожу раствора кислоты надо:
А) смыть холодной водой
Б) смыть холодной водой, обработать 2 % раствором соды
Кислоту разбавляют:
А) наливая воду в кислоту
Б) наливая кислоту в воду
В) порядок смешивания не имеет значения
Г) не знаю
Признак реакции:
А) изменение объема жидкости
Б) выпадение осадка
В) изменение формы вещества
Нагревая пробирку её необходимо держать так, чтобы отверстие было направлено
Б) в сторону от себя
Г) в сторону от себя и от соседей
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
С техникой безопасности знаком (а) _________________
Ход работы
В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной – соляная кислота, во второй – гидроксид натрия. Как опытным путем доказать, в какой склянке находится каждое из веществ?
Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом железа (III )
Докажите, что выданное вещество – хлоридная кислота.
Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди (II )
(решите несколько задач по указанию учителя)
Результаты эксперимента оформите в произвольной формы, отметьте наблюдения, запишите уравнения реакций.
Тест по правилам техники безопасности
А) это эстетично
Г) не имеет значения
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
А) можно перепутать вещества
Б) загрязнить вещество
В) запачкать руки
Г) трудно открыть пробки
А) не разрешается
Б) можно с согласия учителя
А) смыть холодной водой
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
А) на отдельном листочке
В) в рабочей тетради
А) на середине пробирки
Б) у отверстия пробирки
В) в нижней части пробирки
Г) не имеет значения
Вывод:
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
«Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Цель: повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток.
С техникой безопасности знаком (а) _________________
Ход работы
Задание №1. Реши «Цепочку превращения», записав при этом правильно формулы веществ, учитывая валентность химических элементов и кислотных остатков..
MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.
Исходные вещества, реактивы и оборудование: магний оксид, хлоридная кислота, растворы: натрий хлорид, натрий карбонат, ортофосфорная кислота; штатив с пробирками.
Задание № 2. «Долина ионов». Напиши формулы ионов, которые входят в состав таких веществ: магний нитрат, магний карбонат магний ортофосфат, магний хлорид, используя при этом химические символы.
Внимание! Для получения необходимого результата при проведении реакций обмена добавляйте растворы реагентов по каплям, избегая избыта. Так можно предотвратить побочные реакции между реагентами, который используется в данном опыте, и избытком реактива из предыдущего опыта.
Задание № 3. «Найди реактив». В таблицу записывай формулы реактивов для осуществления последовательных превращений:
Задание № 4. «Оформлялки». Осуществи практические реакции исходя из задания № 1, свои действия, наблюдения, выводы и уравнения реакции записывай в таблицу:
| Опыт 1. Осуществи превращения MgO Mg Cl _ |
||
| Уравнение реакции:… Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 2. Осуществление превращения Mg Cl _ Mg C O _ |
||
| Уравнение реакции: … Уравнение побочной реакции: …. Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 3. Осуществление превращения Mg C O _ Mg Cl _ |
||
| Уравнение реакции: … Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 4. Осуществление превращения Mg Cl _ Mg _ (P O _)_. |
||
| Уравнение реакции: … Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Общий вывод: во время практической работы я… |
Тест по правилам техники безопасности
А) это эстетично
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
В) цвет осадка может измениться
Г) не имеет значения
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
А) можно перепутать вещества
Б) загрязнить вещество
В) запачкать руки
Г) трудно открыть пробки
Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
Б) можно с согласия учителя
В) можно, если знаешь, что получится
При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
А) смыть холодной водой
Б) обработать 2 % раствором соды
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
Как оформляются результаты практической работы:
А) на отдельном листочке
Б) в тетради для практических работ
В) в рабочей тетради
Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
А) на середине пробирки
Б) у отверстия пробирки
В) в нижней части пробирки
Г) не имеет значения
Практические работы
для 9 класса
Дата «___» ___________
Практическая работа №1
Приготовление раствора с определенной массовой
долей растворенного вещества
Цель: закрепить знания и навыки в решении расчетных задач; формирование умений готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; формирование практических навыков в работе с измерительными приборами.
Оборудование: химические стаканы объемом 500 мл, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, лопаточка, мерный стакан.
Реактивы: соль, вода (холодная и горячая).
Ход работы
Почему растворение соли происходит быстрее в горячей воде, чем в холодной?
Почему морская вода кипит при более высокой температуре, чем вода дистиллированная?
Вывод: для приготовления __________ г раствора _________ с массовой долей соли _______% необходимо__________________________________
Контрольные вопросы
Почему растворение соли происходит лучше в горячей воде, чем в холодной?
Почему растворение называют физико – химическим процессом?
Какая вода закипит быстрее: морская или дистиллированная?
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2
«РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Цель: изучить практически условия, при которых возможны реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Оборудование: штатив с пробирками
Реактивы: растворы NaOH , HCl , CuSO 4, BaCl 2 ,Na 2 CO 3, Na 2 SO 3 , фенолфталеин.
Инструктаж по правилам безопасности :
Аккуратно брать растворы в нужных количествах веществ.
Особую осторожность проявлять при работе с растворами кислот НСl , и щелочи,
NaOH
Бережно обращаться со стеклянной посудой.
Ход работы
Общий вывод:
Электролиты-это_________________________________________ к ним относятся___________________________________________________________
Ионные реакции-реакции____________________________________________
Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают до конца в таких случаях:_____________________________________________________________
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3
Решение экспериментальных задач
Цель : научиться на практике решать экспериментальные задачи, последовательно получать неорганические вещества (нерастворимый гидроксид, оксид и т.д.),распознавать неорганические вещества по их химическим свойствам.
Оборудование и реактивы: пробирки, пробиркодержатель, сухое горючее, штатив для пробирок, спички; купрум сульфат, барий хлорид, натрий карбонат, натрий сульфит, хлоридная кислота, натрий гидроксид или калий гидроксид, индикаторы.
Ход работы
При выполнении работы пользуйтесь таблицей растворимости веществ, таблицей определением ионов.
Опыт № 1. Последовательное получение неорганических веществ.
Практически осуществить такие превращения: купрум (2) сульфат – купрум (2) гидроксид-купрум (2) оксид – купрум хлорид.
Выполнение задания разбейте на этапы.
Общий вывод: мы научились во время выполнения опытов…
Дополнительное задание - экспериментальная задача.
Выдано раствор соли феррум (3) хлорида. Докажите экспериментально, что в состав соли входят катионы феррума и анионы хлора. Напишите уравнения реакции в ионных формах.
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4
Свойства уксусной кислоты
Цель: изучить и экспериментально подтвердить свойства уксусной кислоты
Реактивы: стружка или порошок магния или цинка, кристаллический натрий карбонат (сода), растворы: уксусная кислота, феррум (3) хлорид, индикаторы, натрий гидроксид.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, ложка для сухого вещества.
Внимание!
Ход работы
Общий вывод:
« Репортаж с места события »
Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился …
Теперь я умею …
Я хотел бы …
Задание «Отвечай – ка»
1. Какие свойства неорганических кислот имеет уксусная кислота?
2. Какие из карбоновых кислот вы используете в нашей жизни. Их физиологическое действие на организм.
Задание «Исправляй - ка»
Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5
Решение экспериментальных задач по органической химии
Цель: закрепить знания об органических соединениях и научиться экспериментально подтверждать и определять вещества с помощью качественных реакций.
Оборудование: штатив с пробирками, сухое горючее, химический стакан, стеклянная палочка.
Реактивы: раствор йодной настойки, лакмус, купрум (11) сульфат, раствор щелочи, крахмал, уксусная кислота, глицерин, яичный белок.
Ход работы
Уравнения реакций:
Определение крахмала____________________________
Определение глицерина___________________________
Определение уксусной кислоты_____________________
Определение белка________________________________
Определение натрий ацетата________________________
Общий в ывод :____________________________________________
Задание – экспериментальная задача :
Докажите экспериментально, что:
А) картофель и белый хлеб содержат крахмал;
Б) спелое яблоко содержит глюкозу.
Составьте перечень реактивов и оборудования, которые вам будут нужны для проведения, план действий по опытам.
Практические работы
в 10 классе
Дата «___» ___________
Практическая работа № 1
Получение углекислого газа и изучение его свойств
Цель: научиться распознавать неорганические вещества, получать углекислый газ из мрамора, работать с кислотами, проводить качественную реакцию на карбонат – ион.
Оборудование и реактивы: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан, мрамор или мел , хлоридная кислота, кристаллический натрий гидрогенкарбонат (сода), индикаторы и др.
Правила Техники безопасности:
Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Ход работы
Задание “Верные и неверные утверждения”.
Утверждения
1. Углекислый газ – это “дикий газ”.
2. В морях и океанах содержится в 60 раз больше углекислого газа, чем в земной атмосфере.
3. Природные источники углекислого газа называются мофетами.
4. В окрестностях Неаполя находится “Собачья пещера”, в которой не могут находиться собаки.
5. В лабораториях углекислый газ получают действием серной кислоты на куски мрамора.
6. Углекислый газ – это газ без цвета и запаха, легче воздуха, хорошо растворим в воде.
7. Твёрдый углекислый газ получил название “сухого льда”.
8. Известковая вода – это раствор гидроксида кальция в воде.
| Общий вывод: Карбон (IV ) оксид получают путем … Карбон (IV ) оксид распознают с помощью … Карбонаты превращаются в гидрогенкарбонаты при таких условиях: … Гидрогенкарбонаты превращаются в карбонаты при таких условиях: … |
Задание учителя. Ответить на вопросы.
Почем у реакции между карбонатами и кислотами называются качественными?
Можно ли испарить соль кальций гидрогенкарбоната из раствора? Почему?
Дата «___» ___________
Практична робота № 2
РОЗВ"ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ
Мета : Розв"язати експериментальні задачі на добування, визначення та доведення властивостей речовин, застосовуючи теоретичні знання та практичні навички на практиці.
Реактиви та обладнання:
розчини ферум (II ) сульфату, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, кальцій гідроксиду, барій хлориду, пронумеровані тверді зразки натрій хлориду, калій хлориду і барій хлориду, твердий натрій сульфат із домішками магній сульфату, стальний дріт, мідь, купрум (ІІ) оксид, що містить домішки порошкоподібного заліза. колба з колодязною водою, нагрівний прилад, пробірки, пробіркотримач, сірники.
Хід роботи
| Задача 1 |
Експериментально встановіть, чи взаємодіє ферум (ІІ) сульфат з:
а) лугом; б) міддю; в) барій хлоридом.
Розв"язання
А. В пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо 1 мл розчинної основи – натрій гідроксиду. Реакція обміну, що відбувається в пробірці, може бути виражена рівнянням:
Fe S0 4 + 2NaOH -- > Na 2 S0 4 + …
Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na + + S0 4 2- + …
Fe 2+ + 2OH - -- > … Випадає осад білого кольору.
На повітрі забарвлення стає зеленкуватим і далі бурим.
Б. В другу пробірку поміщаємо кілька шматочків мідного дроту, який попередньо очистили від оксидної плівки. Додаємо 2 мл концентрованого розчину ферум (ІІ) сульфату. Змін не спостерігаємо.
Fe S 0 4 + Cu -/- >
Мідь, як менш активний метал не відновлює залізо із розчину солі.
В. В третю пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо краплями розчин барій хлориду. Спостерігаємо утворення білого дрібнокристалічного осаду:
Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > Fe СІ 2 + BaS 0 4 ↓
Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓
S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓
| Задача 2 |
Доведіть, що виданий вам порошкоподібний купрум (ІІ) оксид містить домішки порошкоподібного заліза.
Розв"язання
В пробірку насипаємо трохи порошку та наллємо 2 мл розчину хлоридної кислоти. Чорний порошок купрум (ІІ) оксиду розчиняється, утворюється зелений розчин купрум (ІІ) хлориду. Для прискорення реакції вміст пробірки обережно підігріваємо: Cu 0 + 2 HCI -- > H 2 0 + CuCI 2.
Газ, що виділяється, збираємо в перевернуту дном до гори пробірку.
Підпалюючи газ чуємо характерний хлопок. Отже, цей газ - водень.
Є домішки заліза:
Fe + 2 HCI -- > FeCl 2 + H 2
0 2e 0
Fe + 2 H + + 2 CI ─ -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Прості речовини метали – відновники. Залізо розташоване в ряді активності до водню – заміщує атоми Гідрогену в кислоті. Оксиди ж металів водень не витискують.
| Задача 3 |
Проробіть досліди, за допомогою яких можна встановити тимчасову твердість води.
Розв"язання
Тимчасова жорсткість води – карбонатна, зумовлена вмістом у ній гідрогенкарбонатів кальцію та магнію. Розчинні гідрогенкарбонати виявляємо наступними дослідами. Ділимо досліджувану воду на дві частини.
Першу частину кип"ятимо тривалий час. Розчинні гідрогенкарбонати металів розкладаються до нерозчинних карбонатів:
Me(HCO 3 ) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
До другої порції додаємо насичений розчин кальцій гідроксиду. Так само кисла сіль переходить у середню. Таких солей міститься багато, бо розчин стає каламутним.
З часом відстоюється білий осад кальцій карбонату:
Ca (HCO 3) 2 + Са(ОН) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Са 2+ + 2ОН ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
| Задача 4 |
Доведіть, що виданий вам твердий натрій сульфат містить домішки магній сульфату.
Розв"язання
Взаємодія натрій гідроксиду і чистого натрій сульфату – реакція зворотна, не іде до кінця. Видимих змін не відбувається:
Na 2 SO 4 + 2Na ОН < -- > 2Na ОН + Na 2 SO 4
2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2ОН ─ <- -- > 2Na + + 2ОН ─ + 2Na + + SO 4 2─
Для виявлення йона Mg 2+ використаємо реакцію утворення важкорозчинної сполуки. Магній у вигляді білого аморфного осаду Mg (ОН) 2 осаджують їдкі луги Наприклад розчин їдкого натру:
MgSO 4 + 2Na ОН - -- > Na 2 S O 4 + Mg (ОН) 2 ↓ .
Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2ОН ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (ОН) 2 ↓
Mg 2+ + 2ОН ─ - -- > Mg (ОН) 2 ↓
При дослідженні виданої нам суміші було виявлено домішки. Розчин помутнів. Із завису відстоявся осад магній гідроксиду.
| Задача 5 |
Розпізнайте (не вдаючись до розчинення, а скориставшись відкритим полум"ям нагрівного приладу) тверді зразки натрій хлориду, калій хлориду і барій хлориду.
Розв"язання
Для кожної солі окремо необхідно підготувати очищений багаторазовим промиванням в соляній кислоті й прожарюванням дріт (бажано платиновий).
Почергово на дроті вносимо в безбарвне полум"я зразки (кілька кристаликів) солей, що видані нам під номерами. Катіони металів у вигляді летких сполук забарвлюють полум"я в різні кольори. Перша сіль містить йони Натрію – в найбільш гарячій, верхній частині спостерігаємо яскраво-жовтий колір.
Жовті спалахи при другій спробі вказують теж на домішки сполук натрію, тому для спостереження за полум"ям скористаємось синім (кобальтовим) склом як світлофільтром. Присутність йонів Калію визначаємо за фіолетовою каймою.
Останній зразок солі, при розігріванні у верхній частині полум"я надає йому блідо-зеленого кольору. Робимо висновок про вміст йонів Барію в ньому.
Отже, під №_знаходився натрій хлорид, № _- калій хлорид, № _- барій хлорид.
Додаткове завдання. Підручник О.Г. Ярошенко – 10 клас.
Ферум, як d -елемент з незаповненими d -орбіталями, утворює комплексні сполуки. Іони - донори електронів встановлюють з атомами феруму ковалентні зв"язки за донорно-акцепторним механізмом.
Комплексними сполуками феруму є гексаціаноферат (II ) К 4 - жовта кров"яна сіль і гексаціаноферат (III ) калію К 3 - червона кров"яна сіль (див. також підручник стор. 186) , гексатіоціаноферат (III ) калію К 3 , тетрахлорофератна (III ) кислота Н , октагідроксиферат (III ) калію К 3 тощо.
Під час взаємодії солей заліза (II ) з гексаціанофератом (III ) калію утворюється осад синього кольору - турнбулева синь :
3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2 .
У результаті реакції солей Fe (III) з гексаціанофератом (II) калію також утворюється осад синього кольору - берлінська лазур:
4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3 .
Під час взаємодії солі феруму (III) з тіоціанатом (роданідом) амонію NH 4 SCN або калію KSCN утворюється сполука темно -червоного кольору - тіоціанат (роданід) феруму (III ):
FeCl 3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN) 3 ;
«Роданід заліза (III )»
Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN ) 3 .
У разі надміру тіоціанат-іонів SCN - утворюється гексатіоціаноферат (III ) калію червоного кольору:
Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─
Наведені рівняння відображають якісні реакції на іони ферум (II ) та (III ). Гексаціаноферат (II ) калію К 4 та тіоціанати лужних металів або алюмінію є реактивами на ферум (ІІІ)-іон, гексаціаноферат (III ) калію К 3 - на ферум (ІІ)-іон.
Дослідіть видані вам сполуки Феруму (ІІ) і (ІІІ), використовуючи наявні реактиви за вище зазначеними якісними реакціями.
Результати дослідів занесіть в таблицю:
| Fe 2+ | Fe 3+ |
Практические работы
для 11 класса
Чай и вкусный бутерброд 
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя -
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
Для еды условий нет.
Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе - будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться!
Хочешь весел быть и рад –
Надевай всегда халат!
Голова вдруг твоя закружилась,
Руки будто бы не твои.
Если такое случилось,
Учителю тут же скажи.
Всем поможет, ободрит,
Наш учитель Айболит!
Вдруг попал тебе на кожу
Ядовитый химикат:
Срочно смой его водою,
Не то будешь сам не рад!
Вдруг оставили спиртовку
В открытом виде на столе.
Закрой ее без промедленья,
Не то сгоришь ты на огне!
Мой свою посуду чисто
После опытов всегда,
И другие ребятишки
Не осудят никогда.
Нюхать нужно осторожно,
И при том, махнув рукой,
И тогда не будет плохо
У ребенка с головой.
Если на руку попала
Капля жидкости какой,
Поспеши промыть то место
Ты холодною водой!
Прежде чем начать работать,
Парту надо расчищать,
А не то учебник будет
Под рукой тебе мешать!
Войдя в химический наш кабинет,
Не нарушай учителей совет:
И если даже ты не трус,
Не пробуй вещества на вкус!
И нюхать их не думай ты.
Пойми, что это не цветы!
Ничто руками не бери,
Ожег получишь, волдыри!
Посуду грязную помой,
Ну а потом иди домой!
Мы работаем по парам,
Чтобы не обдало жаром,
Ты пробирку отверни
От соседа впереди.
Всю сначала прогревай,
Уголочком наклоняй,
А потом – сильнее там,
Где есть место веществам!
Мы растворчик подогрели,
Вещества у нас вскипели.
Надо пламя укротить
И спиртовочку закрыть!
Остатки слив без разрешенья,
Ты не получишь утешенья.
Реакция начаться может,
Тогда никто уж не поможет.
Рукой не трогай реактивы –
Начнутся страшные нарывы.
А коль коснешься кислоты,
О, скоро пожалеешь ты!
В кабинете химии
Много всяких штучек:
Колбочки, пробирки,
Воронка и штатив.
И тянуть не нужно
Понапрасну ручек,
А то прольешь случайно
Ценный реактив!
Дата «___» ___________
Практич на р о бота № 1
Видалення забруднень органічного походження з поверхні тканини .
Мета: показати вміння застосовувати теоретичні знання на практиці та рівень практичних навичок під час виконання хімічного експерименту; навчитись видаляти забруднення органічного походження з поверхні тканини; повторити правила техніки безпеки.
Реактиви та обладнання: клаптики тканини із забрудненнями різного органічного походження; розчини: рідина для зняття лаку, етанол, нашатирний спирт, гліцерол;, мило, синтетичний мийний засіб; крохмаль, пробірки, пробірко тримач, нагрівальний прилад, сірники, вата, фаянсові чашки, хімічні стакани, фільтрувальний папір.
Хід роботи
Варіант І
Завдання 1. Видаліть пляму від лаку для нігтів.
Завдання 2. Видаліть пляму від вершкового масла.
Завдання 3. Видаліть пляму від пасти кулькової ручки.
Завдання 4. Видаліть пляму від трави.
Висновок
Спосіб видалення плями залежить від кількох чинників: типу забруднюючої речовини, типу тканини, давності забруднення. Свіжі плями, особливо рослинного походження, видаляти можливо із меншими зусиллями. Але всі плями від забруднення органічними сполуками можна вивести за допомогою органічних розчинників, дотримуючись правил техніки безпеки.
Варіант ІІ
Завдання 1. Видаліть пляму від губної помади.
Завдання 2. Видаліть пляму від шоколаду.
Завдання 3. Видаліть пляму від соку чорної смородини.
Завдання 4. Видаліть пляму від чаю.
Висновок
Спосіб видалення плями залежить від кількох чинників: типу забруднюючої речовини, типу тканини, давності забруднення. Свіжі плями, особливо рослинного походження, видалити можна із меншими зусиллями. Але всі плями від забруднення органічними сполуками можна видалити органічними розчинниками, дотримуючись правил техніки безпеки.
Практическая работа №1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием
Цель работы: Познакомиться с устройством лабораторного оборудования и отработать приёмы обращения с ним.
Оборудование: Штатив, спиртовка, лабораторная посуда.
Ход работы
1. Инструктаж по технике безопасности при работе в химической лаборатории (изучите статью в учебнике).
2. Лабораторное оборудование
1). Устройство лабораторного штатива:
- изучите строение и использование лабораторного штатива (рисунок и статья в учебнике);
- нарисуйте в тетради штатив, обозначить его составные части;
- изучите правило закрепления стеклянной посуды в лабораторном штативе. Помните, что стекло – очень хрупкий материал. Его легко разбить.
2).Приёмы работы со спиртовкой:
неправильные действия с нагревательными приборами могут привести к пожару!
- изучите строение и использование спиртовки (рисунок и статья в учебнике);
- нарисуйте в тетради спиртовку, обозначить её составные части;
- запишите в тетради правила работы со спиртовкой;
1.Сосуд 2.Фитиль 3.Металлическая трубка с диском 4.Колпачок | Правила работы со спиртовкой 1.Снять колпачок 2.Проверить плотно ли прилегает диск к отверстию сосуда 3. Зажечь спиртовку горящей спичкой. Запрещается передавать соседу зажжённую спиртовку и зажигать одну спиртовку от другой горящей спиртовки, во избежание пожара! 4. Погасить спиртовку, накрыв пламя колпачком. |
3).Строение пламени
- изучите строение пламени (рисунок и статья в учебнике);
- рассмотрите пламя спиртовки, выделите три зоны: нижняя часть пламени – тёмная и самая холодная, средняя часть пламени – яркая, верхняя часть пламени – менее яркая, но с наиболее высокой температурой.
- внесите на короткое время в пламя лучинку так, чтобы она проходила через нижнюю часть пламени и по характеру обугливания определите, какая часть пламени имеет наибольшую температуру.
4). Посуда
- изучите строение и использование химической посуды (рисунки и статья в учебнике);
- запишите в тетради правила смешивания растворов в пробирке, переливания жидкостей из одного сосуда в другой и нагревания пробирки с жидкостью при работе в химической лаборатории.
Правила фильтрования:
- приготовить фильтровальную бумагу;
- вложить в воронку и смочить водой;
- жидкость для фильтрования наливать на фильтр по стеклянной палочке тонкой струйкой, направляя её на стенку воронки;
Через фильтр пройдёт прозрачный фильтрат , а на фильтре задержится осадок.
3. Оформите отчёт о работе
Предварительный просмотр:
Практическая работа №2
Наблюдение за горящей свечой
Цель работы: изучить физические явления при горении свечи, исследовать продукты горения и влияние воздуха на горение свечи.
Оборудование : свеча, предметное стекло, стеклянная трубка с оттянутым концом, резиновая груша, пробирки, тигельные щипцы, держатель для пробирок.
Реактивы : известковая вода.
Ход работы
3. Оформите таблицу
Что делали | Наблюдения | Выводы и ответы на вопросы |
Опыт 1. 1.Зажгли свечу 2.Внесли один конец, изогнутой под прямым углом, стеклянной трубки в среднюю часть пламени, а другой опустили в пробирку | ||
Опыт 2. Держа тигельными щипцами предметное стекло, внесли его в нижнюю зону пламени горящей свечи, подержали 3-5 с. Быстро подняли стекло. | ||
Опыт 3. При помощи стеклянной трубки с оттянутым концом, вставленной в резиновую грушу, продули пламя. Зажгли две свечи. Одну свечу накрыли поллитровой банкой, а другую – двухлитровой. |
4. Приведите в порядок своё рабочее место.
Предварительный просмотр:
Практическая работа № 3. 8 класс
Анализ почвы и воды
Цель работы: научиться правильно встряхивать растворы в пробирке, проводить фильтрование и выпаривание растворов, определять прозрачность и интенсивность запаха воды.
Оборудование: почва, пробирка, пробка, лупа, бумажный фильтр, воронка, штатив, предметное стекло, держатель для пробирок, стеклянный плоскодонный цилиндр, коническая колба, спиртовка.
Реактивы: дистиллированная вода, универсальный индикатор,
Ход работы
1. Инструктаж по технике безопасности при работе с нагревательными приборами и со стеклянной посудой.
2. Выполните опыты, предложенные в учебнике.
3. Оформите таблицу
Что делали | Наблюдения | Выводы и ответы на вопросы |
Опыт 1. В пробирку поместили немного почвы, прилили дистиллированную воду (1:3). Закрыли пробирку пробкой, встряхнули хорошо. При помощи лупы наблюдали за структурой почвы и её осаждением. | ||
Опыт 2. Вставили в воронку с бумажным фильтром в чистую сухую пробирку, профильтровали смесь почвы и воды. На универсальную индикаторную бумагу капнули 1-2 капли фильтрата. Несколько капель фильтрата поместили на предметное стекло, подержали над пламенем спиртовки до выпаривания воды. | ||
Опыт 3. Взяли два мерных цилиндра на 250мл, установили их на печатный текст. В первый цилиндр влили дистиллированную воду, а во второй – исследуемую воду. Отметили высоту столба воды, на которой шрифт едва различался. | ||
Опыт 4. Коническую колбу наполнили на 2/3 исследуемой водой, плотно закрыли пробкой и сильно встряхнули. Затем открыли колбу и исследовали характер и интенсивность запаха в баллах, пользуясь таблицей 8 учебника. |
4. Приведите в порядок своё рабочее место.
Предварительный просмотр:
Практическая работа № 4
Признаки химических реакций
Цель работы: научиться распознавать признаки химических реакций, соблюдать осторожность при работе с химическими реактивами, закрепить правила оказания первой помощи при попадании кислоты на кожу человека.
Оборудование: спиртовка, тигельные щипцы, пробирка, лучинка.
Реактивы: кусочки мрамора, медная проволока, разбавленная серная кислота; растворы хлорида железа (III), роданида калия, карбоната натрия, хлорида кальция.
Ход работы
1. Инструктаж по технике безопасности при работе с нагревательными приборами, реактивами и стеклянной посудой. Оказание первой помощи при попадании щелочи или кислоты на кожу, глаза.
2. Выполните опыты, предложенные в учебнике.
3. Оформите таблицу
Что делали | Наблюдения | Выводы и ответы на вопросы, уравнение и тип реакции |
Опыт 1. Прокалили медную спираль, держа её тигельными щипцами, в пламени до почернения. Прокалённую спираль опустили в пробирку с серной кислотой. Пробирку подогрели. | ||
Опыт 2. В пробирку положили кусочек мрамора. Прилили разбавленную соляную кислоту. Зажгли лучинку и внесли её в пробирку. | ||
Опыт 3. В пробирку налили 2 мл хлорида железа (III), затем несколько капель раствора роданида калия. | ||
Опыт 4. В пробирку налили 2 мл раствора карбоната натрия, затем несколько капель раствора хлорида кальция. |
4. Приведите в порядок своё рабочее место.
Предварительный просмотр:
Практическая работа № 5
Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе
Цель работы: научиться готовить раствор вещества, рассчитывать массовую долю данного вещества в растворе.
Оборудование: мерный цилиндр на 50 мл, коническая колба на 100 мл, стеклянная палочка лабораторные весы.
Реактивы: дистиллированная вода, сахарный песок.
Ход работы
1. Инструктаж по технике безопасности при работе со стеклянной посудой.
2. Выполните работу
- отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте в коническую колбу;
- взвесьте на лабораторных весах чайную ложку сахарного песка, растворите его в колбе с водой;
- рассчитайте массовую долю сахара в растворе;
- рассчитайте число молекул сахара в полученном растворе
Дано :
m (сах.) =
V (воды)= 50мл.
______________
Ѡ (сах.) - ?
m (воды) - ?
N (мол. сах.) - ?
3. Оформите отчёт о работе
4. Приведите в порядок своё рабочее место.
Предварительный просмотр:
Практическая работа № 6
Ионные реакции
Цель работы: провести качественные реакции на вещества, совершенствовать умения объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов, закрепить умение записывать Продолжить отработку навыков составления уравнений химических реакций.
Оборудование: штатив с пробирками
Реактивы: растворы хлорида натрия, нитрата серебра карбоната аммония, хлорида кальция, хлорида меди и гидроксида натрия.
Ход работы
1. Инструктаж по технике безопасности при работе со стеклянной посудой, химическими веществами. Оказание первой помощи при попадании щелочи на кожу, глаза
2. Выполните опыты
3. Оформите таблицу
Что делали | Наблюдения | Выводы и ответы на вопросы. Полное и сокращённое ионные уравнения реакции. |
Опыт 1. В пробирку налили 1-2 мл раствора хлорида натрия, затем по каплям добавили раствор нитрата серебра | ||
Опыт 2. В пробирку налили 1-2 мл раствора карбоната аммония, затем добавили 1-2 мл раствора хлорида кальция | ||
Опыт 3. В пробирку налили 1-2 мл раствора хлорида меди, затем добавили 1-2 мл раствора гидроксида натрия |
4. Приведите в порядок своё рабочее место.
Предварительный просмотр:
Практическая работа № 7
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Цель работы: изучить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Продолжить отработку навыков составления уравнений химических реакций.
Оборудование: штатив с пробирками
Реактивы: азотная кислота, разбавленная серная кислота.
растворы сульфата меди (II), хлорида калия, гидроксида натрия, фосфата натрия, сульфита натрия, карбоната натрия, фенолфталеина.
Ход работы
1. Инструктаж по технике безопасности
2. Выполните опыты
3. Оформите таблицу
Что делали | Наблюдения | Выводы и ответы на вопросы. Полное и сокращённое ионные уравнения реакции. |
|||||||||||||||||||
Опыт 1. В две пробирки налили по 1-2 мл раствора: 1 - сульфата меди (II), 2 – хлорида калия. Затем в каждую пробирку добавили: 1 – немного раствора гидроксида натрия, 2 – раствора фосфата натрия | |||||||||||||||||||||
Опыт 2. В две пробирки налили по 1-2 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия соответственно. Затем в каждую из них прилили немного азотной кислоты. | Свойства кислот, оснований, и солей Цель работы: применить знания, полученные при изучении классификации и химических свойств оксидов, оснований, кислот для объяснения проделанных опытов. Продолжить отработку навыков составления уравнений химических реакций. Оборудование: штатив с пробирками Реактивы: разбавленная соляная кислота, гранула цинка, оксида меди (II); карбоната натрия, хлорида железа (III), гидроксида натрия, гидроксида калия. Ход работы 1. Инструктаж по технике безопасности при работе со стеклянной посудой, химическими веществами. Оказание первой помощи при попадании щелочи или кислоты на кожу, глаза. 2. Выполните опыты 3. Оформите таблицу
|
