Для тех, кто как-либо связан с архитектурой или строительством, необходимо разбираться в форматах. Сегодня, стандартный А4 используется только для распечатки текста, а для создания разнообразных чертежей или рисунков требуются ватманы. Размер А2 в сантиметрах 21х29,7, он идеально подходит для набросков и выполнения макетов небольшого масштаба.

Что такое формат

Формат – это размер листа бумаги. Они являются одинаковыми для большей части мира, и где бы вы не были, бумага размером А2 будет такой по площади, как и на родине.

В Европе такие стандарты были приняты в середине 20-го века и уже оттуда, распространились по всему миру. До этого, каждое издательство использовало свои размеры. Чаще всего это было «Золотое сечение», которое так любили живописцы и архитекторы эпохи Возрождения, но оно было не очень удобно для типографского дела.

Со временем, стал применяться лист, стороны которого относились друг к другу как единица к квадратному корню из двух. Такой лист, если его сложить пополам, имел такие же параметры, то есть он являлся уменьшенной копией первоначального «куска» бумаги.

В 20-х годах 20 века была принята единая система ISO 216, согласно которой, размеры формата А2 равны 210х297 миллиметров . Еще одним популярным стандартом бумаги является североамериканский, но маркировка этой системы в нашей стране встречается достаточно редко.

Международные стандарты

ISO 216 имеет несколько серий параметров бумаги:

Каждая из них применяется в разных сферах, и адаптирована под требования именно этих отраслей.

За основу принято считать формат А0, имеющий площадь ровно 1м 2 , но он используется только в специфических сферах, в повседневной жизни люди практически не используют его. Уже от него просчитывается каким должен быть, например, лист А2 в сантиметрах или миллиметрах. Каждый последующий формат – это половина предыдущего. То есть, лист размером А2 в см будет четвертая часть от А0.

Самыми популярными являются листы А4. В англоговорящих странах они приняты как стандарт для делового письма. В нашей стране тоже чаще всего используется именно это размер.

Следующим по популярности является - А2. Какой размер имеет лист формата А2 мы уже говорили, а его диагональ равна 364 миллиметра, а площадь – 0,24948 м 2 . Именно такие листы вы можете видеть вокруг себя каждый день – А2 чаще всего используется для печати газет.

Существуют размеры и больше, чем А0, они используются в основном в технических сферах. Более мелкий формат, такой как А5 или А6 применяют для создания блокнотов, тетрадей и прочей канцелярской бумаги.

Система ISO 216 допускает некоторые погрешности в размерах листов. Обычно они не превышают нескольких миллиметров.

Международный стандарт измерения удобен тем, что любой формат можно с легкостью перевести в другой.

Любое изображение можно отредактировать, применив нужный масштаб. Причем можно это сделать как вручную, так и с помощью техники, так как практически все, что мы используем для распечатки, или для представления документов в электронном виде, ориентировано на использование именно европейской системы измерения листов.

Отечественная система

В нашей стране, размеры формата А2 отличаются от принятых по Госту. Но так как используется в основном импортная техника, которая ориентирована на европейские стандарты, Гост отходит на второй план. Система ISO 216 очень актуальна на сегодняшний день.

Несмотря на то, что во всех сферах жизни преобладает техника, она не всегда может выполнить или показать то, что может человек, сколько бы люди ее не совершенствовали. Например, людям, которым часто приходится использовать какие-либо наглядные пособия, очень удобно использовать ватманы размерами А2, так как они имеют оптимальную площадь: достаточно большие, чтобы можно было показать все детали, и в то же время достаточно компактные. Их используют для:

наглядной демонстрации каких-либо данных;

демонстрации таблиц, диаграмм;

печати газет.

Таблица размеров

	Высота x Длина (мм)	Высота x Длина (" дюймы)	Пиксели *
	2378 x 1682 мм	93.6 x 66.2 " дюймов	28087 x 19866 px
	1682 x 1189 мм	66.2 x 46.8 " дюймов	19866 x 14043 px
		46.8 x 33.1 " дюймов
		33.1 x 23.4 " дюймов
		23.4 x 16.5 " дюймов
		16.5 x 11.7 " дюймов
		11.7 x 8.3 " дюймов
		8.3 x 5.8 " дюймов
		5.8 x 4.1 " дюймов
		4.1 x. 2.9 " дюймов
		2.9 x 2.0 " дюймов
		2.0 x 1.5 " дюймов
		1.5 x 1.0 " дюймов

Автор: Новошинский Иван Иванович, Новошинская Нина Степановна
Редактор: Костенчук Ирина Анатольевна
Издательство: Русское слово, 2015 г.

Аннотация к книге "Химия. 10 (11) классы. Углубленный уровень. Текущий и итоговый контроль"

Данное методическое пособие составлено в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом. В заданиях отражено содержание среднего (полного) общего образования по углублённому курсу неорганической химии. Пособие содержит дидактический материал, предназначенный для организации самостоятельной работы и проверки знаний учащихся по курсу общей и неорганической химии на углублённом уровне. Предложенные в пособии задания обучающиеся выполняют в своих тетрадях.
Благодаря большому разнообразию заданий по форме и содержанию их можно использовать в течение урока по мере изучения логически завершённых фрагментов содержания учебного материала, при закреплении и повторении изученного, при контроле знаний, а также для организации самостоятельной работы учащихся дома.
Пособие предназначено для учащихся профильных классов общеобразовательных организаций: школ, гимназий и лицеев. Вы можете скачать Химия. 10 (11) классы. Углубленный уровень. Текущий и итоговый контроль - Новошинский, Новошинская.

Учебник создан на основе стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и позволяет подготовиться к любым формам контроля знаний по химии, в том числе и Единому государственному экзамену.
В основу курса положена классификация органических соединений по функциональным группам. Особое внимание уделено генетической связи не только между классами органических соединений, но и между всеми веществами природы.
В книге дано четкое разделение материала по двум уровням сложности: общеобразовательному и профильному.
Доступный язык изложения, богатый иллюстративный материал, разнообразные задачи - все это поможет учащимся понять основы химии.
Учебник включен в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации.

Предмет органической химии.
В курсе химии 9-го класса вы познакомились с органическими веществами, узнали, что обязательной составной частью всех органических соединений является элемент углерод.

Сведения об органических веществах и их превращениях были известны человеку с глубокой древности. Люди умели готовить вино, выделять сахар из сахарного тростника, получать уксус из прокисшего вина, эфирные вещества и красители из растений. Все вещества делили на минеральные, растительные и животные. В конце XVIII в. химики установили, что вещества животного и растительного происхождения состоят в основном из углерода и водорода, а такие элементы, как кислород, сера, азот, фосфор встречаются не во всех органических веществах.

Как наука органическая химия сформировалась сравнительно недавно. Впервые это понятие появилось в учебнике Й. Берцелиуса в 1806 г.: «Та часть физиологии, которая описывает состав живых тел с протекающими в них химическими процессами, называется органической химией».

ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ 3
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ 5
§ 1. Предмет органической химии 5
§ 2. Особенности органических веществ 8
§ 3. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова 10
§ 4. Классификация реакций в органической химии 18
Раздел I УГЛЕВОДОРОДЫ
Глава 1. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 21
§ 5. Электронное и пространственное строение алканов 21
§ 6. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алканов 26
§ 7. Физические и химические свойства алканов 38
§ 8. Получение и применение предельных углеводородов 50
§ 9. Вывод химических формул 55
Глава 2. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 60
§ 10. Алкены. Электронное и пространственное строение 60
§ 11. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкенов 63
§ 12. Физические и химические свойства алкенов 67
§ 13. Получение и применение этиленовых углеводородов 76
§ 14. Алкадиены 79
§ 15. Отдельные представители алкадиенов 82
§ 16. Натуральный и синтетический каучуки 85
§ 17. Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена 88
§ 18. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов 91
§ 19. Физические и химические свойства алкинов 92
§ 20. Получение и применение алкинов 97
Глава 3. ЦИКЛИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 100
§ 21. Циклоалканы 100
§ 22. Получение, свойства и применение циклоалканов 104
§ 23. Ароматические углеводороды (арены) 107
§ 24. Электронное и пространственное строение бензола 108
§ 25. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия аренов 110
§ 26. Физические и химические свойства бензола 112
§ 27. Химические свойства гомологов бензола 117
§ 28. Стирол 120
§ 29. Получение и применение бензола и его гомологов 123
§ 30. Сравнительная характеристика углеводородов и других водородных соединений неметаллов 126
§ 31. Связь строения углеводородов с их свойствами 130
Глава 4. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ 132
§ 32. Природный и попутный нефтяной газы 133
§ 33. Нефть и ее переработка 133
§ 34. Коксохимическое производство 139
Раздел II ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ
Глава 5. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ 143
§ 35. Строение галогенопроизводных углеводородов 143
§ 36. Химические свойства, получение и применение алогенопроизводных 144
Глава 6. ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ 148
§ 37. Классификация спиртов 148
§ 38. Номенклатура, изомерия и строение предельных одноатомных спиртов 150
§ 39. Физические и химические свойства спиртов 153
§ 40. Получение и применение спиртов 160
§ 41. Многоатомные спирты 163
§ 42. Фенолы 167
§ 43. Ароматические спирты 172
Глава 7. КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 173
§ 44. Номенклатура и изомерия альдегидов 173
§ 45. Номенклатура и изомерия кетонов 175
§ 46. Электронное строение карбонильной группы 176
§ 47. Физические и химические свойства карбонильных соединений 178
§ 48. Получение и применение карбонильных соединений 184
Глава 8. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ 188
§ 49. Классификация карбоновых кислот 188
§ 50. Номенклатура, изомерия и строение предельных одноосновных карбоновых кислот 189
§ 51. Физические и химические свойства карбоновых кислот 192
§ 52. Получение и применение карбоновых кислот 202
§ 53. Двухосновные, непредельные и ароматические кислоты 207
§ 54. Сравнительная характеристика органических и неорганических кислот 213
Глава 9. ЭФИРЫ 213
§ 55. Простые эфиры 213
§ 56. Сложные эфиры карбоновых кислот 214
§ 57. Жиры 219
§ 58. Мыла и синтетические моющие средства 225
Глава 10. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 225
§ 59. Нитросоединения 229
§ 60. Состав и классификация аминов 230
§ 61. Предельные алифатические амины 231
§ 62. Анилин 236
§ 63. Сравнительная характеристика органических и неорганических оснований 239
Раздел III БИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 64. Аминокислоты 241
§ 65. Белки 250
§ 66. Углеводы 257
§ 67. Моносахариды 258
§ 68. Дисахариды 266
§ 69. Полисахариды. Крахмал 270
§ 70. Полисахариды. Целлюлоза 274
§ 71. Искусственные и синтетические волокна 278
Раздел IV АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 72. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом 285
§ 73. Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом 288
§ 74. Шестичленные гетероциклы с двумя гетероатомами 291
§ 75. Конденсированные гетероциклические соединения 293
§ 76. Нуклеиновые кислоты 294
Раздел V БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА
§ 77. Ферменты 301
§ 78. Витамины 302
§ 79. Гормоны 306
§ 80. Лекарственные препараты 307
Раздел VI ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
§ 81. Влияние строения молекул на свойства веществ. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце 311
§ 82. Высокомолекулярные соединения (полимеры) 314
§ 83. Классификация органических соединений 318
§ 84. Генетическая связь между классами органических соединений 321
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 323
Приложения 333
Литература 344
Предметный указатель 345.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Органическая химия, 11 класс, Профильный уровень, Новошинский, Новошинская, 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Химия. 10 класс. Профильный уровень. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.

М.: 200 8. - 4 24 с.

Учебник "Химия" создан на основе стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и позволяет подготовиться к любым формам контроля знаний по химии, в том числе и Единому государственному экзамену. Материал учебника направлен на обобщение и углубление знаний, полученных учащимися в курсе химии 8-9 классов. В учебнике изложены теоретические основы общей химии: современные представления о строении атома и природе химической связи; основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии; общие свойства неметаллов и металлов; научные принципы химического производства и некоторые аспекты охраны окружающей среды. Доступный язык изложения, богатый иллюстративный материал, разнообразные задачи - все это поможет учащимся усвоить содержание курса общей химии.

Формат: pdf

Размер: 62,2 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

ОГЛАВЛЕНИЕ
Как работать с учебником 3
Глава I. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 1. Состав атома. Нуклиды 5
§ 2. Состояние электронов в атоме 8
§ 3. Электронные конфигурации атомов 15
§ 4. Электронно-графическая формула атома 21
§ 5. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 25
§ 6. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах 27
§ 7. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах 33
Глава II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
§ 8. Ковалентная связь 38
§ 9. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи 43
§ 10. Комплексные соединения 51
§ 11. Основные характеристики ковалентной связи 59
§ 12. Пространственное строение молекул 61
§ 13. Полярность молекул 67
§ 14. Ионная связь. Степень окисления 70
§ 15. Водородная связь 76
§ 16. Межмолекулярные взаимодействия 79
§ 17. Газообразные, жидкие и твердые вещества 81
Глава III. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
§ 18. Энергетика химических реакций 89
§ 19. Понятие об энтропии 95
§ 20: Энергия Гиббса 99
§ 21. Скорость химической реакции. Элементарные и сложные реакции 102
§ 22. Факторы, влияющие на скорость химических реакций 107
§ 23. Катализаторы 114
§ 24. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие 118
§ 25. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 122
Глава IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
§ 26. Дисперсные системы и их классификация 129
§ 27. Растворы 132
§ 28. Растворимость веществ в воде 135
§ 29. Способы выражения состава растворов 140
§ 30. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты 144
§ 31. Произведение растворимости 149
§ 32. Ионное произведение воды. Водородный показатель 151
§ 33. Кислотно-основные свойства гидроксидов 155
§ 34. Современные представления о природе кислот и оснований 158
§ 35. Реакции ионного обмена 161
§ 36. Гидролиз солей 164
§ 37. Степень гидролиза. Гидролиз в свете протонной теории 171
§ 38. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей 178
§ 39. Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений 180
Глава V. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
§ 40. Окислительно-восстановительные реакции 183
§ 41. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 187
§ 42. Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 191
§ 43. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций) 196
§ 44. Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях 201
§ 45. Химические источники тока 203
§ 46. Электрохимический ряд напряжений металлов 207
§ 47. Направление окислительно-восстановительных реакций 211
§ 48. Электролиз 214
§ 49. Аккумуляторы 221
§ 50. Коррозия металлов 224
Глава VI. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
§ 51. Оксиды 231
§ 52. Гидроксиды. Основания 238
§ 53. Кислоты 242
§ 54. Амфотерные гидроксиды 246
§ 55. Решение задач с использованием стехиометрических схем 250
§ 56. Классификация солей. Средние соли 251
§ 57. Кислые соли 256
§ 58. Основные, двойные и смешанные соли 259
§ 59. Генетическая связь между классами неорганических соединений 263
Глава VII. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
§ 60. Общая характеристика и способы получения неметаллов 266
§ 61. Свойства неметаллов 270
§ 62. Водородные соединения неметаллов 279
§ 63. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды 283
§ 64. Благородные газы 287
Глава VIII. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
§ 65. Общая характеристика и способы получения металлов 291
§ 66. Свойства металлов 294
§ 67. Общая характеристика d-элементов 304
§ 68. Хром и его соединения 307
§ 69. Марганец и его соединения 318
§ 70. Железо и его соединения 327
§ 71. Медь и ее соединения 338
§ 72. Серебро и его соединения 346
§ 73. Химические элементы побочной подгруппы II группы. Цинк и его соединения 350
§ 74. Ртуть и ее соединения 356
Глава IX. ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
§ 75. Производство серной кислоты контактным способом 361
§ 76. Выход продукта реакции 366
§ 77. Производство аммиака 369
§ 78. Производство чугуна. Доменный процесс 372
§ 79. Производство стали 376
§ 80. Научные принципы химического производства 379
Глава X. ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
§ 81. Охрана атмосферы 382
§ 82. Охрана гидросферы 390
§ 83. Охрана почвы 394
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 398
Ответы к расчетным задачам 413
Предметный указатель 415